一、选择题(每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分)
1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是a.原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子。
b.原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅两个电子的y原子。
c.2p轨道上只有一个空轨道的x原子与3p轨道上只有一个空轨道的y原子。
d.最外层都只有一个电子的x、y原子。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是。
a.第一电离能：①gt;② b.原子半径：④gt;③c.电负性：②gt;③ d.氢化物稳定性：①gt;②3.下列说法正确的是()
a.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种的价电子排布为3d6
c.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有。
1个未成对电子的原子化学性质相似。
型分子的中心原子a采取sp3杂化4.下列化学用语的理解正确的是( )a.29cu的价电子排布式为3d94s2b. hclo的结构式：h-cl-o
c.比例模型，可以同时表示ch4和ccl4分子d.1s22s22p3和1s22s22p4能形成ab2型共价化合物5.下列各组结构和性质对比正确的是：()a.第一电离能li
c.粒子半径f-gt;mg2+ d.酸性h2so3gt;hno36.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是。
a b c d
7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()
a.构造原理b.泡利原理c.洪特规则d.能量最低原理。
8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()
a.①②b.②③c.③④d.③⑤
9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是和oh― 和n2
和no2― 和nh4+
10.在“石蜡rarr;液体石蜡rarr;石蜡蒸气rarr;裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是。
a.范德华力、范德华力、范德华力b.范德华力、范德华力、共价键。
c.范德华力、共价键、共价键d.共价键、共价键、共价键。
11.下列说法不正确的是。
a.氯化钠晶体中，每个cl-周围最近且距离相等的cl-共有12个。
b.分子晶体中有范德华力，也有共价键。
c.干冰晶体中，每个co2分子周围最近且距离相等的co2分子共有12个。
d.晶体熔点：晶体硅。
12.下列关于粒子结构的描述不正确的是。
和bf3是中心原子杂化类型相同的极性分子和c2h4是空间构型不同的非极性分子c.在sio2晶体中，si原子与si-o键数目比为1︰和co2是含极性键的非极性分子。
13.中科院国家纳米科学中心2023年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“**”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论。
了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是。
a.正是氢键的存在，冰能浮在水面上。
b.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一c.由于氢键的存在，沸点：
hclgt;hbrgt;higt;hfd.由于氢键的存在，水分子变的更稳定了14..下列有关晶体的说法中一定正确的是( )依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④naf、mgf2、sif4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中； ⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦h2o的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧so2和sio2晶体在熔化时破坏的作用力相同。
a.①⑤b.只有⑥c.②③d.①②
15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
和sio2 和kcl 和hcl 和h2o
16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所。
示，有关说法正确的是()
a.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积。
b.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③8，④12
c.金属镁采取③的堆积方式。
d.空间利用率的大小关系为：① lt; ②lt; ③lt;④
17.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是。
a.2na2o2+2h2o=4naoh+o2uarr;
18.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是分子中c原子：sp 中b原子：中c原子：sp 中si原子：sp2第ii卷(非选择题)
请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分。
二、填空题(46分)
19.(10分，)n和b元素在化学中有很重要的地位。(1)写出与n元素同主族的as元素的基态原子核外电子排布式。
从原子结构的角度分析b、n和o元素的第一电离能由大到小的顺序为。
2)n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其中nf3的分子空间构型为，bf3的分子空间构型为。
3)nan3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，nan 3也可用于汽。
车的保护气囊。3 mol nan 3受撞击会生成4 mol n2气体和一种离子化合物a。
请写出上述nan 3撞击反应的化学方程式。②根据电子云的重叠方式判断：n2分子与nh3分子中sigma;键数目之比为：。
20.(10分，每空1分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是违反了洪特规则的是。
2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为其最**氧化物对应水化物的化学。
式是。3)用符号“gt;”“lt;”或“=”表示下列各项关系。
第一电离能：na___mg，mg___ca。②电负性：o___f，f___cl。
能量高低：ns___n+1)s，ns___np。21.(12分)光合作用的反应原理为：6co2 + 6h2oc6h12o6+6o2
1、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是。
2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是原子最外层有两个未成对电子的是。
3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为试用一个事实说明你的结论。
4、检验c6h12o6可用填试剂名称)，c6h12o6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是。
22.(6分)请你回答下列问题：
1)被誉为“21世纪的金属”的钛(ti)元素原子的价电子排布式为：。配离子[ticl(h2o)5]2+的中心离子的符号为，配位数为。
2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：。
3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：和。
23.(8分)某金属晶体m有两种堆积形式，如下图甲和乙，在t℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。
甲乙。1)乙的堆积方式称为堆积；
甲和乙两种堆积方式中配位数之比为，晶胞边长之比为。
2)在t℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。
金属相对原子质量密度/gbull;㎝-3原子化热/kjbull;mol-1
na22. 990. 960108. 4m60. 207. 4077735
**该金属的熔点比na (填“高”或“低”)，由上。
高二数学暑假作业练习题
第i卷 选择题共60分 一 选择题 本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。1.已知集合 则 a.b.c.d.a.b.c.d.3.已知是定义在上的奇函数，且时的图像。如图所示，则 a.b.c.d.4.已知变量 满足...
高二语文暑假作业练习题
一 知识巩固。1.下列各组句子中加点的词，解释不准确的一项是 a.六国互丧互 交互盖失强援盖 因为。b.思厥先祖父先 对已去世尊长的敬称暴秦之欲无厌厌 讨厌c.故不战而强弱胜负已判矣判 分出，分清终继五国迁灭迁 改变d.后秦击赵者再再 两次苟以天下之大苟 如果2.下列句子中加点词的意思，与今义相同的...
高二语文暑假作业练习题
2019年高二语文暑假作业练习题。六 12分 25 给下面一段新闻拟一个不超过18个字的标题。4分 新浪科技讯近日，美国科学家宣布，他们在撒哈拉沙漠中发掘到一个有着16英尺翼展的能够飞翔的爬行类动物化石，并将其确定为翼龙的一个新物种。科学家是在尼日尔一条远古河流沉积物中的白垩纪岩石中发现了这个奇怪的...