一、选择题（共7个小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
8．下表为元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
a．最**氧化物对应水化物的酸性y＞z＞w
b．含y元素的盐溶液一定显酸性。
c．原子半径：rw＞rz＞ry＞rx
d．x与w的气态氢化物可相互反应生成离子化合物。
9．一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) δh＜0，则下列说法不正确的是（ ）
a．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其δh 相同。
b．当达到平衡，向体系中充入co2其平衡向左移动。
c．理论上该反应可设计成燃料电池，h2o(g)在正极上发生还原反应。
d．平衡混合气体通入naoh溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其ph一定增大。
10.下列实验不合理的是（ ）
11.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
a．1.0mol·l－1kno3溶液：h＋、fe2＋、cl－、so42－
b．ph＝1的溶液：nh4＋、al3＋、so42－、br－
c．c(clo－)＝1.0mol·l－1的溶液：na＋、so32－、s2－、cl－
d．与铝反应产生h2的溶液中：na＋、mg2＋、hco3－、so42－
12.右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（ ）
a．香芹酮化学式为c9h12ob．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应。
c．香芹酮能使酸性kmno4溶液退色 d．香芹酮分子中有3种官能团。
13. 常温下，向20.00ml0.
1000mol·l－1(nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000mol·l－1naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右下图所示（不考虑nh3·h2o的分解）。下列说法不正确的是（ ）
a．点a所示溶液中：c(nh)＞c(so)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．点b所示溶液中：c(nh)＝c(na＋)＞c(h＋)＝c(oh－)
c．点c所示溶液中：c(nh)＋c(h＋)＋c(na＋)＝c(oh－)＋2c(so)
d．点d所示溶液中：c(nh)＋c(nh3·h2o)＝ 0.1000mol·l－1
二、非选择题（共65分）
29．（18分）研究氮的固定具有重要意义。
1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是n2在催化剂表面与水发生如下反应：
2n2(g)＋6h2o(l)＝4nh3(g)＋3o2(g) △h k
已知：n2(g)＋3h2(g)＝2nh3(g) △h1＝－92.4kj·mol－1 k1
2h2(g) ＋o2(g) ＝2h2o(l) △h2＝－571.6kj·mol－1 k2
则△hk用k1和 k2表示）。
2）在四个容积为2l的密闭容器中，分别充入1mol nmol h2o，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：
下列能说明反应达到平衡状态的是填字母）。
和o2的物质的量之比为4∶3b.反应混合物中各组份的质量分数不变。
c.单位时间内每消耗1moln2的同时生成2molnh3 d.容器内气体密度不变。
若第三组反应3h后已达平衡，第三组n2的转化率为第四组反应中以nh3表示的反应速率是与前三组相比，nh3生成量最小的原因可能是。
3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：
则开始阶段正极反应式为忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液ph ＝ 7时，溶液中nh3·h2o的浓度为kb＝2×10－5mol·l－1)；当电池中正极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
30．（16分）工业上利用锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
1）提高酸浸效率的措施为任答一条即可）；酸浸时h＋与难溶固体znfe2o4反应的离子方程式为。
2）净化ⅰ中h2o2参与反应的离子方程式为x可选择的试剂为写化学式）。净化ⅱ中y为写化学式）。
3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为填字母）。
a．zncl2溶液 b．zn(no3)2溶液 c．znso4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为。
4）使用含有 [zn(oh)4]2－的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）。
31．（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
1）利用反应ca(s)＋o2cao2(s)，在纯氧条件下，制取cao2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
1 装置a中反应的化学方程式为。
2 仪器a的名称为装置d中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；
二是。仪器安装后应进行的实验操作： a.
通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.
停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.
冷却至室温，正确的操作顺序为。
完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是。
2）利用反应ca2＋＋h2o2＋2nh3·h2o＋6h2o＝cao2·8h2o＋2nh4＋，在碱性环境中，制取cao2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
主反应中，nh3·h2o在ca2＋和h2o2的反应历程中所起的作用是。
该反应所需的条件及操作为填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中 b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中。
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出。
e.反应体系热水浴加热f.反应体系冰水浴冷却。
洗涤cao2·8h2o晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为。
利用反应2cao22cao＋o2↑测量产品中cao2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定大气压下气体的体积，则测量结果填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
33．（12分）【化学—物质结构与性质】
电石（cac2）发生如下反应合成尿素[co(nh2)2]，可进一步合成三聚氰胺。
1）co(nh2)2分子中含有σ键的个数为cacn2中阴离子为cn22－，与cn22－离子互为等电子体的分子的化学式为可推知cn22－的空间构型为。
2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中n原子采取杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石。
3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个ca2＋离子， 研究表明，c22－的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个ca2＋周围距离相等且最近的c22－有个。
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