2019高三化学综合练习

高三化学综合练习2012.12.20

可能用到的相对原子质量： h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg-24 fe-56 cu-64

第i卷（共48分）

一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是。

a．cao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂

b．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢。

c．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂。

d．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸。

2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是。

a.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质。

b.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化。

c.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

d.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体。

3．下列离子方程式的书写正确的是。

a.误将洁厕灵与“84”消毒液混合：

b.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

c.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

d.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

4．下列说法正确的是。

a．将cl2通人febr2溶液中，溶液颜色变黄，则fe2+被氧化，br－不一定参加了反应。

b．co2、so3、no2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物。

c．0．5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量。其热化学方程式为ch4 （g） +2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） △h=－890kj/mol

d．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称。

5． a、b、c、d、e、f为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中a原子半径最小且与e同主旗，b与f同主族，e与f同周期。d的核电荷数是b的最外层电子数2倍，单质f是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是。

a．由a、c、d三种元素组成的化合物可以是共价化合物。

b，f与d形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应。

c．原子半径由大到小的顺序是：e>f>c>d

d．五种元素中最**氧化物对应的水化物酸性最强的是c

6.是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在： 2o33o2， o3o+o2。

粒子x能加速的分解： ;xo+o、br、no等)。

已知： h=-144.8 t ℃时k。

下列说法不正确的是

a.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是分解的催化剂

b.高压放电条件下可以转化成。

c.转变为能量曲线可用下图表示。

℃时k. 7.有关x气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是。

5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

a．8个中子的碳原子的符号：12c b．nacl的电子式：

8. a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是。

a．若x为cl2，则c可能为fecl3

b．若x为koh溶液，则a可能为alcl3

c．若x为o2，则a可为硫化氢。

d．若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co2

9.下列图示实验合理的是

a．图1吸收多余的nh3 b．图2为比较nahco3、na2co3相对热稳定性。

c．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

d．图4为制备并收集少量no2气体。

10.2023年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用koh溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是。

a．该能量转化系统中的水是可以循环的。

b．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能。

c．水电解系统中的阳极反应：4oh－4e＝2h2o＋o2↑

d．燃料电池放电时的正极反应：h2－2e＋2oh＝2h2o

11．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

a．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀。

b．一段时间后，a管液面高于b管液面。

c．a处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小。

d．a、b两处具有相同的电极反应式：fe－2e－＝fe2+

℃时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)＋3h2(g)ch3oh(g)＋h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是。

a．反应开始至a点时v(h2)＝1 mol·l-1·min-1

b．若曲线ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 h＞0

c．曲线ⅱ对应的条件改变是降低压强。

d．t ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是。

a．放电时，正极反应式：mo3s4+2xe- ＝mo3s42x-

b．放电时，mo3s4发生氧化反应。

c．充电时，mg2+向阴极迁移

d．充电时，阴极反应式：xmg2++2xe-＝xmg

14.．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：

3fe2+ +2s2o32- +o2 + aoh－==y+ s4o62- +2h2o，下列说法中不正确的是

a．a＝4b．将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应。

c．每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

d．s2o32-是还原剂。

15．水溶液x中只可能溶有k＋、mg2＋、al3＋、[al（oh）4]－、sio32－、so32－、co32－、

so42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是( )

a．气体甲一定是纯净物。

b．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物。

c．k＋、[al（oh）4]－和sio32－一定存在于溶液x中。

d．co32－和so42－一定不存在于溶液x中。

16.孔雀石的主要成分为xcuco3·ycu(oh)2·zh2o，为测定其中cuco3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是。

a.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

b.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

c.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b ml气体。

d.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量。

ba(oh)2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体。

第ⅱ卷 (非选择题，共52分)

17、（8分）实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

装置a中的试剂是。②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是。

2)验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性。若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是。

bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中so2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式。

(3)．关于下列各装置图的叙述正确的是填序号）

a．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应。

b．装置②中，a为正极，d为阳极。

c．装置③可用于收集h2、nh3、cl2,、hcl、no2等。

d．装置④能用于测量气体体积。

18.（8分）已知2a（g）+b（g）2c（g），向容积为1l的密闭容器中加入0. 50mol a和0.

25mol b，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量q1 kj。

1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是填字母编号）

b.单位时间内生成2mol a的同时消耗1molb

c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变。

2）若在相同的容器中只加入0. 50mol c，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量q2 kj，则q1与q2之间的关系式可表示为用含q1、q2的代数式表示）。

4）已知k（300℃）＞k（350℃），该反应是填“放”或“吸”）热反应；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数k

若反应温度升高，a的转化率填“增大”、“减小”或“不变”）。

5）某温度下，a的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k（ak（b）（填“＞”或“=”

19．（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。

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