c．含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl﹣、scn﹣
d．c（oh﹣）=0.1moll﹣1的溶液：na+、k+、co32﹣、clo﹣
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
a．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制fecl3溶液。
b．称取4.0gnaoh，放入100ml容量瓶中，加水稀释，配制1.0moll﹣1的naoh溶液。
c．利用图1装置定量测定h2o2的分解速率。
d．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性。
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
a．fefecl3fecl2
b．al（oh）3alcl3（aq）无水alcl3
c．nh4cl（s）nh3mg（oh）2）
d．c6h5onac6h5ohco2
9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
a．氨水吸收少量的co2气体：nh3h2o+co2═nh4++hco3﹣
b．na2so3溶液中so32﹣的水解：so32﹣+2h2o═h2so3+2oh﹣
c．kclo3溶液与浓盐酸反应：clo3﹣+5cl﹣+6h+═3cl2↑+3h2o
d．（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh反应：fe2++2oh﹣═fe（oh）2↓
10．一种石墨烯锂硫电池（2li+s8═li2s8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是( )
a．b电极发生还原反应。
b．a电极上发生的一个电极反应为：2li++s8+2e﹣═li2s8
c．每生成1mol li2s8转移0.25mol电子。
d．电子从b电极经过外电路流向a电极，再经过电解质流回b电极。
11．下列有关说法正确的是( )
a．普通锌锰干电池中的mno2在工作时起催化作用。
b．若1mol na2o2与足量水反应产生o2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
c．室温下，体积、ph均相同的ha和hb两种酸分别与足量的锌反应，ha放出氢气多，说明酸性：hb＞ha
d．恒温恒压密闭容器中进行的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）△h=﹣a kjmol﹣1，平衡时向容器中再充入一定量nh3，重新达平衡时a值不变。
12．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )
a．分枝酸的分子式为c10h10o6
b．1mol分枝酸最多消耗3molnaoh
c．分枝酸分子中含2个手性碳原子。
d．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应。
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
a．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的cl2
b．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 moll﹣1醋酸或醋酸钠溶液的ph
c．**fecl3和ki溶液反应限度：向5ml0.1 moll﹣1ki溶液中加入0.
1 moll﹣1 fecl3溶液1ml，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴kscn溶液，观察实验现象。
d．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象。
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
a．在0.1moll﹣1 nh4cl溶液中：c（cl﹣）＞c（nh4+）＞c（oh﹣）＞c（h+）
b．在0.1moll﹣1 ch3cooh中：c（ch3cooh）＞c（h+）＞c（ch3coo﹣）＞c（oh﹣）
c．0.2moll﹣1nahco3溶液与0.1moll﹣1koh溶液等体积混合：c（na+）═2c（co32﹣）+c（hco3﹣）+c（h2co3）
d．0.2moll﹣1氨水与0.1moll﹣1hcl溶液等体积混合：c（cl﹣）+c（h+）═c（nh3h2o）+c（oh﹣）
15．臭氧的脱硝反应为：2no2（g）+o3（g）═n2o5（g）+o2（g），一定条件下，向2.0l恒容密闭容器中充入2.
0mol no2和1.0mol o3，一段时间后达到平衡．下图曲线a表示该反应在温度t下o3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时o3的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是( )
a．反应2no2（g）+o3（g）═n2o5（g）+o2（g）△s＜0
b．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数ka=kb
c．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 l
d．若c1=0.3moll﹣1，从反应开始到平衡时该反应的速率v（no2）=0.005 moll﹣1s﹣1
二、解答题（共5小题）
16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），流程如图1：
1）浸取时，溶液中的fe2+易被空气中的o2氧化，其离子方程式为能提高烧渣浸取速率的措施有填字母）．
a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．适当升高温度。
2）还原时，试剂x的用量与溶液ph的变化如图2所示，则试剂x可能是填字母）．
a．fe粉 b．so2 c．nai
还原结束时，溶液中的主要阴离子有。
3）滤渣ii主要成分的化学式为由分离出滤渣ii后的溶液得到产品，进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
17．化合物f是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：
1）写出化合物c中含氧官能团的名称和。
2）化合物b的结构简式为由d→e的反应类型是。
3）写出c→d反应的化学方程式。
4）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式。
．能发生银镜反应；ⅱ．水解产物之一遇fecl3溶液显色；
．分子中含有4种不同化学环境的氢．
5）已知rcoohrcocl．请写出以ch3ch2oh、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh．
18．葡萄酒常用na2s2o5做抗氧化剂．
1）1.90g na2s2o5最多能还原mlo2（标准状况）．
2）0.5mol na2s2o5溶解于水配成1l溶液，该溶液ph=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．
写出na2s2o5溶解于水的化学方程式当溶液ph小于1后，溶液中h2so3的浓度变小，其原因可能是。
已知：kksp[baso4]=1×10﹣10，kksp[baso3]=5×10﹣7．把部分被空气氧化的该溶液ph调为10，向溶液中滴加bacl2使so42﹣沉淀完全[c（so42﹣）≤1×10﹣5moll﹣1]，此时溶液中c（so32moll﹣1．
3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：so2+i2+2h2o═h2so4+2hi）：准确量取100.
00ml葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225moll﹣1标准i2溶液滴定至终点，消耗标准i2溶液16.02ml．重复以上操作，消耗标准i2溶液15.
98ml．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mgl﹣1，以so2计算，请给出计算过程．）
19．硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
1）装置a中发生反应的化学方程式是。
2）装置b中通入so2反应生成na2s2o3和co2，其离子方程式为生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤．
3）装置c的作用是检验装置b中so2的吸收效率，c中试剂是表明so2吸收效率低的实验现象是c中溶液为了使so2尽可能吸收完全，在不改变b中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是写出一条）．
4）本实验所用的na2co3中含少量naoh，检验含有naoh的实验方案为实验中供选用的试剂及仪器：cacl2溶液、ca（oh）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时caco3饱和溶液的ph=9.
5）20．（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
1）传统工业上利用氨气合成尿素
以co2与nh3为原料合成尿素的主要反应如下：
2nh3（g）+co2（g）═nh2co2nh4（s）△h═﹣159.47 kjmol﹣1
nh2co2nh4（s）═co（nh2）2（s）+h2o（g）△h═+72.49 kjmol﹣1
反应2nh3（g）+co2（g）═co（nh2）2（s）+h2o（g）△hkjmol﹣1．
液氨可以发生电离：2nh3（l）nh2﹣+nh4+，cocl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式。
2）氨气易液化，便于储运，可利用nh3作储氢材料
已知：2nh3（g）n2（g）+3h2（g）△h═+92.4 kjmol﹣1
氨气自发分解的反应条件是填“低温”或“高温”）．
其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示． 在600℃时催化效果最好的是填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是。
3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用nh3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去nh3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成n2．
写出电解时a极的电极反应式。
写出第二步反应的化学方程式。
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