高二化学暑假作业练习测试

发布 2022-07-07 05:22:28 阅读 1663

一、选择题。

1.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红。

将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等。

a.①②b.②③c.②③d.①②

解析:钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与h+的反应,所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气所以不能燃烧。2na+2h2o===2naoh+h2uarr;,2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2uarr;,因此,用铝箔包住的钠与水反应放出的h2多。

答案:d2.(2023年安庆模拟)向一定量的饱和naoh溶液中加。

入少量na2o2固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是()

溶液中的na+总数不变②单位体积内的oh-数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生a.①③b.②⑤c.③⑤d.①③

解析:na2o2投入naoh溶液中,实际是na2o2与水反应:2h2o+2na2o2===4naoh+o2uarr;,消耗溶液中的水,并放出o2。

原来溶液是饱和的且温度不变,所以有naoh晶体析出,但溶解度不变,因而其浓度不变。

答案:c3.下列离子方程式正确的是()

溶液显碱性:co3(2-)+2h2o h2co3+2oh-b.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:hco3(-)oh-==co3(2-)+h2o

c.金属钠与水反应:na+h2o===na++oh-+h2uarr;中投入na2o2:

2h2(18)o+2na2o2===4na++4oh-+18o2uarr;

解析:na2co3是多元弱酸的正盐,水解时分步进行,即a应为co3(2-)+h2o hco3(-)oh-,hco3(-)h2o??h2co3+oh-,以第1步为主;c项质量不守恒,正确的应为2na+2h2o===2na++2oh-+h2uarr;;d项中的氧气来自于na2o2。

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