1.在25 ml的碱式滴定管中盛有某溶液，液面恰好在20 ml刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积( )
a.等于5 ml b.等于20 ml
c.大于5 ml d.小于5 ml
解析：滴定管最上端的刻度为0,且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。
答案：c2.用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml,仰视时读数为x ml,俯视时读数为y ml,若x>n>y,则所用仪器可能为( )
a.量筒 b.容量瓶。
c.滴定管 d.以上均不对。
解析：注意量筒无“0”刻度，刻度从下到上依次增大，仰视偏小，俯视偏大，故a不满足题意；容量瓶加入的液体仰视读数，液体体积偏大，所配溶液浓度偏小，俯视会使所配溶液浓度偏大，但容量瓶只有刻度线而无刻度值，故b也不满足题意；滴定管“0”刻度在上方，刻度从下到上依次变大，仰视偏大，俯视偏小。
答案：c3.用盐酸滴定naoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )
a.由黄色变为红色 b.由黄色变为橙色。
c.由橙色变为红色 d.由红色变为橙色。
答案：b4.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
a.用待测液润洗滴定用的锥形瓶。
b.用10 ml的量筒量取4.80 ml的浓硫酸。
c.用稀盐酸洗涤盛放过澄清石灰水的试剂瓶。
d.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化。
解析：锥形瓶是不能润洗的，特别是不能用待测液润洗，a项错误。量筒是粗量器，只能精确到小数点一位，不能量取4.
80 ml的浓硫酸，b项错误。d中滴定时眼睛应主要关注锥形瓶中溶液颜色的变化。
答案：c5.用已知浓度的盐酸滴定用naoh固体配成的碱溶液时，下列操作会使滴定结果偏大的是( )
固体称量时间过长。
b.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗。
c.用酚酞作指示剂。
d.固体naoh中含koh杂质。
解析：待测的naoh溶液浓度计算式为c(naoh)= a项naoh固体称量时间过长，会有部分naoh与空气中的co2反应生成na2co3,得到naoh和na2co3的混合物。等质量的na2co3消耗的盐酸比naoh少，所以会使滴定结果偏小；b项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏大；c项是正确操作；d中固体naoh中含有koh时，会使消耗的盐酸变少，使测得结果偏小。
答案：b6.(双选)常温时，向ph=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙，出现红色，该溶液可能是( )
的ba(oh)2 的氨水。
c.0.005 mol·l-1 naoh d.0.05 mol·l-1 bacl2
解析：设所给h2so4溶液的体积为1 l,则由ph=2可知，n(h+)=0.01 mol,又由于ph=12的ba(oh)2溶液中n(oh-)=0.
01 mol,故a选项中h2so4与ba(oh)2恰好反应，呈中性，甲基橙显黄色；而b选项中ph=12的氨水，c(nh3·h2o)>0.01 mol·l-1,故相混后溶液呈碱性，亦不符合题意；c选项中可设酸和碱各为1 l,n(naoh)=0.005 mol,所以混合后溶液中c(h+)=0.
01 mol-0.005 mol)/2 l=2.5×10-3 mol·l-1>10-3 mol·l-1,所以ph<3,溶液显红色，c项符合题意；由反应h2so4+ba(oh)2baso4↓+2hcl可知，h2so4与bacl2混合后溶液仍呈强酸性，故使甲基橙溶液呈红色。
答案：cd7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
解析：a选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当氢氧化钠和醋酸完全反应后，再加入氢氧化钠，相当于往热水中加入冷水，温度降低，a图正确；b选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，ph增大，滴定终点附近ph出现突跃，b图正确；c选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，c图正确；d选项，最初的naoh都完全参加反应，当naoh滴加一定量后曲线才会上扬，d图错误。
答案：d8.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；
在锥形瓶中放入25.00 ml待测naoh溶液；
加入几滴石蕊溶液作指示剂；
取一支酸式滴定管，洗涤干净；
直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
两眼注视着滴定管内盐酸液面的下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
a.①④b.①⑤c.②③d.①③
解析：操作①的锥形瓶只能用水洗。操作③中不能用石蕊溶液作中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。
操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作⑦中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
答案：d9.用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏大的是( )
a.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定。
b.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定。
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定。
d.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定。
解析：a项，酚酞变色的ph是8.2~10.
