1．恒温、恒压下，1 mol a和n mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)+2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol c，则下列说法中正确的是。
a．物质a、b的转化率之比为1∶2
b．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等。
c．当v正(a)=2v逆(c)时，可断定反应达到平衡状态。
d．若起始时放入3 mol a和3n mol b，则达平衡时生成3a mol c
2．下列各元素中，一定属于主族元素的是。
a．x元素能形成+7价的含氧酸及其盐。
b．y元素原子最外层电子数为2
c．z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同。
d．r元素的最**氧化物是酸性氧化物。
3．设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是。
a．在标准状况下，v l so3含氧原子个数是3v/22.4
b．常温常压下，1 mol重水所含电子总数为10 na
c．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1∶2
d．常温常压下，na个甲烷分子体积大于22.4 l
4．下列离子方程式中，不正确的是。
a．fecl3溶液中加入铁粉：2fe3++fe==3fe2+
b．次氯酸钙溶液中通入适量的so2：ca2++2clo－+so2+h2o==caso3↓+2hclo
c．氨气通入醋酸溶液中：ch3cooh+nh3==ch3coo－+nh4+
d．在febr2溶液中通入足量的cl2：2fe2++4br－+3cl2==2fe3++2br2+6cl－
5．下列实验不能达到预期目的的是。
6．常温下，向0.1 mol下列物质①过氧化钠 ②硫酸钡 ③硫化钠 ④偏铝酸钠 ⑤氯化铝中分别加入0.5 l水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是。
a．⑤①b．⑤②c．⑤①d．②⑤
7．下列说法中正确的是。
a．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应。
b．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚。
c．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子。
d．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素。
8．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生ⅰ取代反应 ⅱ加成反应 ⅲ水解反应 ⅳ中和反应中的四种反应的是。
①维生素b5阿斯匹林
③芬必得 ④扑热息痛
a．①④b．②④c．①③d．③④
9．（18分）化合物a、b均是分子式为c8h8o3的无色液体，均难溶于水。从a、b开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已全部略去），e的苯环上的一元硝基化合物只有两种，k可发生银镜反应。
（1）写出a和k的结构简式：akk与g中相同的官能团的名称是。
（2）上图a—i的反应中，属于酯化反应的有。
（3）写出反应e的化学方程式写出反应c的化学方程式。
（4）已知充分燃烧1 g液态f时生成co2气体和液态水，放出a kj热量，则f燃烧的热化学方程式是：
10．（16分）已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。a是最外层为一个电子的非金属，c原子的最外层电子数是次外层的3倍；c和d可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。由a、b、c三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为a∶b∶c=4∶2∶3。
请回答下列问题：
（1）写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式。
（2）元素原子的物质的量之比为a∶b∶c=4∶2∶3的物质名称为其水溶液显___性，其原因可用离子方程式表示为。
（3）请写出与a2c和ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例。
（4）写出由b、c元素组成元素原子质量比为b∶c=7∶12的化合物的化学式。
11．（15分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）a是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（2）实验开始时，先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯，连接上e装置。cl2通过c瓶后再进入d。d装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为co2和hcl。
试写出d中反应的化学方程式装置c的作用是。
（3）在e处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（4）若将e处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。
a．有白色沉淀生成 b．无现象 c．先生成白色沉淀而后沉淀消失。
（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的a处仍有cl2产生，此时b中的现象是。
装置b的作用是。
12．（11分）
ⅰ．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g（密度为1.10 g / cm3）相同浓度的kcl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.
0 g h2o，恢复到t℃时，析出kcl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g h2o，恢复到t℃时，析出kcl固体10.
0 g。
（1）t℃时，kcl的溶解度为。
（2）乙烧杯中剩余kcl溶液的物质的量浓度___甲烧杯中剩余kcl溶液的物质的量浓度（填“＞”或“＝”
ⅱ．在一定温度下，2so2 (g)+o2 (g)2so3 (g)；△h=－196.6 kj / mol。向一个容积不变的容器中，充入2 mol so2和1 mol o2，使之充分反应，热量变化与△h相比较___填“＞”或“＝”原因是。
参***。
（1）a： （2分）
k： （或hcooch3）（2分） 醛基（1分）
（2）c、i（4分）
（3） （3分）
（3分）（4）2ch4o (l)+3o2 (g)==2co2 (g)+4h2o (l)；△h=－64a kj / mol（3分）
（1） （3分）
（2）硝酸铵（2分） 酸（1分） nh4++h2onh3·h2o+h+（3分）
（3）nh4+、h3o+（4分）（其它正确答案都可得分）
（4）n2o4（3分）
（3分）（2）2cl2+2h2o+c4hcl↑+co2↑；吸收氯气中的hcl气体，提供d处所需的水蒸汽；（每空2分）
（3）生成的hcl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的cl2跟h2o作用产生的hclo的漂白作用使红色消失。（2分）
（4）b（2分）
（5）b瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量氯气。（每空2分）
ⅰ．（1）50.0 g（3分） （2）等于（3分）
ⅱ．＞2分）原因是：热化学方程式的意义是当有2 mol so2消耗，生成2 mol so3时，放热为196.6 kj；此反应为可逆反应，转化率小于100%，消耗的so2小于2 mol，因此放热小于196.
6 kj。（3分）
高三化学复习练习
本试卷可能用到的相对原子质量 c 12，h 1，o 16 第卷。选择题 每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分 1 下列关于水的说法中正确的是。a 水的电离过程是放热的过程b 盐的水解一定能促进水的电离。c 催化剂能提高水分解的转化率d 金属的电化腐蚀与水无关。2 下列金属冶炼的反应原理，...
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