化学7+4练习3
6.下列叙述错误的是。
a．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈。
c．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀。
7.下列与化学概念有关的说法正确的是。
a．化合反应均为氧化还原反应b．金属氧化物均为碱性氧化物。
c．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 d．石油分馏产品汽油为纯净物。
8.下列关于有机化合物的说法正确的是。
a．乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别
b．戊烷（c5h12）有两种同分异构体。
c．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
d．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应。
9.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是。
a．放出碘的苯溶液 b．氧化ic．将海带灼烧 d．过滤含i－溶液。
10.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是。
11.室温下，下列图形与实验过程相符合的是。
12.若用如图所示装置（x、y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是。
树脂是一种优良的热固性树脂。这种材料可采用下列合成路线，已知b的分子式为c8h10。
1）a的结构简式为2）在①~④的反应中属取代反应的是。
3）写出反应②的化学方程式。
4）写出反应的化学方程式。
5）写出反应⑤的化学方程式。
6）写出b分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式。
26.高纯六水氯化锶（srcl2·6h2o）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量ba、fe的化合物),制成浆料。
．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
．调节ph至8~10, 加热至60~70℃, 搅拌1h,过滤，除去残渣。
．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/l。
请回答：1）用电子式表示hcl的形成过程。
2）已知sr为第五周期第ⅱa族元素，则不符合sr>ca的是填序号）。
① 原子半径最外层电子数
③ 金属性最**氧化物对应的水化物的碱性。
3）写出步骤ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式。
4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。
5）步骤ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式。
6）步骤ⅳ中调节ph至8~10,最好选用的试剂为。
7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/ml,则该溶液溶质的质量浓度x为g/l（计算结果保留整数）。
27.工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
1）某制革厂含硫废水中主要含有物是na2s。
测得该废水溶液ph=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。
含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将na2s转化为na2so4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4(s) +4h2(g) na2s(s) +4h2o(g) ，已知该反应的平衡常数k1000℃＜k1400℃，则该反应的△h___0（填“>”或“<”
2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为na2so3，**废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
中和含酸废水工业常用的试剂x是。
写出h2s气体与足量naoh溶液反应的化学方程式。
铁屑与石墨能形成微型原电池，so32-在酸性条件下放电生成h2s进入气相从而达到从废水中除去na2so3的目的，写出so32-在酸性条件下放电生成h2s的电极反应式。
已知：2h2s(g)+o2(g) =2 s(s) +2 h2o(l) △h= —632.8 kj/mol
so2 (g) =s(s) +o2(g) △h= +269.8kj/mol
h2s与o2反应生成so2和h2o的热化学方程式为。
28.某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，**cu的常见化合物性质。
提出问题】 周期表中，cu、al位置接近。cu不如al活泼，al(oh)3具有两性，cu(oh)2也具有两性吗？
通常情况下，＋2价fe的稳定性小于＋3价fe，＋1价cu的稳定性也小于＋2价cu吗？
cuo有氧化性，能被h2、co等还原，也能被nh3还原吗？
实验方案】1）解决问题①需用到的药品有cuso4溶液填试剂），同时进行相关实验。
2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g cu(oh)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末a。冷却后称量，a的质量为72 g，a的化学式为向a中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到cuo变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为。
实验结论】1）cu(oh)2具有两性。证明cu(oh)2具有两性的实验现象是。
2）根据实验方案⑵，得出的＋1价cu和＋2价cu稳定性大小的结论是高温时在酸性溶液中。
3）cuo能够被nh3还原。
问题讨论】有同学认为nh3与cuo反应后生成的红色物质是cu，也有同学认为nh3与cuo反应后生成的红色物质是cu和a的混合物。请你设计一个简单的实验检验nh3与cuo反应后生成的红色物质中是否含有a？
7+4练习3
ccabd bc
1）丙烯 (2
5) 略。
3）srco3+2h+=sr2++h2o+co2↑
4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀。
5）2fe2+ +h2o2 + 2h +=2fe3+ +2h2o （6）sr(oh)2（7）675
27．（1）①s2—+ h2o hs— +oh— ②1:2 >
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