酸碱中和滴定。
【知识梳理】
酸碱中和滴定的基础知识。
1．概念。利用用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理。h＋＋oh－==h2o
中和反应中酸提供的h＋与碱提供的oh－的物质的量相等。
即c(h＋)·v酸＝c(oh－)·v碱。
即c(h或c(oh
3．仪器及使用。
1)仪器。2)滴定管的构造及使用。
构造及用途。
滴定管是内径均匀的细长玻璃管，下端有控制液体流量的或由组成的阀)。
滴定管主要用来。
使用方法。a．检查仪器：使用前先检查滴定管活塞。
b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用待盛装的溶液润洗___遍。
c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度处。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面。
4．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
5．酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
【知识**】
一、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)
1．准备工作。
1)滴定管的检漏。
2)洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。
3)装液：向碱式滴定管中装入待测naoh溶液，排气泡，调整液面至。
记录读数，放出一定体积naoh溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
2．滴定操作。
在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手右手两眼注视锥形瓶内溶液。
1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能。
2)终点的判断：当滴入最后一滴即到终点，读数并记录。
3．数据处理。
为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求。
例1 某学生用0.100 mol·l－1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00 ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
b．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
c．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
d．取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
e．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写。
2)上述b步骤操作的目的是。
3)上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果___填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
4)判断到达滴定终点的实验现象是。
二、酸碱中和滴定误差分析。
1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、v待测均为定值，c待测的大小取决于v标准的大小。
2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)
注意读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图ⅱ。
例2]称取一定质量的naoh来测定未知浓度的盐酸时(naoh放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。填写下列各项操作会给实验造成的误差。a.
偏高；b.偏低；c.无影响；d.
无法判断，1)称量固体naoh时，未调节天平的零点( )
2)将naoh放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( )
4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡( )
5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )
6)在滴定过程中活塞处漏液( )
7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
知识落实】1.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.
00 ml未知浓度的盐酸，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准naoh溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是( )
abcd．②③
2.下列实验操作不会引起误差的是( )
a．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶。
b．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液。
c．用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴。
d．用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡。
3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·l-1的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.
00ml,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00ml,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
a.大于10.00ml
b.小于10.00ml
c.等于10.00ml
d.等于11.00ml
4.用0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
a.水电离出的氢离子浓度：a＞b
b.盐酸的物质的量浓度为0.0100moll-1
c．滴定终点时颜色由红色变无色且半分钟内不褪色。
d．当滴加naoh溶液10.00 ml（忽略反应前后体积变化），该混合液的p h=1+lg3
5. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000ml溶液。 除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有。
2）取20.00ml待测液，用量取。
3）用0.1000mol/l标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时用左手旋转___式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视直到即到滴定终点。
4）有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是。
取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
高二化学酸碱中和滴定教案
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高三化学酸碱中和滴定作业
酸碱中和滴定。一 选择题。1 室温下，用0.100 mol l naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 mol l的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 a 表示的是滴定醋酸的曲线。b ph 7时，滴定醋酸消耗的v naoh 小于20 ml c v naoh 20.00 ml时，...