0,用它作指示剂滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变，此时v(酸)偏小，测定值偏小，a项错误；b项，滴定管洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，v(酸)偏大，测定值偏大，b项正确；c项，装待测液的锥形瓶不润洗对测定结果无影响，c项错误；直接将待测液稀释，测得待测液的浓度偏小，d项错误。
答案：b10.用naoh溶液滴定ph相同、体积相同的h2so4、hcl、ch3cooh三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度naoh溶液的体积依次为v1、v2、v3,则这三者的关系是( )
v2>v3 >v3 解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，在ph相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，ch3cooh浓度最大，因此恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，ch3cooh消耗naoh溶液最多，所以v3要大一些，而v1和v2相等。
答案：d11.(1)用酸碱中和滴定法测定某氢氧化钠溶液的浓度时，取等体积的待测碱液，其中一份已在空气中敞口放置一段时间，此溶液的ph会 (填“增大”“减小”或“不变”),原因是。
2)若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸的体积为v1,滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸的体积为v2。那么：
以甲基橙为指示剂时，v1和v2的关系是 。
以酚酞为指示剂时，v1和v2的关系是 。
解析：(2)中若用甲基橙为指示剂，ph变色范围为3.1~4.
4,naoh溶液和na2co3溶液都将与硫酸溶液反应生成na2so4,则消耗标准酸溶液的体积v2=v1。若用酚酞作指示剂，变色范围为8.2~10.
0,na2co3溶液与硫酸溶液反应生成nahco3:2na2co3+h2so42nahco3+na2so4,2na2co3~h2so4,消耗h2so4体积减小。
答案：(1)减小 naoh吸收空气中的co2,反应生成na2co3,使c(oh-)减小。
2)①v2=v1 ②v2>v1
12.现有0.001 mol·l-1酸性kmno4溶液和未知浓度的无色nahso3溶液，有关反应的离子方程式是2mn+5hs+h+2mn2++5s+3h2o,请回答下列问题：
1)该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号)。
a.酸式滴定管(50 ml) b.碱式滴定管(50 ml)
c.量筒(10 ml) d.锥形瓶。
e.铁架台 f.滴定管夹。
g.烧杯 h.白纸。
i.胶头滴管 j.漏斗。
2)不用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是。
3) (填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是。
4)滴定前平视酸性kmno4溶液液面，刻度为a ml,滴定后俯视液面刻度为b ml,则(b-a) ml比实际消耗酸性kmno4溶液的体积偏 (填“大”或“小”);根据(b-a) ml计算得到的待测液浓度比实际浓度偏 (填“大”或“小”)。
解析：酸性高锰酸钾溶液用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但酸性高锰酸钾溶液在滴定时不需要用指示剂，因为mn被还原为mn2+时紫红色褪去。
答案：(1)a、d、e、f、h
2)碱酸性kmno4溶液会腐蚀碱式滴定管的乳胶管。
3)不需要 mn被还原为mn2+时溶液紫红色褪去。
4)小小。13.ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是 (填序号)。
a.用托盘天平称取11.70 g食盐。
b.用量筒量取12.36 ml盐酸。
c.用酸式滴定管量取21.20 ml 0.10 mol·l-1的h2so4溶液。
d.用200 ml容量瓶配制500 ml 0.1 mol·l-1的nacl溶液。
e.测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的ph试纸上，再与标准比色卡比较。
.现用物质的量浓度为a mol·l-1的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。
2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(naoh)= mol·l-1
3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
.如图所示，曲线a与b表示盐酸与氢氧化钠相互滴定，请认真分析后填空：
4)曲线a是用溶液滴定溶液。
5)p点的坐标为 ;盐酸的物质的量浓度为 mol·l-1。
解析：ⅰ.a中托盘天平读数只能精确到0.
1 g;b中量筒读数只能精确到0.1 ml;d中配500 ml溶液应用500 ml容量瓶；e中测定溶液ph时，不能用蒸馏水润湿ph试纸。
.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。
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