化学选修4——化学反应原理。
第二章化学反应速率及化学平衡》测试题。
一、选择题（每小题3分，共30分），每小题只有1个选项符合题意。
1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，co+h2o(g) co2+h2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是。
a.各组分的浓度相等 b.各组分在容器中共存 c.各组分浓度不再发生变化
d.单位时间内消耗co的分子数与生成的h2的分子数相等。
2.反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，nh3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是。
摩/升 摩/升 摩/升 摩/升。
3.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是。
a.提高反应物的平衡转化率b.以同样程度改变正逆反应速度。
c.增大正反应速度，降低逆反应速度 d.改变平衡混和物的组成。
4.对于反应 a＋b c＋d，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是（ ）
a.常温下20 ml含a和b各0.01 mol的溶液。
b.常温下50 ml含a和b各0.01 mol的溶液。
c.常温下0.1mol/l的a和b溶液各10 ml
d.常温下0.1mol/l的a和b溶液各20 ml
5.在h2 (g) +i2 (g) 2hi ( g) (正反应放热)的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）
a.降温b.减小hi的浓度
c.增大反应容器的体积d.增大h2的浓度。
6.某温度下，反应n2o4(g) 2no2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是。
a.加压时(体积变小), 将使正反应速度增大。
b.保持体积不变， 加入少许n2o4 , 将使正反应速度减小。
c.保持体积不变， 加入少许n2o4 ,再达到平衡时， 颜色变深。
d.保持体积不变， 升高温度， 再达平衡时颜色变深。
7.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是。
a.温度过高对合成氨不利b.合成氨在高压下进行是有利的。
c.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快。
d.增大n2的浓度可提高平衡混合物中nh3的含量。
8.在可逆反应 x + 3y 3z (正反应吸热)中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成 , 应采用的反应条件是。
a.高温高压 b. 高温低压 c.低温高压 d.低温低压。
9.在高温下，反应2hbr（g） br2（g）+h2（g）（正反应吸热）达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是。
a.增大hbr浓度 b.缩小容器体积 c.升高温度 d.增大h2的浓度。
10.反应co + h2o(g) co2 + h2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，k发生改变的是 （
a.将压强减小至原来的一半b.将反应温度升高至1000℃
c.及时把co2分离掉d.增大水蒸气的浓度。
11.反应c（s）＋co2（g） 2co（g）（正反应放热），co2的反应速率为v1，co的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为。
a.同时增大 b.同时减小 增大、v2减减小、v2增大12.下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是 （
+ i2(g) 2hi (正反应吸热)
+ 3h2 2nh3 (正反应放热)
c.2so3(g) 2so2 +o2 (正反应吸热)
d.4nh3+5o2 4no+6h2o(g) (正反应放热)
13.合成氨所需的h2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：co + h2o(g) co2 + h2 (正反应放热),下列措施中，能提高co转化率的是。
a.增大压强 b.升高温度 c.增大水蒸气的浓度 d.增大co浓度。
14.对于可逆反应 a(g) +b(g) c(g) (正反应为放热反应)来说，下列图象正确的是（ ）
abcd15.反应3a(g) +b(g) 2c(g) +2d(g)在不同条件下，反应速率分别为：
v (a) =0.6mol·l-1·min-1 ②v (b) =0.45mol
v (c) =0.015mol l-1·s-1 ④v (d) =0.45mol·l-1·min-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是。
abcd.①
16.对于可逆反应： aa(g) +bb(g) mc(g) +nd(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是 （
a.浓度改变平衡必移动b.增大压强平衡必移动
c.升高温度平衡必移动d.导入氦气平衡必移动
二、填空题 (共43分)
17.（3分）把3mol a和 2.5 mol b混合于2l的密闭容器中发生反应：
3a（g）＋ b（g） xc（g）+2d（g），经5分钟后达到平衡生成 l mol d，并测定 c的平均反应速率为则此反应b的转化率为c的计量数x为 ，a的平衡浓度为 。
18.（5分）在 25℃时向 100 ml含 hcl 14.6 g的盐酸溶液中放人5.
6 g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始2 min末，收集到 h21.12 l（标况），在此之后又经过4 min，铁粉全部溶解。
前2 min内用fec12表示的反应速率为 ，后 4 min内用hcl表示的反应速率为 ，前2 min和后4 min相比反应速率哪个快？ ，原因是。
19（6分）在一定温度下，密闭容器中a+b 2c类型的反应达到了平衡。
1）当增加或减少a物质时 , 平衡不移动 , 则a物质的状态为 。
2）升高温度时，平衡向右移动，此正反应热反应，升高温度时，正反应速率 , 逆反应速率 。
3）若b物质为气态，增大压强时平衡不移动，则a物质为态物质，c物质为态物质。
20.（7分）对于反应2a + b 2c在反应过程中c的百分含量随温度变化如右图所示，则：
1）t0对应的v（正）与v（逆）的关系是 。
2）正反应为反应。
3）a、b两点正反应速率的大小关系是。
4）温度t＜t0时，c%逐渐增大的原因是。
21.（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：
feo（s）＋co（g） fe（s）＋co2（g）；正反应吸热。
l）该反应中平衡常数的表达式 k
2）已知1100℃时 k＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比 ，平衡常数k值 。（均填增大、减小或不变）
3）1100℃时测得高炉中 c（co2）＝ 0.025mol/l，c（co）==在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v（正） v（逆）（填＝、＞或＜），其原因是。
22.（12分）有两个容积相等的密闭容器a和b（如右图）所示，a容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，b容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：
1的so2和o2的混合气体，并使a和b容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2so2（g） +o2（g） 2so3（g）。
1）达到平衡时，所需的时间t（a） t（b），a容器中so2的转化率比b容器中 。（填“大、小或相等）
2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，a容器中化学平衡移动，b容器中化学平衡移动。（填“向左、向右、不”）
高二化学 化学平衡
高二化学复习化学平衡。一 选择题 本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意 1 可逆反应达到平衡的重要特征是。a 反应停止了 b 正逆反应的速率均为零。c 正逆反应都还在继续进行 d 正逆反应的速率相等。2 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a g b g2c g 达到平衡时，a...
高二化学化学平衡教案
第二节化学平衡。教学目标。1 理解化学平衡的概念和特征2 掌握平衡态的判断3 理解 等同平衡 的含义4 培养学生科学方法和探索勇气5 理解辨证唯物主义对立统一规律教学重点和难点化学平衡状态及其特征教学方法。结合多 课件，启发 讨论发现。教材分析和教学设计思路。化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化...
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