新课标2023年高二暑假化学作业（八）
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列说法正确的是 (
a．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物。
b．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子。
c．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性。
d．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
2.下列数据是对应物质的熔点。
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
a．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体。
b．表中只有bcl3和干冰是分子晶体。
c．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。
d．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体。
3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
a．水由液态变为玻璃态，体积缩小 b．水由液态变为玻璃态，体积膨胀。
c．玻璃态是水的一种特殊状态 d．玻璃态水是分子晶体。
4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
a．液溴和苯分别受热变为气体 b．干冰和氯化铵分别受热变为气体。
c．二氧化硅和铁分别受热熔化 d．食盐和葡萄糖分别溶解在水中。
5.下列说法正确的是（ ）
a．用乙醇或ccl4提取碘水中的碘单质。
b．nacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同。
c．24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
d．h2s与sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构。
6.下列说法正确的是（ ）
a．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键。
b．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸。
c．含有金属离子的晶体一定是离子晶体。
d．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强。
7.以下比较中，正确的是（ ）
a.微粒半径：f﹣＞o2﹣＞na+＞li+
b.电负性cl＞c，酸性：hclo4＞h2co3
c.分子中的键角：ch4＞h2o＞co2
d.稳定性：licl＜nacl＜kcl＜rbcl
二、填空题（本题共3道小题）
8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中a点表示的单质是 (填化学式)。
2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
5) 已知hf与f-通过氢键结合成hf2-．判断hf2-和hf2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．
9.氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如图所示：
请回答下列问题：
1）由b2o3制备bf3的化学方程式依次是 ；
2）基态b原子的电子排布式为 ；b和n相比，电负性较大的是 ，bn中b元素的化合价为 ；
3）在bf3分子中，b原子的杂化轨道类型为 ，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4﹣的立体结构为 ；
4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、 各硼原子．
10.现有x、y、z、w原子序数依次增大的四种元素，常温下x元素单质的密度在自然界中最小，y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且y与z可形成多种气态化合物，w是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于y的最**氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
y与w所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
在1个晶胞中，w离子的数目为 。
在y与x形成的分子中，y原子轨道的杂化类型是 。
x与y形成的气态物质在x与z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。
y与z可形成化合物y2z。
请写出一种与y2z互为等电子体的分子的化学式 。
请**y2z分子的空间构型为 。
y与z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？ （用元素名称回答）。
x的氯化物与y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[w(yx3)4]cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为个。
试卷答案。知识点：化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质
答案解析：a 解析：a、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；b、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；c、根据反应2h2s+h2so3=3h2o+s↓可以知道：
氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；d、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。
思路点拨：本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。
解析：熔点高的含离子的是离子晶体如na2o、nacl、alf3、al2o3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如alcl3、bcl3、co2，因此b错误。
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：a、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；
b、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；
c、根据水的状态来分析；
d、根据玻璃态的水无固定形状．
解答：解：a、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故a错误；
b、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故b错误；
c、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故c正确；
d、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故d错误．
故选c．点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．
解答：解：a．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故a正确；
b．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故b错误；
c．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故c错误；
d．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故d错误；
故选a．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：a、萃取剂不能与原溶剂互溶；
b、根据晶体类型判断，nacl属于离子晶体，sic晶体属于原子晶体；
c、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；
d、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有h原子不可能都满足8电子结构．
解答：解：a、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故a错误；
b、nacl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，sic晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故b错误；
c、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故c正确；
d、h2s中h原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故d错误；
故选c．点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系．.
专题：原子组成与结构专题．
分析：a、惰性气体组成的晶体中不含化学键；
b、分子能电离出两个h+的酸才是二元酸；
c、alcl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；
d、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱．
解答：解：a、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故a正确；
b、分子能电离出两个h+的酸才是二元酸，如ch3cooh分子中含有4个h，却是一元酸，故b错误；
c、alcl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故c错误；
d、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则n2很稳定，故d错误．
故选a．点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼．
考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：a．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
b．非金属性越强电负性越强，最**含氧酸的酸性越强；
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