江西省南昌市2010-2011学年度高三第一次模拟测试。
化学试题。考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：h—l c—12 n—14 o—16 na—23 s—32 ca—40 cu—64
第ⅰ卷选择题（共48分）
选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是。
a．在空气质量**中co2含量属于空气污染指数。
b．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验。
c．碳酸氢钠可以用于**胃酸过多。
d．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性。
2．下列实验原理和操作方法可行的是。
a．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液分别是na2so4和nac1
b．用澄清石灰水检验so2气体中混有co2
c．no比空气重，可用瓶口向上排气法收集。
d．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘。
3．x、y岣为短周期元素，x位于ia族，x、y能形成x2y型化合物，下列说法中正确的。
a．x与y形成的化合物中原子个数比可能为1:1
b．x2y不可能是共价化合物。
c．x和y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构。
d．根据周期表递变规律判断x原子半径一定大于y原子半径。
4．下列物质能用化合反应直接制得的是。
①fec12 ②fe（oh）3 ③nahso3 ④fe（oh）2
abcd．②
5．下列离子组一定能大量共存的是。
a．甲基橙呈黄色的溶液中：cl—，i—，cio—，na+
b．石蕊呈蓝色的溶液中：na+，alo2—，no3—，nh4+
c．加镁能放出h2的溶液中：nh4+，na+，cl—，so2—
d．ph =0的溶液中：a13+，k+，no3—，f—
6．若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是。
a．l mol cl2作为氧化剂得到的电子数为na
b．在0℃，101kpa时，22．4l氢气中含有na个氢原子。
c．14g氮气中含有7na个电子。
d．na个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7:4
7．下列反应的离子方程式正确的是。
a．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2c1—+2h2o h2↑+c12↑+2oh—
b．ba（oh）2溶液中加入过量的al2（so4）3溶液：
3ba2++6oh—+2al3++3so42— 3baso4↓+2al（oh）3↓
c．将适量的co2通入ca（c1o）2溶液中：2c1o—+co2+h2o 2hc1o+co32—
d．向mg（hco3）2溶液中加入少量的澄清石灰水：
mg2++2hco3—+2oh一+ca2+ mgco3++caco3↓+2h2o
8．化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是。
a．高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料。
b．海轮外壳上镶人锌块，可延缓船体腐蚀。
c．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有so2，造成大气污染，使雨水ph=5．6形成酸雨。
d．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂。
9．将co2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理
为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；
h<0500℃时，在体积为ll的固定容积密闭容器中充人。
lmol co2，3mol h2，测得co2浓度与甲醇浓度随时间变。
化如图所示；从中得出下列结论中错误的。
a．曲线x表示ch3oh浓度变化，曲线y表示co2浓度变化。
b．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（h2）=0.225mol／l·min
c．平衡时h2的转化率为75％
d．该反应的平衡常数k=3
10．对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）能增大正反应速率的措施是。
a．通人大量o2b．增大容器容积。
c．移去部分so2 d．降低体系温度。
11．下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是。
a．氨水和氯化铵的混合液，当ph=7时，c（cl一）>c（nh3+）
b．ph=2的一元酸和ph=12的naoh溶液等体积混合，混合液中c（h+）一定等于c（oh+）
c．0．1mol／l的na2s溶液中：c（oh一）=c（h+）+c（hs一）+2（h2s）
d．0．1mol／lnaci溶液和o．1mol/naf溶液中阳离子总浓度一定相等。
12．已知主链为四个碳的某烷烃只有两种同分异物体，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃同分异物体数目是。
a．5种 b．3种 c．6种 d．4种。
13．三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的no2和o2气体；③no2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论正确的是。
a．①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等。
b．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部。
c．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小。
d．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等。
14．下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：
下列有关电池电极a，b，c，d的叙述正确的是。
a．电极a为正极，电极反应产物为h2o
b．电极b为正极，电极反应产物为h2o
c．电极c为正极，电极反应产物为h2o
d．电极d为正极，电极反应产物为h2o
15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列压应中属于这种情况的是。
①过量的锌与18mol/l的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的mn0：；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石。
abcd．①②
16．由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物xg，经完全燃烧生成标准状况下4．48l co2气体；完全中和等质量的混合物消耗80ml，2mol/l的naoh溶液，则x值可能为。
a．8．lg b．7．85g c．15．7g d．5．4g
第ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（7分）氧化一还原反应实际上色含氧化反应和还原反应二个过程，—个还原反应过程如下：no3—+4h++ 3e— no+ 2h2o
下列四种物质：kmno4，na2co3，ki，fe2（so4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
1）被还原元素是___还原剂是。
2）写出并配平该氧化一还原反应方程式。
3）反应生成0．3rriol h20，则转移电子的数目为个；
4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
18．（8分）a、b、c、d、e是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；a和d元素的原子最外层电子数相同，c、．e同主族，且e元素原子质子数是c元素的原子质子数的2倍；b的最外层电子数是电子层数的2倍；c、a可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
1）e元素的名称d的原子结构示意图：
2）化合物乙中含有的化学键。
3）a单质与b、c的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用b、c的化合物是填化学式）；
已知co（g） +o2（g） co2（g）; h=－283kj/mol
h2（g）+o2（g） h2o（g）△h =－242kj/mol
ch3oh（g）+o2+ 2h2o（g） co2（g）+2h2o; △h = 651kj/mol
写出a与所选化合物合成甲醇的热化学方程式。
4）ec2与c、d形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式。
19．（18分）有机物a只由c、h、o三种元素组成，常用作有机合成的中间体，16．8g该有机物经燃然烧测得生成44．0g co2和14．4**，质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明a中含有—o—h键和位于分子端的—c≡c—键，核磁共振氨谱显示有3个峰，峰面积比为6:1:1。
1）写出a分子式2）写出a的结构简式。
3）下列物质一定能与a发生反应的是填序号）
a．h2 b．na c．kmno4 d．br2
4）有机物b是a的同分异构体，1mol b可以与1mol br2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则b的结构简式为。
20．（13分）某化学研究性学习小组设想**铜的常见化学性质，过程设计如下：
提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被h2，co还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验**]
i．解决问题（1）:
1）需用到药品除铜、铝、lmol/l cuso4溶液、稀h2so4外还需填试剂化学式）
2）配制lmol/l cuso4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有填仪器名称）
2019高三模拟考试数学试卷
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高三模拟考试化学试卷 3
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 7.下列说法中正确的是。a.进行钠的有关性质实验时，用剩的钠应放回原试剂瓶。b.常用25.00 ml 碱式滴定管准确量取20.00 ml kmno4溶液。c.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以鉴别no2和br2蒸气。d.某溶...
保定高三模拟考试语文答案
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