可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 p-31
7.下列说法中正确的是。
a.进行钠的有关性质实验时，用剩的钠应放回原试剂瓶。
b.常用25.00 ml 碱式滴定管准确量取20.00 ml kmno4溶液。
c.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以鉴别no2和br2蒸气。
d.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co32-
8．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是。
与水反应每生成1mol氧气电子转移为2na
b.1mol熔融的nahso4含有的阳离子数为2na
c.常温常压下，16 g o2和o3的混合气体所含原子数为na
d.常温常压下，3.4gnh3中含n—h键0.6 na
9.下列各种环境下的离子组合可能大量共存的是。
a.中性溶液中：mg2+、fe3+、so32-、cl-
的溶液中：al3+、nh4+、、ca2+ 、clo-
mol·l-1的溶液中：na+ 、alo2- 、s2- 、so32-
d.使ph试纸变红的溶液中：fe2+ 、i- 、no3- 、clo-
10.下列说法正确的是。
a.烷烃的通式为cnh2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小。
b.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷。
c.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键。
主链上有5个碳原子的烷烃共有五种。
11.下列说法中正确的是。
a.电解精炼铜时，用粗铜（含少量锌、铁等杂质）作阳极，纯铜作阴极，用cuso4溶液作电解液。电解前后，溶液中铜离子浓度不变。
b.20℃稀naoh溶液的kw大于80℃稀h2so4溶液的kw
c.100℃ph=2的h2so4溶液与100℃ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显碱性。
d.往nh4hco3溶液中加过量naoh溶液的离子方程式为：nh4+ +oh- =nh3 + h2o
12.乙酸和乙醇的混合蒸气完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积如图所示，则混合气体中乙酸和乙醇的体积之比为。
a.4:1b.1:4 c.2:1 d.1:2
13. 下列说法中正确的是。
a.氯化钠的电离方程式为：
离子的水解方程式为：hs- +h2o s2- +h3o+
c.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为：2h+ +2e- =h2↑
d.相同条件下，在浓度均为0.1mol·l-1nacl、cacl2溶液中分别加入足量agcl固体，c(ag+)前者比后者大（忽略溶液体积变化）
26.（14分）在工业合成尿素时常用nh3与co2作原料进行生产。
1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1∶3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图像。
1 若分别用υa(nh3)和υb(nh3)表示从反应开始至达平衡状态a、b时的化学反应速率，则υa(nh3) υb(nh3)（填“>”或“=”
2 在.0×104 kpa下，h2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。
3 将0.02 mol·l-1氨水与0.01 mol·l-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为。
2）nh3(g) 与co2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
nh3(g) 与co2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为。
工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有填序号）
a.升高温度 b.加入催化剂 c.将尿素及时分离出去 d.增大反应体系的压强。
3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 l的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如右图所示：
已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第步反应决定。
反应进行到10 min时测得co2的物质的量如图所示，则用co2表示的第一步反应的速率v(co2
27.（14分）q、w、x、y、z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；w与q按1∶4形成的化合物a是一种重要能源；w与y，x与y组成的化合物是常见的大气污染物；y与z按1∶1形成的离子化合物b，其摩尔质量为78 g·mol-1。请回答下列问题。
1）w在元素周期表中的位置写出b的电子式。
2）写出a完全燃烧的化学方程式。
3）将盛有12 ml xy2和y2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2 ml 无色气体，若该剩余气体为xy，计算原混合气体中y2的体积。（写出简要计算过程。
4）wq4y是21世纪新型燃料，可通过wy和q2化合生成，该反应的化学方程式为近几年开发的wq4y燃料电池其工作原理如图所示，写出a极的电极反应式。
28. （15分）某校化学实验兴趣小组在“**卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
1）提出问题：fe3＋、br2的氧化性哪个更强？
2）猜想：①甲同学认为氧化性：fe3＋>br2，故上述实验现象是因为溶液中含___填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：fe3＋
3）设计实验并验证。
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验。通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫***溶液。
请你在下列**中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
4）结论：氧化性：fe3＋
5）结论应用：在2 mol febr2溶液中通入一定量的cl2，当有33.6 l cl2(标准状况)与febr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为。
6）某同学用下图所示的实验装置制取氧化剂cl2并将其通入盐湖苦卤中。装置c在实验中的作用是___若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是___填序号)
a.制nh3：浓氨水和碱石灰 b.制so2：cu片和浓硫酸。
c.制no：cu片和稀硝酸 d.制o2：mno2和双氧水。
36.〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）下图是工业开发海水的某工艺流程。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得br2、caso4和mg(oh)2，能否按br2、mg(oh)2、caso4顺序制备？答： ；原因是。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。
37．〔化学——选修3：物质结构与性质〕（15分）
. 2023年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(led)。目前市售led品片，材质基本以gaas(砷化镓)、algainp(磷化铝镓铟)、ingan(氮化铟镓)为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。试回答：
1)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为___与同一个镓原子(黑色球)相连的砷原子构成的空间构型为___
2)n、p、as处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是___用氢化物分子式表示)。
3)砷化镓可由(ch3)3ga和ash3在700 ℃时制得。(ch3)3ga中镓原子的杂化方式为___
. 氯化铬酰(cro3cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
1)写出铬原子的基态电子排布式与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___填元素符号)。
2)cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是___分子(填“极性”或“非极性”)。
38.〔化学——选修5：有机化学基础〕（15分）
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
. 由苯丙酸诺龙的结构分析，它能 （填序号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性kmno4溶液褪色。
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与na2co3溶液作用生成co2
. 苯丙酸诺龙的一种同分异构体a，在一定条件下可发生下列反应：
根据以上信息回答(1)～(4)题：
1）b→d的反应类型是。
2）c的结构简式为。
3）f→g的化学反应方程式为。
保定高三模拟考试化学答案
2012年4月高三模拟考试。理科综合化学答案。a卷 b卷 9.d 10.b 11.c 12.b 26 14分，第 2 3 问每空3分，其它每空2分 1 so32 ba2 回答正确一种给1分，只要有错误的就不给分 2 6i 2no3 8h 3i2 2no 4h2o 没有气体符号不扣分，不配平不给分 3...
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