高三化学暑假作业之综合一。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 k 39 cr 52 pb 207
第一部分（选择题共42分）
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是。
a．二氧化碳的结构式：o＝c＝o b．***的电子式：
c．31hd．水的电离方程式：h2o＝h+＋oh－
3．下列说法中，符合ⅶa族元素结构与性质特征的是。
a．原子易形成－2价阴离子b．单质均为双原子分子，具有氧化性。
c．原子半径随原子序数递增逐渐减小d．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强。
4．室温下，关于1.0 ml mol/l氨水，下列判断正确的是。
a．溶液的ph等于13 b．加入少量nh4cl固体，c(oh－)不变c．c(oh－)＝c(nh4+)＋c(h+) d．与1.0 ml mol/l盐酸混合后，溶液呈中性。
5．用cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物hcl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4hcl(g) +o2(g)2cl2(g) +2h2o(g) δh＝－115.6 kj/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是。
a．气体的质量不再改变b．***的转化率不再改变。
c．断开4 mol h-cl键的同时生成4 mol h-o键。
d．n(hcl)∶n(o2)∶n(cl2)∶n(h2o) ＝4∶1∶2∶2
6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生。
成物不受。．上述因素影响的是。
a．铜与硝酸反应b．钠与氧气反应。
c．氢气与氯气反应d．氯化铝与氢氧化钠溶液反应。
7．科学的假设是实验**的先导与价值所在。下列在假设引导下的**肯定没有。
．．．意义的是a．**fe与cl2反应可能生成fecl2
b．**na与h2o反应可能有o2生成。
c．**na2o2与so2反应可能有na2so4生成。
d．**mg与hno3溶液反应产生的气体中可能含有h2
8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙。
酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确。
．．的是。a．浓硫酸能加快酯化反应速率b．不断蒸出酯，会降低其产率c．装置b比装置a原料损失的少d．可用分液的方法分离出乙酸乙酯9．下列说法正确的是。
a．乙醇的沸点高于丙烷b．油脂和蛋白质都是高分子化合物c．ch2=c(ch3)2的名称是2-甲基-2-丙烯d．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰。
10．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是。
a．分子式为c 9h7o2 b．与丙炔酸（）互为同系物。
c．是高分子化合物的单体。
d．1 mol苯丙炔酸最多可与4 mol 氢气发生反应。
11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：
下列叙述不正确。
．．的是。a．b极附近溶液的ph增大。
b．a极发生的反应为2h2o – 4e—= o2↑＋4h+
c．该法制备lioh还可得到硫酸和氢气等产品。
d．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol lioh
12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：pb ＋pbo 2＋2h 2so 42pbso 4 ＋2h 2o 下列说法正确的是。
a ．放电时pbo 2发生氧化反应。
b ．充电时电解质溶液的质量减少。
c ．放电时的负极反应式为pb ＋so 42—－2e — pbso 4
d ．充电时的阴极反应式为pbso 4＋2h 2o －2e —=pbo 2＋so 42—＋4h +
13．2023年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中。
期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(ch 3)2n －nh 2]和n 2o 4，发生如下化学反应：
c 2h 8n 2(l)＋2n 2o 4(l) =2co 2(g)＋3n 2(g)＋4h 2o(g) h ＜0。关于该反应的说法不正确．．．的是。
a ．n 2o 4做氧化剂。
b ．c 2h 8n 2中有两种元素被氧化。
c ．消耗1 mol c 2h 8n 2时，产生201.6 l 气体。
d ．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多。
14．25℃时，ph ＝2的盐酸和醋酸各1 ml 分别加水稀释，ph 随溶液体。
积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确．．．
的是 a ．曲线i 代表盐酸的稀释过程。
b ．a 溶液的导电性比c 溶液的导电性强。
c ．a 溶液中和氢氧化钠的能力强于b 溶液。
d ．将a 、b 两溶液加热至30℃，c (cl －
c (ch 3coo －)变小。
15．（15分）医用***苄佐卡因e 和食品防腐剂j 的合成路线如下：
已知：i ．m 代表e 分子结构中的一部分ii ．
请回答下列问题：
1）a 属于芳香烃，其结构简式是 。（2）e 中所含官能团的名称是 。
3）c能与nahco3溶液反应，反应①的化学方程式是。
4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。(填序号)
a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液。
5）h的结构简式是。
