高二化学选修作业（8）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列不属于晶体的特点的是( )
a．一定有固定的几何外形 b．一定有各向异性。
c．一定有固定的熔点 d．一定是无色透明的固体。
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
a. b. na
c．1s22s22p63s1 d.
3．下列说法错误的是( )
a．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量。
b．6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则。
c．电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理。
d．电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理。
4．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
a．第一电离能的大小：mg>al b．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳。
c．ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是碳。
d．f、k、fe、ni四种元素中电负性最大的是f
5．已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
a．元素x的常见化合价是＋1 b．元素y是第ⅲa族元素。
c．元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl
d．若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。
6.下列说法正确的是( )
a．原子晶体中只存在非极性共价键 b．稀有气体形成的晶体属于分子晶体。
c．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂。
d．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体。
7．如图是mn和bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )
a．mn2bib．mnbi c．mnbi3d．mn4bi3
8．下列晶体性质的比较中错误的是( )
a．熔点：金刚石》碳化硅》晶体硅。
b．沸点：nh3>ph3
c．硬度：白磷》冰》二氧化硅。
d．熔点：sii4>sibr4>sicl4
9．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于( )
a．原子晶体 b．分子晶体。
c．金属晶体 d．以上均有可能。
10．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
a．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
b．氯化钠晶体中，每个na＋周围距离相等的na＋共有6个。
c．氯化铯晶体中，每个cs＋周围紧邻8个cl－
d．干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子。
11．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
a．f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高。
b．hf、hcl、hbr、hi的熔、沸点顺序为hf>hi>hbr>hcl
c．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅。
d．naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低。
12．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
a．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型。
b．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个。
c．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
d．空间利用率的大小关系为：①<
二、非选择题。
13． fe3＋的电子排布式为___
基态mn2＋的核外电子排布式为___
基态氮原子的价电子排布式是___
ni2＋的价层电子排布图为___
代表5种元素。请填空：
1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___
2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为___c的元素符号为___
3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为___其基态原子的电子排布式为。
15．以氮化镓(gan)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。请回答下列问题：
1)基态镓原子的核外电子排布式为___
2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是___填元素符号，下同)，镓所在主族中电负性最大的元素是___
3)传统的氮化镓制备方法是使gacl3与nh3在一定的条件下反应生成氮化镓，该反应的化学方程式为___
4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以___相结合，氮化镓属于___晶体。
5)如图是氮化镓的晶胞模型。
氮化镓中镓原子的杂化方式为___氮原子的配位数为___
氮化镓的晶胞为立方晶胞，其密度为ρ g/cm3，列式计算氮化镓晶胞的边长a＝__cm(列出计算式即可)。
16．前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a－和b＋的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
1)d2＋的价层电子排布图为___
2)四种元素中第一电离能最小的是___电负性最大的是___填元素符号)。
3)a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为d的配位数为。
列式计算该晶体的密度___g·cm－3。
4)a－、b＋和c3＋三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有___该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___配位体是。
15．(2011·江苏高考)原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。
回答下列问题：
1)y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为___1 mol y2x2含有σ键的数目为___
2)化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是。
3)元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是___
4)元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为。
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