高三化学寒假作业（九）
1、高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和就可析出高铁酸钾（k2feo4）。湿法制备的主要反应方程为：
2fe(oh)3+3clo－+4oh－==2feo42－+3cl－+5h2o；干法制备的主要反应为：2feso4+6na2o2===2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑。 下列有关说法不正确的是。
a．高铁酸钾中铁显+6价
b．湿法中每生成1 mol na2feo4转移3 mol电子。
c．干法中每生成1 mol na2feo4转移4 mol电子
d．k2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的h2s、nh3等，生成的fe(oh)3还能吸附水中的悬浮杂质。
2、下列反应的离子方程式不正确的是。
a．agcl的悬浊液中滴入少量na2s溶液：2agcl＋s2－= ag2s+2cl－
b．4mol·l－1的naalo2溶液和7mol·l－1的hcl等体积互相均匀混合。
4alo2—+ 7h+ +h2o = 3al(oh)3↓+ al3+
c．在含有mn2+的溶液中加入hno3再加入pbo2，反应体系显紫红色。
5pbo2 + 2mn2+ +4h+ =5pb2+ +2mno4— +2h2o
d．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
mg2++2hco3-+ca2++2oh－==caco3↓+2h2o+mgco3↓
3、下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是。
无色溶液中：k+，ca2+，co33－，so42－
ph=11的溶液中：co32－，[al(oh)4]－，s2－，so32－
水电离的h+浓度c(h+)=10－12mol·l－1的溶液中：co32－，no3－，nh4+，so32－
加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl－，so42－
使石蕊变红的溶液中：fe2+，mno4－，na+，so42－
中性溶液中：fe3+，al3+，no3－，i－
abcd．①②
4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是。
5、下列各组物质中，物质之间通过一步就能实出如图所示的变化的是。
abcd．②④
6、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——edtafena，其中edta结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）x（如下右图）来杀菌。下列说法正确的是。
a．1mol edta能与4mol naoh发生反应。
b．可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出edtafena
c．edta和x在一定条件下均能发生水解反应。
d．x起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸。
7、li-al/fes电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
2al＋6li+＋3fes＝2al3+＋3li2s＋3fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是。
a．作为一次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化。
b．li-al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为li－e－=li+
c．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染。
d．充电时，阴极发生的电极反应式为：li2s＋fe－2e－＝2li++fes
8、向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2so2(g)＋o2(g)2so3(g) △h＝-196 kj·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol so3，则下列说法正确的是。
a．充入2 mol so3后，so2的物质的量增大。
b．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kj
c．充入2 mol so3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
d．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同。
9、以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含fe2o3、sio2、al2o3、cao、mgo等。现以此废渣制备铁红（fe2o3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph由见右表。
1）酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式是。
2）还原过程中加入fes2是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为so42-，写出有关的离子方程式。
3）氧化过程中通入空气和加入naoh是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式。
4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液ph的范围为 ≤ph＜ 。
5）若naoh加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无al2o3，其原因是（用离子方程式表示）：
10、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
由co和h2合成甲醇的方程式是：co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)。
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充h2t。
用甲醇-空气碱性（koh）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯cu质量增加3.2 g。
请写出燃料电池中的负极反应式。
燃料电池正极消耗空气的体积是标准状况，空气中o2体积分数以20%计算）。
11、已知：① 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：
现以ch3ch=chch2ch=ch2为原料来合成有机物k，合成路线如下：
请回答下列问题：
1）已知反应①中a、b的物质的量之比为3︰1，则反应①的化学方程式为 。
2）反应④的化学方程式为。
3）写出下列反应的反应类型。
4）l为k的同分异构体，已知l遇fecl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种l可能的结构简式。
5）根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图（无机原料任选）。
高三化学寒假作业（九）参***。
1、c 2、d 3、c 4、d 5、a 6、ad 7、c 8、ab
9、（1）fe2o3 + 3h2so4 ＝fe2(so4) 3 + 3h2o
2）fes2 + 14fe3 + 8h2o ＝15fe2 + 2so42- +16h+
3）4fe2 + o2 + 2h2o + 8oh－＝4fe(oh)3↓
或fe2++2oh－＝fe(oh)2↓， 4fe(oh)2+o2+2h2o＝4fe(oh)3
4）2.8 ≤ph ＜3.0
5）al3++4oh－＝alo2—+2h2o（或al(oh)3+oh－＝alo2—+2h2o）
10、⑴ 2fetio3＋6c＋7cl2＝2fecl3＋2ticl4＋6co
① 向逆反应方向进行1.0
① ch3oh－6e－＋8oh－＝co32－＋6h2o ② 2.8 l
11、⑴ch3cho＋3hcho (hoch2)3ccho
② 氧化反应 ③取代反应。
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