新课标2023年高二暑假化学作业（七）
一、选择题（本题共7道小题）
1.以na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
a．1 mol nh3分子中含有3na个σ键和4na个sp3杂化轨道。
b．1 mol co2分子中含有2na个σ键和2na个sp2杂化轨道。
c．1 mol c2h2分子中含有2na个σ键、2na个π键。
d．1 mol c2h4分子中含有4na个σ键、2na个π键。
2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
a．ch4和nh4+是等电子体，键角均为60°
b．no3﹣和co32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构。
c．h3o+和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构
d．b3n3h6和苯是等电子体，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
sf6②pcl5 ③pcl3④cs2 ⑤no2 ⑥n2．
a．①②b．②③c．③④d．①③
4.中国科技大学的科学家将c60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）
a．n2 b．co2 c．c2h6o d．h2o2
5.现已知o3分子为v字形结构，o3在水中的溶解度和o2比较要大或小（）
a．o3在水中的溶解度和o2一样 b．o3在水中的溶解度比o2小。
c．o3在水中的溶解度比o2要大 d．没办法比较。
6.下列说法正确的是（）
非极性分子中一定含有非极性键；
s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；
含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体。
氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
3p2表示3p能级有两个轨道．
a．③④b．①②c．②③d．②③
7.0.01mol氯化铬（crcl36h2o）在水溶液中用过量agno3处理，产生0.02mol agcl沉淀，此氯化铬最可能为（）
a．[cr（h2o）6]cl3 b．[cr（h2o）5cl]cl2h2o
c．[cr（h2o）4cl2]cl2h2o d．[cr（h2o）3cl3]3h2o
二、填空题（本题共3道小题）
8.（1）硅烷（sinh2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是 ．
2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm﹣（含b、o、h三种元素）的球棍模型如图2所示：
在xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．
3）过渡金属配合物ni（co）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．co与n2结构相似，co分子内σ键与π键个数之比为 ．
9.（1）肼（n2h4）分子可视为nh3分子中的一个氢原子被﹣nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
nh3分子的空间构型是 ；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ．
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4+2n2h4═3n2+4h2o若该反应中有4mol n﹣h键断裂，则形成的π键有 mol．
2）ⅵa族元素氧、硫、硒（se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
h2se的酸性比h2s （填“强”或“弱”）．气态seo3分子的立体构型为 ，so32﹣离子的立体构型为 ．
请根据结构与性质的关系解释h2seo4比h2seo3酸性强的原因：
10.（1）h3po2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式 ，nah2po2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
2）①在硅酸盐中，sio44﹣四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为 ．
写出co2的路易斯结构式 ；
第iiia的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个h+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： ．
3）向硫酸铜溶液中加入过量的naoh溶液可生成 cu（oh）42﹣，不考虑空间构型，cu（oh）42﹣的结构可用示意图表示为 ．
试卷答案。考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算．
分析：单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析．
解答：解：a．1 mol nh3分子中含有3个n﹣h键，属于sp3杂化，则分子中含有3na个σ键和3na个sp3杂化轨道，故a错误；
b．co2分子的结构为o=c=o，分子中含有2个双键，则1 mol co2分子中含有2na个σ键和2na个sp2杂化轨道，故b正确；
c．c2h2分子中含有2个c﹣h键和1个c≡c，则1 mol c2h2含有3na个σ键、2na个π键，故c错误；
d．c2h4分子中含4个c﹣h键和1个c=c键，则1 mol c2h4分子中含有5na个σ键、na个π键，故d错误．
故选b．点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．
考点：“等电子原理”的应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：a、ch4和nh4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；
b、no3﹣和co32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；
c、h3o+价电子数都是8，pcl3价电子数都是26，价电子数不同；
d、b3n3h6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的．
解答：解：a、ch4和nh4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故a错误；
b、no3﹣和co32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故b正确；
c、h3o+价电子数都是8，pcl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故c错误；
d、b3n3h6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以b3n3h6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故d错误；
故选b．点评：本题考查了等电子体，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大．
考点：化学键．
分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．
解答：解：①、六氟化硫中，s原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；
、pcl5 中，p原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；
、三氯化磷中，p原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；
cs2中，c原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；
no2中，n原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；
n2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；
故选c．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
分析：一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题；
a．氮气的结构式为：n≡n；
b．二氧化碳的结构式为o=c=o；
c．根据c2h6o的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键；
d．h2o2的结构式为h﹣o﹣o﹣h，据此分析解答．
解答：解：a．结构式为n≡n，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故a错误；
b．结构式为o=c=o，含有2个σ键和2个π键，故b正确；
c．根据c2h6o的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：2×2+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含π键，故c错误；
d．结构式为h﹣o﹣o﹣h，只含有σ键，故d错误．
故选b．点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握σ键和π键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．
考点：相似相溶原理及其应用．
分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释．
解答：解：o3分子为v字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以o3在水中的溶解度比o2要大．
故选c．点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大．
考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．
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