1.某溶液可能含下列物质中某些成分：h3po4，na2hpo4，nah2po4，hcl。
取该溶液25.00ml以甲基橙为指示剂，用0.2500mol/l的naoh标准溶液滴定至终点时用去31.
20 ml；另取溶液25.00 ml，以酚酞为指示剂，用以上naoh标准溶液滴定至终点时消耗用去42.34 ml。
该溶液含上述那些物质？浓度如何？
2.将含某弱酸ha（m=75.00）的试样0.
900 g，溶解成60.00 ml溶液，用0.1000 mol/l的naoh标准溶液滴定，酸的一半被中和时ph = 5.
00，化学计量点时ph = 8.85，计算试样中ha的百分含量？
3.在0.10mol/l的al3+溶液中，加入f-形成alf63-，如反应达平衡后，溶液中的f-浓度为0.01mol/l，求游离al3+的浓度？
4.浓度均为0.0200 mol/l的zn2+，cd2+混合溶液，加入过量的ki用以掩蔽cd2+，终点时[i-]
为1.0mol/l，在ph=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度edta滴定其中的zn2+，计算终点误差？
已知：ph =5.0时lgαy(h) =6.
45，lgk’zn(xo)=5.7，lgkzny= lgkcdy= 16.5，cdi的lgβ1~ lgβ4分别为2.
10，3.43，4.95，5.
415.用化学法和高效液相色谱法分别测定同一个药品的标示量百分含量，测定结果如下；化学法.0%；高效液相色谱法.
0%。问：这两种方法是否具有显著性差异？
化学法测定结果的置信区间是多少？
6．计算ph=10.0，cnh3=0.20mol/l的nh3-nh4cl缓冲溶液中，zn2+/zn电对的条件电位。
7．计算ph = 3.0时c2o42-总浓度为0.010mmol/l的溶液中cac2o4的溶解度。
分析化学作业
第二章误差和分析数据的处理 一 选择题 每题只有1个正确答案 1.用加热挥发法测定bacl2 2h2o中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？cc a.一位b.二位c 三位d.四位。2.按照有效数字修约规则25.4507保留三位有效数字应为 b...
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授课教师杨森班级姓名学号。1 填空题。1.9.80 103是位有效数字，ph4.56是位有效数字，0.0308取三位有效数字是 2.565取三位有效数字是。2.标定naoh的基准物质通常是酸碱指示剂的变色范围为。3.已知浓度c 0.5mol lhac溶液中，h 的浓度为ka 1.76 0 5 4.标...
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