1．某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）
a．该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh－==cl－+ clo－+ h2o
b．该消毒液的ph约为12：clo－+ h2ohclo+ oh－
c．该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h＋+ cl－+ clo－= cl2 ↑+h2o
d．该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo－= hclo+ ch3coo—
2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保**的是。
a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆。
c.汽水底盘喷涂高分子膜d.地下钢管连接镁块。
3.下列解释事实的方程式不准确的是。
a.用浓盐酸检验氨：nh3+hc1=nh4c1 b.碳酸钠溶液显碱性：co32-+h2ohco-3+oh-
c.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-=fe3+
d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
4.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是。
端是直流电源的负极。
b.通电使cucl2发生电离。
c.阳极上发生的反应：cu2++2e-=cu
d.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体。
5.实验：①0.
1mol·l-1agno3溶液和0.1mol·l-1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c；② 像滤液b中滴加0.1mol·l-1ki溶液，出现浑浊；③ 像沉淀c中滴加0.
1mol·l-1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是。
a. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：
b. 滤液b中不含有ag+ c ③中颜色变化说明agcl转化为agi
d实验可以证明agi比agci更难溶。
6.下列结实实验现象的反映方程式正确的是。
a．切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2
b．向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s↓+2c1-
c．na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
7.下列试验中，所选装置不合理的是。
a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选④ b 用cc14提取碘水中的碘，选③
c用fec12，溶液吸收c12选⑤ d粗盐提纯，选①和②
8.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与**的现象不一致的是。
9．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：
1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是。
2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2＋、so，另含有fe2＋、cu2＋等杂质。先加入填“na2co3”或“h2so4”)调节溶液的ph至5.4，然后加入适量kmno4，fe2＋转化为fe(oh)3，同时kmno4转化为mno2。
经检测溶液中fe2＋的浓度为0.009 mol·l－1，则每升溶液中至少应加入___mol kmno4。
3)杂质cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是。
4)“沉淀”得到znco3·2zn(oh)2·h2o，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为。
10．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
1)酸浸、过滤后滤液a中的金属阳离子是。
2)煅烧feco3生成产品ⅰ的化学反应方程式为。
3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品ⅱ的化学式为为了获得产品ⅱ，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进。
行的操作是趁热过滤、洗涤、干燥。
4)检验产品ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是进一步提纯产品ⅱ的方法是5)步骤ⅲ中可选用填序号)试剂调节溶液的ph。
a．稀硝酸 b．双氧水 c．氨水 d．高锰酸钾溶液。
11.用含有a1203、sio2和少量feo·xfe2o3的铝灰制备a12(so4)3·18h2o。，工艺流程如下：
。向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：ⅱ。
向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：ⅳ。
加入mnso4至紫红色消失，过滤；ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。
1) h2s04溶解a1203的离子方程式是。
2) kmno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整：
3）已知：生成氢氧化物沉淀的ph
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·l-1
根据表中数据解释步骤ⅱ的目的。
4)己知：一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2, 向 ⅲ 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是。
ⅳ 中加入mns04的目的是。
12:.某学生对so2与漂粉精的反应进行实验**：
1）c12和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是。
2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hc1小液滴形成，进行如下实验：a.
用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。① 实验a目的是 。
由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是。
4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x
向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。
用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因。
13. 直接排放含s，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的s,.
1) 用化学方程式表示s:形成硫酸型胶雨的反应：
2) 在钠碱循环法中，na so ,溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so :制得，该反应的离子方程式是。
3) 吸收液吸收so 的过程中，ph随n(so ﹣)n(hso ﹣)变化关系如下表：
上表判断na so 溶液显性，用化学平衡原理解释。
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母。
4) 当吸收液的ph降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下：
hso3在阳极放电的电极反应式是。
当阴极室中溶液ｐｈ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理。
14. (用生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a:
1) 已知：ⅰ反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量。
的电子式是。
反应a的热化学方程式是。
断开1 mol h—o 键与断开 1 mol h—cl 键所需能量相差约为kj，中。
h—o 键比hcl中h—cl键（填“强”或“若。
2）对于反应a，下图是4种投料比[n（hcl）：，分别为：1、下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。
曲线b对应的投料比是。
当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的hci平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___
投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中的物质的量分数是。
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