专题一氧化还原反应。
1、概念的认知。
在反应mno2+4hcl ==mncl2+cl2↑+2h2o中：氧化剂是还原剂是氧化产物是被氧化的物质是得电子的元素是。
2、请分别用双线桥法、单线桥法表示以下反应的得失电子情况。
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2↑+ 3h2o（双线桥法）
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑（单线桥法）
3、配平方法的认知。
常见的氧化剂：稀硫酸酸化的kmno4、hno3、hclo、fecl3
常见的还原剂：na2s、na2so3、nai、feso4
上述物质间发生的氧化还原反应有15个组合，请分别写出对应的方程式（可以写离子方程式）：
5、配平以下方程式：
课堂教学中已经给大家详细介绍了“整体配平”法，请你简述该方法，并使用该方法配平以下方程式：
整体配平法”简述：
1） no2 + o2 ＋ h2o ＝ hno3
2） fes + o2 = fe2o3 + so2
4） fe2+ +clo + h2o ==fe(oh)3 + fe3+ +cl
专题二离子反应。
1、请你归纳书写离子方程式的重要注意事项：
1）哪些化学反应不能书写成离子方程式？
2）哪些物质不能拆成离子形式？
3）正确的离子方程式中，遵循哪些守恒？
2、“用量不同生成物质有别”是离子反应书写的难点，课堂教学中已经给大家介绍了“设1法”，请你简述该方法并使用该方法完成以下离子方程式的书写。
设1法”的简述：
1）nahco3 + ca(oh)2
nahco3过量：
nahco3少量：
2）kal(so4)2 + ba(oh)2
kal(so4)2过量：
kal(so4)2少量：
3、离子共存问题：离子在溶液中不能大量共存，原因是离子间能发生反应。
1）离子间能够发生的反应类型有。
2）请找出下列选项中不能大量共存的离子对，并写出它们之间能发生的所有反应的方程式。
无色溶液中：k+，cl-，na+，h2po4-，po43-，so42-
ph=14的溶液中：hco3-，na+，alo2-，no3-，cl-，so42-
强酸性的溶液中：cl-，hco3-，no3-，nh4+，so32-
加入al粉能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，no3-，k+，so42-
使石蕊试剂变红的溶液中：fe2+，mno4-，no3-，na+，so42-
酸性溶液中：fe2+，al3+，no3-，i-，cl-，s2-
专题三碱金属。
1、某些物质与水反应生成气体，这是无机化学反应的推断热点，请你归纳总结：
1）常温下，金属单质与水反应生成气体的：
2）常温下，非金属单质与水反应生成气体的：
3）常温下，化合物与水反应生成气体的：
4）高温下，某些单质与水反应生成气体的：
2、重点关注以nahco3为代表的酸式盐：
1）写出能生成nahco3的两个方程式：
2）nahco3溶液呈___性，用方程式表示其原因：
3）以方程式表示nahco3的主要性质：
a、与碱的作用：
b、与酸的作用：
c、自身的分解：
4、本章节重要的计算是关于混合物的计算，请完成以下计算题来归纳该类型计算题的解法：
1）把co2通入含naoh 0.8g的碱溶液中，将混合液低温蒸干后，得固体1.37g，计算原来通入co2的质量。
2）将某na2co3和nahco3混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.12g。
再称取该样品若干，加入某浓度的盐酸100ml，恰好完全反应，生成co2672ml（标况），求：（1）混合物中nahco3的质量分数；（2）盐酸的物质的量浓度。
专题四卤素。
1、卤族元素包含的各元素名称和符号分别是：
2、简述氯气的物理性质：
3、各选两种物质与氯气反应，体现氯气的重要化学性质：
1）与金属单质的反应：
2）与非金属单质的反应：
3）与化合物的反应：
4、氯水是本章节的重要知识点，是因为氯水成分的复杂。
1）请按氯水中各粒子的浓度大小写出氯水中含有的粒子：
2）请分别用一个反应方程式表示体现氯水中某些粒子的性质。
5、漂粉精是一种重要的化工产品，广泛应用与水源、食品的漂白。
1）工业上制备漂粉精的方程式：
2）漂粉精之所以能够漂白物质的原因解释：
3）漂粉精保存不当会失效，请用方程式表示其失效的原因。
专题五元素周期律和周期表
1、构成原子的粒子有例外的原子是___
2、原子核外电子排布的基本规律有：
