一、 选择题。
1． 下列有关系统误差的正确叙述是：
a．系统误差具有随机性 b.系统误差在分析过程中不可避免。
c.系统误差具有单向性 d.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2．配制ph=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择。
a.一氯乙酸(pka=2.86)-盐b.氨水(pkb=4.74)-盐。
c.六压甲基四胺(pkb=8.85)-盐d.醋酸(pka=4.74)-盐。
3．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两组接过的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：
a. t检验法 b. q检验法c. t检验法d. f检验法。
4．下列物质中，可以直接用来标定i2溶液浓度的物质是：
a. as2o3b. 硼砂 c. 邻苯二甲酸氢钾 d. 淀粉ki
5．等体积的0.10mol/l的羟胺(nh2oh)和0.050mol/l的nh4cl混合溶液的ph值为：(nh2oh pkb=8.04，nh3 pkb=4.74)
a. 6.39b. 7.46c. 7.61d. 7.76
6．在水溶液中，hclo4酸和hcl酸均显示强酸性质而无法区别其强度，是由于。
a. 两种酸本身性质相同b. 两种酸均具有cl元素。
c. 对两种酸而言，水是较强的碱d. 水易形成氢键。
7．用0.10mol/l naoh标准溶液滴定0.10mol/l甲酸(pka=3.75)时，最好应选用的指示剂是：
a. 甲基橙(pka=3.4) b. 甲基红(pka=5.2) c. 酚红(pka=8.0) d. 酚酞(pka=9.1)
8．用甲醛法测定(nh4)2so4质量分数≥98%的肥田粉中nh4+含量时，若将试样溶解后用250ml容量瓶定容，用25.00ml移液管吸取三份溶液做平行测定，分别用0.2000mol/l naoh溶液滴定，则应称取多少克试样？
((nh4)2so4 mr=132)
a. 2.6g~4.0gb. 1.3g~2.0gc. 5.2g~8.0g d.1.0g~1.5g
9．将酚酞分别加入到mns(a)和cus(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：
已知：mns ksp=2×10-10；cus ksp=6×10-36；h2s ka1=1.3×10-7，ka2=7.1×10-15
a. a,b均无色 b. a无色，b呈红色 c. a呈红色，b无色 d. a,b均呈红色。
10．用baso4重量法测定煤中s的含量，最后洗涤沉淀的洗涤剂应选择：
a. h2ob. 稀h2so4c. 稀bacl2d. h2o+nh4cl
11．使用磺基水杨酸分光光度法测定微量fe3+时，光度计检测器直接测定的是：
a. 入射光的强度 b. 吸收光的强度 c. 透过光的强度 d. 散射光的强度。
12．今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，fe(oh)3沉淀对ca2+、mg2+、zn2+、ni2+等四种离子的吸附量将是。
a. 四种离子都增加b. 四种离子都减小。
c. ca2+、mg2+增加而zn2+、ni2+减小增加而ca2+、mg2+减小。
13．(1)用0.050mol/l kmno4溶液滴定0.25mol/l fe2+溶液，(2)用0.
010mol/l kmno4溶液滴定0.050mol/l fe2+溶液；上述两种情况下其滴定突跃将是。
a. 一样大 b.(1)>(2c.(2)>(1d.缺电位值，无法判断。
14．用摩尔法测定cl-；控制ph=4.0，其滴定终点将。
a.不受影响 b.提前到达 c.推迟到达 d.刚好等于化学计量点。
15．在配位滴定中用返滴定法测定al3+时，若在ph=5~6以某金属离子标准溶液回滴过量的。
edta，金属离子标准溶液应选用。
a. agb. zn2c. al3d. ca2+
16．在螯合物萃取体系中，当水相的h+浓度越大时，其萃取效率。
a. 越低b. 越高c.取决于萃取剂的浓度 d.取决于萃取常数。
17．在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是。
a.强酸强碱可以直接配制标准溶液b.使滴定突跃尽量大。
c.加快滴定反应速度d.使滴定曲线较美观。
18．“持久性有机污染物(pops)”如二恶英定对环境和人体健康具有极大危害，对此类物质错误的描述是。
a.具有长期残留性和高度危害性b.只有通过生物方法可以全部降解。
离子可能与kmno4反应d.以上均不对。
20．测定酸性粘土试样中sio2的含量，宜采用的分解试剂是：
乙醇。二、填空题。
1．0.5000g有机物试样以浓h2so4煮解，使其中的氮转化为(nh4)hso4，并使其沉淀为(nh4)2ptcl6，再将沉淀物灼烧成0.1765g pt，则试样中n%为n ar=14.
01 pt ar=195.08)
2．不同离子交换剂中下列基团的性质是（填a、b、c、d）
1）__co2h (2) _n+(ch3)33) _so3h4) _nhch3___
a)强酸性b)强碱性c)弱酸性d)弱碱性。
3．用普通分光光度法测得标液c1的投射率为20%，试液投射率为12%。若以示差法测定，以标液c1作参比，则试液投射率为相当于将仪器标尺扩大倍。
4．在分析化学中，通常只涉及少量数据的处理，这是有关数据应根据___分布处理；对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为。
5．以甲基橙为指示剂，用0.1mol/l hcl滴定0.1mol/l na2b4o7溶液，以测定na2b4o7.
10h2o试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。已确定hcl浓度及操作均无问题，则因其此结果的原因是。
6．用过量bacl2沉淀so42-时，溶液中含有少量no3-、ac-、zn2+、mg2+、fe3+等杂质，当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的离子是这是因为。
7．配制总浓度为0.20mol/l六亚甲基四胺缓冲溶液，最大缓冲指数βmax出现在ph时。（六亚甲基四胺 pkb=8.85）
8．已知fe3+/fe2+ θ0.771v，sn4+/sn2+ θ0.154v，当用sn2+还原fe3+时，反应的平衡常数logk化学计量点电位sp
9．写出三种氧化还原滴定指示剂的类型，并各举出一个例子。
10．0.10mol/l nh4h2po4和0.10mol/l nh4cn混合溶液的质子条件是。
三、计算题。
1．用原子吸收法测定活体肝样中锌的质量分数(μg/g)，8次测定结果如下。请用grubbs法检验分析结果是否有需要舍去的数值？求取舍后合理结果的置信区间。
如果正常肝样中标准值是128μg/g，问次样品中锌含量是否异常？(置信度为95%)
p=95%2．ph=10.0的氨性缓冲溶液（终点时含有0.010mol/l 游离氨）中，用0.
0200mol/l edta滴定同浓度cu2+溶液，分别计算滴定至化学计量点前后0.1%时的pcu’和pcu值。若是用pan为指示剂，计算滴定的终点误差。
(cuy logk=18.8，ph=10.0时，lgαy(h)=0.
5，lgαcu(oh)=0.8，pan pcuep=13.8，cu-nh3配合物的各级累计常数：
lgβ1~lg.59)
3．用0.1000mol/l hcl标准溶液滴定0.1000mol/l乙胺(c2h5nh2)和0.
2000mol/l吡啶(c5h5n)的混合溶液，若以滴定误差不大于0.3%为依据，请问：
1)能否进行分别滴定，有几个滴定突跃？
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