2013-2014-学年高二第二学期第二模块考试化学选修（4）
可能用到的相对原子质量。
h-1,c-12,n-14,o-16,na-23,mg-24,al-27,s-32 ,cl-35.5,k-39
一．选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.反应热的符号为： a. △v b. △h c. △s d. △c
2.升高温度，化学反应速率：
a.不变 b.变慢 c.加快 d.不能判断。
3. 反应热的单位为： a. g/mol b. mol/l c. l/mol d. kj/mol
4. 2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) △h＝﹣571.6kj/mol,这反应中h2(g)的燃烧热为：
a.﹣571.6kj/mol b. ﹣285.8kj/mol c.＋571.6kj/mol d.＋285.8kj/mol
5.化学反应速率的单位为：
6.已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是：
v（o2） v（h2o）
v（h2o） v（no）
7.对已经达到平衡的下列反应2x(g)+y(g) 2z(g) 减少压强时，对反应产生的影响是： a.逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆反应方向移动。
b. 逆反应速率减少，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
c.正，逆反应速率都减少，平衡向逆反应方向移动。
d.正，逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
9.已知下列热化学方程式： c(s)+ o2(g)＝co2(g) △h１＝–393.5 kj/mol
co(g)+ o2(g)＝co2(g) △h２＝–283.0 kj/mol
由此可知反应c(s)+ o2(g)＝co(g) △h3 ；其中△h3的值为。
a．–441.8 kj/mol b．–110.5 kj/mol c． +110.5 kj/mol d．–676.5 kj/mol
10. 一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）=3c（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是：
生成的速率与c分解的速率相等 b.单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol c
c.容器内的压强不再变化d.混合气体的物质的量不再变化。
11.下列物质中，属于弱电解质的是：
12.盐类的水解过程是（ ）过程。
a.放热 b.吸热 c.既是吸热，又是放热 d.都正确。
13. 下列化学方程式中，属于水解反应是：
a. h2o＋h2oh3o＋＋ohb. hco3-＋ohh20＋co32-
c. co2＋h2oh2co3d. co32-＋h2ohco3-＋oh-
14. 在某温度下，可逆反应：m a(g) +n b(g) p c(g)+q d(g) 的平衡常数为k ,下列说法中正确的是：
a．k越小，达到平衡时，反应进行的程度越大
b. k越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。
c. k随反应物浓度改变而改变 d．k随温度的改变而改变。
15. 常温下ph=2的盐酸中，c(h+)为 ( mol/l
a．1×10-12 b． 1×10-2 c． 1×10-14 d． 1×10-7
16.常温下柠檬水溶液的ph=3，其中的c(oh－)是：
a.0.1 mol/ l b.1×10-3 mol/ l c.1×10-7 mol/ l d.1×10-11 mol/ l
17.下列说法中正确的是：
a.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
b.不溶于水的物质溶解度为0 c.绝对不溶解的物质是不存在的。
d.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
18.锌铜原电池产生电流时，阳离子：
a.移向zn 极，阴离子移向 cu极 b.移向 cu极，阴离子移向 zn极。
c.和阴离子都移向zn极d. 和阳离子都移向 cu极。
19.锌铜原电池产生电流是，正极上发生（ ）反应。
a. 氧化反应 b. 还原反应 c.氧化还原反应 d.复分解反应。
20.氢，氧燃料电池中，氧气在（ ）上参加反应。
a.正极 b.负极 c.阳极 d.阴极。
21.下列关于电解槽的叙述中不正确的是：
a.与电源正极相连的是电解槽的阴极 b.电解槽的阳极发生氧化反应。
c. 与电源负极相连的是电解槽的阴极。
d.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
22.室温时，碱性溶液的ph 为：
a.等于7b.大于7 c.小于7 d.不能判断。
23. nh4ci是（ ）盐
a. 酸性 b. 碱性 c.中性 d.即有酸性，又有碱性。
24.室温时，酸性溶液的ph为：
a.等于7 b.大于7 c.小于7 d.不能判断。
25. moh强碱溶液和等体积，等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是：
c(oh-)>c(a-)>c(h+) c(a-)>c(h+) c(oh-)
c(a-)>c(oh-)>c(h+) c(h+)>c(a-)>c(oh-)
填空题（1×18=18分）
26. △h<0的反应为反应，△h>0的反应为反应(放热或吸热)
27.影响化学平衡的外界因素有。
28.原电池将能转化成能的装置。
29. 水是电解质，它很微弱的电离出和 ， 25℃时水的离子积常数等于(kw某一溶液中c(h+)＞c(oh-)时溶液呈性。如果c(h+)＜c(oh-)则溶液呈性，如c(h+)=c(oh-)则溶液呈性。
30. 反应h<0在密闭容器中进行，该反应的化学平衡常数表达式为增大压强该反应的平衡常数 ，（增大，减小或不变）；增大压强体系中氮气的体积分数增大，减小或不变）升高温度平衡向移动。
实验题。（12分）
31．按右图回答下列问题。
1）图①是。
图是 （写出装置名称）
2）判断电极。a是极，b是极，c是极，d是极。
3)写出a,b,c,d电极上发生的电极反应方程式和图①的总反应方程式。
ab的总反应方程式为。
cd的总反应方程式为。
写出下列反应的热化学方程式 （3 x 2 = 6分）
32.（1）1mol cu(s) 与适量 o2(g)起反应生成 cuo（s），放出 157 kj热量，写出热化学方程式
2）1mol n2 与适量的h2(g）起反应，生成 nh3(g),放出92.2kj热量，写出
热化学方程式。
计算题。（14分）
33.在密闭容器中，合成氨的反应为开始时氮气的浓度为8mol/l, 5min 后氮气的浓度为 6mol/l ,计算用氮气的浓度变化表示的反应速率？（5分）
34. 4g 硫粉在 o2 气中燃烧生成 so2 时，放出 37kj 热量，计算s 的燃烧热？（ 4分）
35. 已知反应a（g）+3b（g） 2c（g）在一定温度下达到平衡， 各物质在平衡时的浓度分别为c（a）=2.0 mol/l、c（b）=2.
0 mol/l、c（c）=1.0 mol/l，计算该反应的平衡常数？（5分）
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