3、按照上述规律，请写出70号yb、83号bi元素原子的核外电子排布示意图：
4、在课堂教学中，给大家介绍了比较单核原子或离子半径大小的规律。
1）简述该规律：
2）运用该规律，比较下列粒子的半径大小顺序：na、na+、o2-、f、mg2+、s、cl-、ca2+
电子粒子是元素推断的重要知识点，请给以归纳：
1）含有10个电子的原子：
2）含有10个电子的阴离子：
3）含有10个电子的阳离子：
6、本章节中要求能够对元素进行性质的比较，请给以归纳：
1）比较元素金属性强弱可以采用以下方法：
2）比较元素非金属性强弱可以采用以下方法：
7、关于周期表的认知：
1）目前的周期表共有___横行，分成___个周期；共有___纵列，包括___个主族，__个副族，还有一个___族和一个___族。
2）请画出短周期的简表：
3）请写出各周期包含的元素数量、元素种类及每周期最后一种元素的原子序号：
8、化学键的有关内容。
1）化学键分成三种类型。金属单质中含有的化学键属于___键；金属元素与非金属元素之间的化学键一般属于键；非金属元素之间形成的化学键一般属于键；例外的是。
2）书写下列电子式：
a、溴原子的电子式b、氯离子的电子式：
c、溴化镁的电子式d、次氯酸的电子式：
e、铵根离子的电子式f、过氧化钠的电子式：
g、水分子形成过程的电子式表示：
9、课堂教学中给大家介绍了判断ab、abn型分子的极性方法。
1）简述该方法：
2）应用该方法判断下列分子的极性：
h2o___co2___ch4___pcl3___so2___hcl___
专题六晶体结构。
1、按照构成粒子与离子间相互作用力的类型不同，晶体分成。
2、如图所示，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na+或cl-所处的位置，请将其中代表na+的圆圈涂黑（不考虑粒子的大小），以完成nacl的晶体结构示意图。
1）每个na+离子周围与它最接近的且距离相等的cl-离子共有___个；na+共有___个。
2）每个cl-离子周围与它最接近的且距离相等的na+离子共有___个；cl-共有___个。
3）利用上题nacl的晶体结构，若已知nacl的摩尔质量是58.5克/摩，密度是2.2克/厘米3，请列式计算食盐中相邻的钠离子核间距离。
3、下列晶体熔点：nacl：801℃、alf3：
1091℃、alcl3：190℃、bcl3：107℃、co2：
-56.6℃、sio2：1723℃。
请判断：
1）能形成离子晶体的有。
2）能形成分子晶体的有。
3）能形成原子晶体的有。
专题七几种重要金属。
1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
此电池放电时，负极上发生反应的物质是 (
a．ag b．zn(oh)2
c．ag2o d．zn
2、称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓naoh溶液和盐酸反应，所放气体体积比为（ ）
a．1:3 b．3:1
c．3:2 d．1:1
3、用某试剂即可区别na2s、na2so3、na2co3、naalo2、na2so4和agno3六种溶液，应选。
a．烧碱 b．盐酸
c．氨水 d．氯化钡
4、现有100ml 3moll-1的naoh溶液和100ml 1moll-1的alcl3溶液，①将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中；②将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中。比较两次操作的现象是：
a 现象相同，沉淀质量不等 b 现象相同，沉淀质量也相等。
c 现象不同，沉淀质量相等 d 现象不同，沉淀质量不等。
5、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比是。
a.1∶1 b.2∶1 c.3∶2 d.4∶1
6、下图表示等质量的mg、al分别跟一定量的稀h2so4溶液反应的情况，下列叙述可能符合（下图）图示的有 （
a．mg、al均过量。
b．mg、al都恰恰跟酸完全反应。
c．mg过量而al恰恰跟酸完全反应。
d．al过量而mg恰恰跟酸完全反应。
7、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是。
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