高二年化学物质结构专题二测试题。
一、单项选择题。
1．同种元素的不同微粒，它们的。
a.核外电子数一定相等 b.中子数一定相等。
c.质子数一定相等d.化学性质一定相同。
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：(
a、1s22s22p2 b、1s22s22p5 c、1s22s22p63s1 d、1s22s22p6
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是：
a、fe b、 mg c、 s d 、ba
4．以下能级符号不正确的是 （
a. 3sb. 3p c . 3d d. 3f
5．第三能层含有的轨道数为（ ）
a、3 b、 5 c、 7 d、 9
6．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）
a 第四周期ⅱa族 b 第四周期ⅱb族
c 第四周期ⅶa族 d 第四周期ⅶb族。
7. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是。
a. naoh b. d. hcl
8.基态碳原子的电子排布式为（ ）
a、1s22s22px2b、1s22s22py2 c、 1s22s22pz2 d、1s22s22px1 2py1
9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是。
a ls22s22p63s23p5 b 1s22s22p3 c 1s22s22p2d 1s22s22p63s2
10．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是。
a ns2np3 b ns2np5 c ns2np4 d ns2np6
11.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （
二 ．选择题。
12．最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是。
a、其原子核内中子数和质子数都是112
b、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
c、其原子质量是12c原子质量的277倍。
d、其原子质量与12c原子质量之比为277：12
13.粒子的半径从小到大顺序排列的是。
14.下列各组元素性质递变情况错误的是。
a. li、be、b原子最外层电子数依次增多
b. p、s、cl元素最高正化合价依次升高。
c. n、o、f原子半径依次增大。
d. na、k、rb的金属性依次增强。
15.已知x、y元素同周期，且电负性x＞y，下列说法错误的是。
a x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价。
b 第一电离能可能y小于x
c 最**含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于于y对应的。
d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx
16．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
a. x的原子半径大于y的原子半径。 b. x的电负性大于y的电负性。
c. x 的氧化性小于y的氧化性。 d. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
17．短周期元素离子aa2+、bb+、cc２-、dd-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
a．原子半径a＞b＞d＞c b．原子序数d＞c＞b＞a
c．离子半径c＞d＞b＞a d．单质还原性a＞b＞d＞c
18．下列说法正确的是( )
a．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化。
b．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近。
c．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。
d．在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同。
卷。三、填空题。
19.（共7分）20号至30号元素之间，3d轨道半充满和全充满的元素分别为某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第周期，是族，最高正化合价为 ，元素名称是 ，它是区元素。
20．（共6分）原子序数大于4的主族元素a和b的离子am+和bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
a和b所属周期数之差为。
a和b的核外电子数之差为。
b和a的族序数之差为。
21.（共18分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
a) 写出下列元素符号（111） _
b) 在用数字表示元素中，最活泼的金属元素是___最活泼的非金属元素是___最不活泼的元素是___用元素符号来表示）
c) 在这些元素的最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___碱性最强的是___呈两性的氢氧化物是___用化学式表示）写出三者之间相互反应的离子方程式。
d) 在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是___怎样用化学实验证明？
在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是___怎样用化学实验证明？
四、推断题。
22.（共11分）x、y、z常见的短周期元素可以形成xy2、z2y、xy3、z2y2、z2x等化合物，已知y的离子和z的离子有相同的电子层结构，x离子比y离子多一个电子层。试回答：
1）依次写出x、y、z三种元素的名称。
2）分析z2y2中含有的化学键类型。
3）写出z2y2与二氧化碳反应的方程式。
4）用电子式表示x和z两元素形成化合物的过程
5）写出x原子的电子排列式： x
五、计算推理题。
23．（共6分）某元素的核素az x，其氯化物xcl2111mg溶于水后，加入0.1mol／l的硝酸银溶液20ml，恰好将其中的cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。
试回答下列问题：
1）x元素的原子序数为原子结构示意图为。
2）用电子式表示出xcl2的形成过程。
3）将x的单质放入含有酚酞的水中，现象是。
写出该反应的化学方程式。
24.（共6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
1）下列填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj·mol-）:
表中x可能为以上13种元素中的填写字母）元素。用元素符号表示x和l形成化合物的晶体类型。
y是周期表中族元素。
以上13种元素中填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
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