6）j有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b．与j具有相同的官能团，且能发生银镜反应。
7）以a为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷。
)，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭。
头上注明试剂和反应条件）：。
16．（9分）ch4超干重整co2技术可得到富含co的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：ch 4 (g)＋3co2 (g)2h2o(g)＋4co(g) h＝＋330 kj/mol
1）下图表示初始投料比n(ch4)∶n(co2)为1∶3或1∶4时，ch4的转化率在不同温度（t
t2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]
a2＝。判断t1与t2的大小关系，并说明理由：。
2）ch4超干重整co2的催化转化原理示意图如下：
①过程i，生成1 mol h2时吸收123.5 kj热量，其热化学方程式是。
过程ii，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成h2o(g)的化学方程式是。
假设过程i和过程ii中的各步均转化完全，下列说法正确的是。（(填序号)
a．过程i和过程ii中均发生了氧化还原反应。
b．过程ii中使用的催化剂为fe3o4和caco3
c．若过程i投料n(ch4)
n(co2)
1，可导致过程ii中催化剂失效。
17．（9分）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有no3－、cr2o72－、cu2+等）可以用零价铁（fe）处理。处理前调节酸洗废液的ph=2，进行如下实验：
1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：
铁粉去除no3－时，主要反应的离子方程式是。
处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。
2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中no3－去除效果如下：
0-20min之间铁粉的投入量不同，no3－去除率不同的原因。
已知：ⅰ．在铁粉去除no3－的过程中，铁粉表面会逐渐被feooh
和fe3o4覆盖。feooh阻碍fe和no3－的反应，fe3o4不阻碍fe和。
no3－的反应。
．2feooh＋fe2+ =fe3o4＋2h+
在铁粉去除no3－的过程中，下列措施能提高no3－去除率的。
是。（填字母）
a．通入氧气b．加入盐酸c．加入氯化亚铁溶液d．加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对no3－去除。
率的影响如下图：
4）向零价铁去除no3－之后的溶液中投加（填试剂名称）
既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
18．（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（al、
al2o3、cr2o3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工。
作流程如下：
1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填―氧化性‖或―还原性‖）。
2）溶液1中的阴离子有cro4
3）过程ⅰ，在cr2o3参与的反应中，若生成0.4 mol cro42-，消耗氧化剂的物质的量是。
4）通入co2调节溶液ph实现物质的分离。
滤渣a煅烧得到al2o3，再用电解法冶炼al。冶炼al的化学方程式是。
滤渣b受热分解所得物质可以循环利用，b是。
已知：2cro 42－＋2h+cr2o72－＋h2o k＝4.0×1014
滤液3中cr2o72－的浓度是0.04 mol/l，则cro42－的浓度是mol/l。
5）过程ⅱ的目的是得到k2cr2o7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的k2cr2o7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gh2o)
结合表中数据分析，过程ⅱ得到k2cr2o7粗品的操作是：，过滤得到k2cr2o7粗品。
19．（13分）从宏观现象**微观本质是重要的化学学科素养。以fecl3溶液为实验对象，**其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验。
如下：1）①中反应的离子方程式是。
2）②中逸出的无色气体是。从物质类别的。
角度分析，na2co3与na2so3在化学性质方面的。
共性是（写一条）；从化合价的角度分析，na2co3与na2so3在化学性质方面的差异是。
写一条）。3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的bacl 2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：fecl 3与na 2so 3发生了氧化还原反应，离子方程式是乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是___
4）受以上实验的启发，同学们对ph≈8的1mol/l naf 溶液与fecl 3溶液混合时的现象产。
生了好奇并进行实验：
．⑤的实验目的是___
．为**④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：fef 3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原。
因： 。5）根据实验，fecl 3溶液与碱性物质之间的。
反应的多样性与有关。
高二化学暑假作业
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