2014届广东省高三模拟考试化学试题（一可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 cl-35.5
一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题4分，共24分）
7．下列说法正确的是（ ）
a．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 b．油脂水解得到的醇是丙三醇。
c．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 d. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析。
8．已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应p4(白磷、s) +5o2(g) =2p2o5(s); h1
4p(红磷、s) +5o2(g) =2p2o5(s); h2 则δh1和δh2的关系是：（
a．δh1 =δh2 b．δh1＞δh2 c．δh1＜δh2 d．无法确定。
9．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2na
b、1.7g h2o2中含有的电子数为0.9na
c、2mol的no2与水完全反应转移电子数为na
d、在ph=13的naoh溶液中，oh-数目为0.1 na
10．下列实验装置图正确的是（ ）
11．下列说法正确的是（ ）
a．na2o2、na2o均能吸收co2并放出氧气 b．mg、a1、fe均能在冷的浓硝酸中钝化。
c．so2和c12的漂白原理相同d．sio2既能与naoh又能与na2co3反应生成na2sio3
12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
a．k、cl－、mno4－、so42b．na+、sio32－、no3－、co32－
c．na+、no3－、so42－、hco3d．na+、so42－、s2－、clo－
二、双项选择题（每小题有两个答案符合题意，回答一个选项且正确得3分，有错选得0分，双选全部正确得满分。每小题6分，共12分）
22．经测定某溶液中离子只有na+、ac-、h+、oh-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(ac-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)。其可能的情形是（ ）
a．该溶液由ph=3的hac与ph=11的naoh溶液等体积混合而成。
b．该溶液由0.2mol/l的hac溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合而成。
c．该溶液由0.1mol/l的hac溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合而成。
d．在上述溶液中加入适量naoh，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(ac-)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)
23．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(h+)溶剂，在200oc左右时供电。电池总反应为：c2h5oh +3o22co2 +3h2o，电池示意如右图，下列说法正确的是（ ）
极为电池的正极。
b.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极。
c.电池正极的电极反应为：4h+ +o2 + 4e-==2h2o
d.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移。
第ⅱ卷 （共64分）
30．(16分)2023年victor grignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。格氏试剂应用相当广泛，可以制备许多类型的有机化合物。
格氏试剂的制备： r-x + mg r-mgx（格氏试剂，r代表烃基，x代表cl、br等卤素）
格氏试剂的应用之一副产物已略去)
化合物c的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下：
1)化合物c的分子式为1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molo2。
2)指出合成路线中反应ⅰ的反应类型。
3)化合物能在cu催化下与o2发生反应，写出其反应方程式。
4)化合物c与naoh乙醇溶液共热生成化合物之一d，d的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：6，d的结构简式为。
5)根据合成线路确定化合物b的结构简式为。
6)2mol ch3ch2mgbr与 1mol 反应后，在 h2o/h+ 酸性条件下水解得到有机物e，写出有机物e的结构简式为。
31．（16分）
ⅰ）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
1）图中c表示。
2）e的大小对该反应的焓变有无影响填“有”或“无”）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低填“升高”或“降低”）
3）某温度下，向1l密闭容器中开始充入2molso2和1molo2，在v2o5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的，求此温度下反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 的平衡常数（写出计算过程）
ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～价)，饮用含cr(+6价)的水会损害人的肠胃等。工业上常用化学法和电解法处理含cr(+6价)废水，使cr(+6价)转变为cr(+3价)，再将cr(+3价)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第步反应的离子方程式：
cr2o72- +fe2＋ +h＋ cr3+ +fe3
2）第步中用ph试纸测定溶液ph的具体操作是：
3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含cr2o72-的酸性溶液。铁棒电极放电生成fe2+进入溶液，fe2+将cr2o72-还原成cr3+。（阴极区得电子的主要不是cr2o72-离子）
电极材料： c为填“铁棒”或“石墨”）
电极反应： d极。
32．（16分）氯化亚铜(cucl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含ca2＋、mg2＋、so42－等杂质)。cu、稀硫酸，so2等为原料合成cucl的工艺如下：
1)在粗盐除杂的反应i中加na2co3溶液的作用是。
滤渣的主要成分。
2)反应ⅱ完成后溶液中主要溶质是。
3)反应ⅴ的化学方程式为 。
4)反应iv和vi都是制备cucl的化学过程。
反应iv加入的cu必须过量，其目的是。
写出反应vi的离子方程式。
5)反应vi后，过滤得到cucl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。
33．（16分）某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验。
分析报告（请填写有关空白）
一）测定目的：测定××工厂工业废水中的游离态氯的含量。
二）测定原理： cl2 + 2ki = 2kcl + i2 ； i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6
三）实验用品及试剂。
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂 （填名称），ki溶液，浓度为0.010mol/l的标准na2s2o3溶液，蒸馏水等。
四）实验过程。
1）取水样10.00ml于锥形瓶中，加入10.00ml ki溶液（足量），滴入指示剂2—3滴。
2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/l na2s2o3溶液待用。
3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视直至滴定终点，滴定至终点的现象是。
五）数据记录与处理：（请在下面**中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）
若经数据处理，滴定中消耗标淮的na2s2o3溶液的体积平均是20.00ml，则废水中cl2的物质的量浓度为从实验过程分析，此浓度比实际浓度填“偏大”， 偏小”，“相等”），造成误差的原因是若认为没有误差，该问可不答）。
2023年广东省高三全真高考模拟考试语文卷J
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广东省2019届高三全真模拟卷数学理
一 选择题 本大题共8小题，每小题5分，满分40分 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 请在答题卡上填涂相应选项。1.已知，函数的定义域为则 c abcd 2 设正项等比数列，成等差数列，公差，且的前三项和为，则的通项为b ab c d 3.已知直线a b和平面m，则的一个必要不充分...
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