高二化学高效课堂资料。
1．【2017新课标2卷】
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
1）正丁烷（c4h10）脱氢制1-丁烯（c4h8）的热化学方程式如下：
c4h10(g)= c4h8(g)+h2(g) δh1
已知：②c4h10(g)+o2(g)= c4h8(g)+h2o(g) δh2=119 kj·mol1
h2(g)+ o2(g)= h2o(g) δh3=242kj·mol1
反应①的δh1为___kj·mol1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是填标号）。
a．升高温度b．降低温度c．增大压强d．降低压强。
2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。
答案】（1）+123 小于 ad
2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大。
3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快。
丁烯高温裂解生成短链烃类。
丁烯转化率增大，故a正确；b、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故b错误；c、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故c错误；d、根据c选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故d正确。
2）因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着n(h2)/n(c4h10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加。
3）根据图(c)，590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。
名师点睛】本题考查了化学反应原理的综合运用，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制，这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。
2．【2017新课标3卷】
砷（as）是第四周期ⅴa族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
1）画出砷的原子结构示意图。
2）工业上常将含砷废渣（主要成分为as2s3）制成浆状，通入o2氧化，生成h3aso4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___该反应需要在加压下进行，原因是。
3）已知：as(s)+h2(g)+2o2(g)=h3aso4(sh1
h2(g)+o2(g)=h2o(lh2
2as(s)+o2(g) =as2o5(sh3
则反应as2o5(s) +3h2o(l)= 2h3aso4(s)的δh
4）298 k时，将20 ml 3x mol·l1 na3aso ml 3x mol·l1 i2和20 ml naoh溶液混合，发生反应：(aq)+i2(aq)+2oh(aq)(aq)+2i(aq)+ h2o(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡的是填标号）。
a．溶液的ph不再变化。
b．v(i)=2v()
c．c()/c()不再变化。
d．c(i)=y mol·l1
tm时，v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
tm时v逆___tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
若平衡时溶液的ph=14，则该反应的平衡常数k为。
答案】（1）（2）2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s
增加反应物o2的浓度，提高as2s3的转化速率（3）2△h1-3△h2-△h3
4）①ac ②大于 ③小于 tm时生成物浓度较低④
解析】（1）砷是33号元素，原子核外k、l、m电子层均已经排满，故其原子结构示意图为。
3）根据盖斯定律，热化学反应as2o5(s) +3h2o(l)= 2h3aso4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则2△h1-3△h2-△h3。
4）①a．溶液ph不变时，则c(oh-)也保持不变，反应处于平衡状态；b．根据速率关系，v（i-）/2=v(aso33-)，则v(i)=2v()始终成立，v(i)=2v()时反应不一定处于平衡状态；c．由于提供的na3aso3总量一定，所以c(aso43-)/c(aso33-)不再变化时，c(aso43-)与c(aso33-)也保持不变，反应处于平衡状态；d．平衡时c(i)=2c()=2×y=2y时，即c(i-)=y时反应不是平衡状态。②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，v正》v逆。③tm时比tn时aso43-浓度小，所以逆反应速率：
tm【名师点睛】考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算及平衡状态的判断等，其中盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。另外反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行aso43和i的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。
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