第二套试卷专项训练1 化学反应与能量。
作业日期：2023年1月27日。
作业时长：90分钟
命题人：许凯荣校对人：王玲玲。
一、能源及其利用。
1． 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是。
a．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。
b．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。
c．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。
d．吸热反应没有利用价值。
2． 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是。
a．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料。
b．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展。
c．在农村推广使用沼气。
d．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生。
3． 太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。
1)划分下列能源的类别。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、
电。2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是能量形成和转换利用过程基本上是。
3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为___主要需解决的问题是。
二、中和热和燃烧热的概念。
4． 下列说法或表示方法中正确的是。
a．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多。
b．氢气的燃烧热为285.8 kj·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)
h＝－285.8 kj·mol－1
c．ba(oh)2·8h2o(s)＋2nh4cl(s)==bacl2(s)＋2nh3(g)＋10h2o(l) δh<0
d．已知中和热为57.3 kj·mol－1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kj
5． 已知反应热：
kpa时，2c(s)＋o2(g)==2co(g)
h＝－221 kj·mol－1
稀溶液中，h＋(aq)＋oh－(aq)==h2o(l)
h＝－57.3 kj·mol－1
弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是。
a．c的燃烧热大于110.5 kj·mol－1
b．①的反应热为221 kj·mol－1
c．稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为。
57.3 kj·mol－1
d．稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量。
三、热化学方程式书写正误判断。
6． 已知在1.01×105 pa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj的热量，下列热化学方程式正确的是。
a．h2o(g)==h2(g)＋o2(g)
h＝＋242 kj·mol－1
b．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)
h＝－484 kj·mol－1
c．h2(g)＋o2(g)==h2o(g)
h＝＋242 kj·mol－1
d．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g)
h＝＋484 kj·mol－1
7． 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。
a．2c2h2(g)＋5o2(g)==4co2(g)＋2h2o(l)
h＝－2b kj·mol－1
b．c2h2(g)＋o2(g)==2co2(g)＋h2o(l)
h＝＋2b kj·mol－1
c．2c2h2(g)＋5o2(g)==4co2(g)＋2h2o(l)
h＝－4b kj·mol－1
d．2c2h2(g)＋5o2(g)==4co2(g)＋2h2o(l)
h＝＋b kj·mol－1
8． 下列热化学方程式正确的是。
a．甲烷的标准燃烧热为890.3 kj·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g) δh＝－890.3 kj·mol－1
b mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.
3 kj，其热化学方程式为n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) δh＝－38.6 kj·mol－1
c．已知在 kpa下，1 g h2燃烧生成水蒸气放出121 kj热量，其热化学方程式为h2(g)＋o2(g)＝h2o(g) δh＝－242 kj·mol－1
d．25 ℃，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为h2so4(aq)＋2koh(aq)＝k2so4(aq)＋2h2o(l) δh＝－57.3 kj·mol－1
四、盖斯定律在反应热计算中的典型应用。
9． 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kj·mol 411.0 kj·mol－1和。
1366.8 kj·mol－1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的δh为。
a．－44.2 kj·mol－1b．＋44.2 kj·mol－1
c．－330 kj·mol－1d．＋330 kj·mol－1
10．s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①s(单斜，s)＋o2(g)==so2(g)
h1＝－297.16 kj·mol－1
s(正交，s)＋o2(g)==so2(g)
h2＝－296.83 kj·mol－1
s(单斜，s)==s(正交，s) δh3
下列说法正确的是 (
a．δh3＝＋0.33 kj·mol－1
b．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应。
c．s(单斜，s)==s(正交，s) δh3<0，正交硫比单斜硫稳定。
d．s(单斜，s)==s(正交，s) δh3>0，单斜硫比正交硫稳定。
11．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为cuso4·5h2o(s)==
cuso4(s)＋5h2o(l) δh＝＋q1 kj·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则 (
a．q1>q2b．q1＝q2
c．q1五、化学反应与能量有关知识的综合应用。
12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：
2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh＝－190 kj·mol－1。
1)该热化学反应方程式的意义是。
2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kj，写出硫燃烧的热化学方程式。
3)由s(s)生成3 mol so3(g)的δh
13．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为n2(g)和o2(g)生成no (g)过程中的能量变化：
1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则n≡n键的键能为___kj·mol－1。根据上图写出n2(g)和o2(g)生成no(g)的热化学方程式。
2)no(g)分解生成n2(g)和o2(g)的热化学方程式为。
当有16 g o2(g)生成时，该反应中放出的热量为kj。
14．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
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