2013-2023年度上学期寒假作业。
高二化学。本溪市第二高级中学。
2023年1月。
第一套试卷综合卷（一）
作业日期：2023年1月25日。
作业时长：60分钟
命题人：王玲玲校对人：许凯荣。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是。
a．绿矾-feso4·7h2ob．芒硝-na2so4·10h2o
c．明矾- al2(so4)3·12h2o d．胆矾- cuso4·5h2o
2．重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是。
a．氘(d)原子核外有1个电子b．1h与d互称同位素。
c．h2o与d2o互称同素异形体d．1h218o与d216o的相对分子质量相同。
3．mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。
2agcl+ mg = mg2++ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是。
a．mg为电池的正极。
b．负极反应为agcl+e-=ag+cl-
c．不能被kcl 溶液激活。
d．可用于海上应急照明供电。
4．已知下列反应的热化学方程式：
6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(lh1
2 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(gh2
c(s)+ o2(g)=co2(gh3
则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) +o2(g) +6n2(g)的△h为。
a．12△h3+5△h2-2△h1b．2△h1-5△h2-12△h3
c．12△h3-5△h2 -2△h1d．△h1-5△h2-12△h3
5．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水fecl3，仪器连接顺序正确的是。a．c．
6．下列鉴别方法不可行的是。
a．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯。
b．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳。
c．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯。
d．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷。
7．下列关于仪器使用的说法正确的是。
a．滴定管装滴定液时不需要用滴定液润洗。
b．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热。
c．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。
d．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。
8．下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b9.下列化学用语正确的是。
a.氯化钠的电子式
b.乙炔的结构式h－c＝c－h
c.磷原子的结构示意图。
d.乙酸的分子式c2h4o2
10.（2010·12）下列反应的离子方程式书写正确的是。
a.钠和水反应na＋h2o＝na＋＋oh－＋h2↑
b. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳co32－＋2h＋＝co2↑＋h2o
c.三氯化铁腐蚀印刷线路板fe3＋＋cu＝fe2＋＋cu2＋
d. 盐酸与氢氧化钠溶液反应h＋＋oh－＝h2o
11.我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
c2h8n2＋2n2o4＝2co2↑＋3n2↑＋4h2o
有关该反应的说法正确的是。
a.该反应是分解反应b.反应中碳元素的化合价降低。
c.氧化剂是n2o4d.该反应不是氧化还原反应。
12.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a.1molh2o中含有的原子数为na
b. 1l0.1mol·l－1nano3溶液中含有的钠离子数为na
c.常温常压下，11.2ln2中含有的分子数为0.5na
d. 2gh2中含有的氢原子数为2na
13. x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。
的气态氢化物比y的稳定。
b. x与y形成的化合物都易溶于水。
的非金属性比y的强。
d. w的最**氧化物对应水化物的酸性比z的强。
14.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是。
a.铜棒为负极。
b.锌棒发生还原反应。
c.电子从铜棒经外电路流向锌棒。
d.锌棒质量减轻
15.[2013高考重庆卷1]在水溶液中能大量共存的一组离子是。
a．na+、ba2+、cl—、no3b．pb2+、hg2+、s2—、so42—
c．nh4+、h+、oh—、po43d．ca2+、al3+、br—、co32—
二、非选择题（本题包括3小题，共25分）
16．（8分）
x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最处层电子数相同。回答下列问题：
1）x、y和z的元素符号分别为。
2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有。
3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为此化合物还可将碱性工业废水中的cn-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
17．（4分）
bacl2·xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：
称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
过滤并洗涤沉淀；
将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
2）计算bacl2·xh2o中的x要求写出计算过程）。
3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
18．(13分)(2013·荆州质检)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并**氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
1)甲烷燃料电池负极反应式是。
2)石墨(c)极的电极反应式为。
3)若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___l；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。
4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或fe(oh)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的___极，电解质溶液最好用___
若用于制fe(oh)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用___作电极。
三、选做题(本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分)
19．《化学与生活》模块（15分）
1)(5分)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成该物质在人体内被氧化，最终生成co2和h2o，该过程对人体健康的意义是。
食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于。
选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。
维生素c也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有fe2＋，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是fe3＋，fe3＋不能被人体吸收。维生素c的主要摄入途径是维生素c在抗坏血病方面的作用原理是。
2)(5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点。
铜锌合金外观和金(au)相似，常被误认为**。试写出一种鉴别黄铜与**的化学方法铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是cu2(oh)2co3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为。
下列对金属制品采取的防护方法不正确的是填序号）。
a.在电线的外面包上一层塑料层。
b.在自行车钢圈上镀上一层金属铬。
c.在海轮的铁制外壳上焊上铜块。
3)(5分)①co2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中co2浓度的一项措施。
水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：
a.废纸 b.废电池 c.易拉罐 d.玻璃瓶 e.塑料制品。
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