分析化学试卷

洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷。

适用班级考试时间。

1、选择题(每小题2分，共20分)

1．下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是 (

a、na2co3·xh2o； b、kmno4； c、h2c2o4·2h2o； d、na2s2o3·5h2o

2．可用于减少测定过程中偶然误差的方法是 (

a、进行对照试验b、进行空白试验；

c、进行仪器校准d、增加平行试验的次数。

3．下列叙述正确的是 (

a、溶液ph为11.32，读数有四位有效数字；

b、0.0150g试样的质量有4位有效数字；

c、测量数据的最后一位数字不是准确值；

d、从50ml滴定管中，可以准确放出5.000ml标准溶液。

4．用含有少量中性杂质的h2c2o4·2h2o为基准物，标定naoh溶液浓度，对测定结果的影响是 (

a、偏高； b、偏低； c、无影响； d、降低精密度。

5．某有机酸的pka值为10.05，其ka值应表示为 (

a、8.9×10-11b、8.91×10-11； c、8.913×10-11； d、9×10-11

6．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在-(

a、10ml以下； b、10~15ml； c、20~30mld、15~20ml

7．下列各物质的水溶液，能直接进行酸碱滴定的是 (

a、0.10mol·l-1naoac(hoac的ka=1.8×10-5)；

b、0.10 mol·l-1 ch3nh2(kb=4.2×10-4)；

c、0.10 mol·l-1nh4cl(nh3·h2o的kb=1.8×10-5);

d、0.10 mol·l-1苯酚(ka=1.1×10-10)

8．碘量法测定矿石中及合金中的铜时，由于fe3+ 的存在而干扰测定。为消除干扰，可加入( )

a、edta; b、nh4hf2； c、盐酸羟胺； d、h3po4

9．已知在0.5mol/lh2so4介质中 (ce4+/ce3+)=1.44v (fe3+/fe2+)=0.

68v。计算此条件下以0.1000mol/l ce4+滴定 0.

1000mol/l fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 (

a、[ce4+]=fe2+]=1.8×10-8 mol·l-1，[ce3+]=fe3+]≈0.050 mol·l-1

b、[ce4+]=fe3+]≈0.050 mol·l-1，[ce3+]=fe2+]=2.0×10-8 mol·l-1

c、[ce4+]=fe2+]=0.047 mol·l-1，[ce3+]=fe3+]=0.003 mol·l-1

d、[ce4+]=fe3+]=0.047 mol·l-1，[ce3+]=fe2+]=0.003 mol·l-1

10．用edta滴定ca2+和mg2+，若溶液中存在少量fe3+和al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是 (

a、加kcn掩蔽fe3+，加naf掩蔽al3+ ；

b、加入抗坏血酸将fe3+还原为fe2+，加naf掩蔽al3+ ；

c、采用沉淀掩蔽法，加naoh沉淀fe3+和al3+；

d、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽fe3+和al3+。

2、填空题(每空1分，共20分)

1、na2s2o3溶液不稳定的主要原因是。

2、碘在水中的溶解度小而挥发性强，所以配制标准溶液时，将一定量的i2溶于浓溶液中。

.1000 mol·l-1的ce4+ 滴定同浓度的fe2+ 时，其滴定突跃范围0.86~1.

26v，而二苯胺磺酸内指示剂的变色范围为0.81~0.87v之间，造成终点过早现象。

可在试液中加入试剂，使电对的电位降低，从而使滴定的突跃范围使二苯胺磺酸钠成为合适的指示剂。

4、作为金属指示剂，铬黑t应在ph溶液中使用。终点时溶液由酒红色变为色。

5、hco3 为两性物质，共轭酸为共轭碱为。

6、在实际工作中，为了使用方便，而计算结果又与实际情况相符，可以在斯特方程式中用代替标准电极电位。

7、莫尔法测定cl－含量时，若指示剂k2cro4用量太大时将会引起终点到达。对测定结果的影响为___误差。

8、沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的和的相对大小。形成晶形沉淀时是___速度大于___速度。

9、已知agcl的ksp=1.7×10-10，ag2cro4的ksp=2.4×10-12。在纯水中这两种沉淀中溶解度大的是。

10、氧化还原反应：mno4-+5fe2++8h+ =mn2++5fe3+ +4h2o 至化学计量点时其电位值为。

已知（mno4-/mn2+）=1.45v (fe3+/fe2+)=0.68v)。

3、问答题(每小题10分，共20分)

1．用hcl中和na2co3溶液至ph=10.50和ph=6.00时，溶液中各有哪些组分？

其中主要组分是什么？当中和至ph<4.0时，主要组分是什么？

h2co3的ka1=4.2×10-7，ka2=4.2×10-11

2．用edta滴定ca2+、mg2+时，可用三乙醇胺、kcn掩蔽fe3+，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽fe3+，而在ph≈1左右滴定bi3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽fe3+，而三乙醇胺、kcn则不能掩蔽fe3+，且kcn严禁在ph<6的溶液中使用。试说明原因。

4、计算题(每小题10分，共40分)

.1 mol/l某一元弱酸（ha）溶液50ml与20ml0.1 mol/l naoh溶液混合，将混合溶液稀释到100ml，用酸度计测得溶液的ph=5.25，求ha的ka。

2、用返滴定法测定铝时，首先在ph≈3.5左右加入过量的edta溶液，使al3+络合，试用计算方法说明选择此ph的理由，假定al3+的浓度为0.010 mol·l-1。

(edta的lg y(h见下表，ksp(al(oh) 3)=1.3×10-33 )

3、称取0.4903g纯k2cr2o7，用水溶解并稀释至100.00ml。

移取25.00ml，加入h2so4及ki，以na2s2o3溶液滴定至终点，消耗25.00ml。

计算此na2s2o3溶液的浓度。[mr(k2cr2o7)=294.2]

4、今欲分别测定 ca2+、kmno4溶液的浓度，若实验室仅有edta标准溶液，简述如何测定(前处理，滴定条件，指示剂、滴定剂，计算式，其它试剂可任选，但不能选其它标准溶液，基准物)。

涉及到的试剂可以选钙指示剂，盐酸、草酸、硫酸、硝酸、氨水，甲基橙、等试剂）

分析化学试卷10 — 参***及评分标准。

一、选择题（每题2分，共20分）

二、填空题(每空1分，共20分)

1、被水中co2分解；微生物的作用；空气氧化； 2、ki；

3、h3po4； fe3＋/fe 2+；拉长(增大、扩大~11；蓝；

5、h2co3；co326、条件电极电位、

7、提前；负； 8、聚集速度；定向速度；定向；聚集；

9、ag2cro410、

三、问答题：每题10分共20分。

1答：ph=10.50时有co3 2-、hco3 -，主要组分为co3 24分。

ph=6.00时有hco3 – 和h2co3 ，主要组分hco34分。

ph<4.0时主要组分h2co3 2分。

2答：因为kcn、三乙醇胺掩蔽fe3+的机理是通过使fe3+与其生成络合物，降低了[fe3+]，从而消除了fe3+的干扰； 3分，但kcn、三乙醇胺掩蔽与fe3+的络合物只能在碱介质中稳定存在，特别是kcn在ph<6时能产生剧毒气体hcn，故只能在edta滴定ca2+、mg2 +时的碱介质中可用来掩蔽fe33分。

抗坏血酸，盐酸羟胺掩蔽fe3+的机理是通过将fe3+还原成fe2+，而fe2+与edta在ph≈1左右因为受酸效应的影响不能形成络合物，从而消除了fe3+的干扰，而在滴定ca2+、mg2+的碱性介质中，fe2+也能与edta生成络合物；3分。

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