二。1. （12分）汽车尾气里含有no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
n2(g) +o2(g) 2no(g) △h > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数k=64×10-4。请回答：
1）该反应的平衡常数表达式为。
2）该温度下，向2l密闭容器中充入n2和o2各1mol，平衡时，n2的转化率是 %
保留整数）。
3）该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5×10-1mol/l、4.0×10-2mol/l
和3.0×10-3mol/l，此时反应填“处于化学平衡状态”、“向。
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。
4）将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是填字母序号）。
5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入。
一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的。
体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。
2.已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中1—18列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：(1)a元素的名称是。
(2)b的元素符号是c的元素符号是b与a形成的化合物比c 与a形成的化合物沸点高，其原因是。
(3)e属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是它的+2价离子的电子排布式为。
(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是只要求列出算式)。
3.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．0．1 mol/l na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
b．0．1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4＋ )c(cl－)
c．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(oh－)
d．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph＝5的混合溶液：c(na＋)＝c(no3－)
答案：1.（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）
2） 4 % 2分）
3）向正反应方向进行；（2分）< k （2分）
高三化学小练习五
五。1.已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱，在物质的量浓度均为0.1 mol l 1 的 naa 和 nab混合溶液中，下列排序正确的是。a c oh c ha c hb c h b c oh c a c b c h c c oh c b c a c h d c oh c hb c ha c h...
高三化学小练习四
一。1.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合。物在工农业生产 生活中有着重要作用。请回答 1 右图是1molno2和1molco反应生成。co2 和no过程中能量变化示意图，请写出no2 和co 反应的热化学方程式。2 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g...
高三化学小练习一
一。1.工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应 co g 2h2 g ch3oh g 图1表示反应中能量的变化 图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh g 的浓度随时间变化。请回答下列问题 1 在 图1 中，曲线 填 a或b 表示使用了...