物质的量和热化学练习。
反应热（有正负）、燃烧热（1mol物质燃烧成最稳定氧化物，为正值）、中和热（生成1mol水，为正值）
最稳定产物：
反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和。
常见的放热反应：常温下大多数能自发进行的反应；溶液中的复分解；大多数放热反应；燃烧、**、中和反应，活泼金属与酸、水等反应，铝热反应等。
常见的吸热反应：盐类的水解；弱电解质的电离；大多数分解反应；碳酸钙分解，氯化铵与八水氢氧化钡，硝酸铵与生石灰，碳与二氧化碳，制水煤气等。
1、（1）标况下，16g ch4完全燃烧生成co2和h2o，放出890.3kj的热量：
写出其热化学方程式。
反应热为燃烧热为放出的热量为。
2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkpa时完全反应生成co和h2，吸收了a kj的热量。写出该反应的热化学方程式。
2、cl元素的最**氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式。
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是。
a．hcl和naoh反应的中和热δh＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热δh＝2×(－57.3)kj/mol
b．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) ＝2co(g)＋o2(g)反应的δh＝2×（+283.0）kj/mol
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
4.已知反应：①101ｋｐａ时，2c(s)＋o2(g)=2co(g) △h=－221 kj/mol
稀溶液中，h＋（aq）＋oh－（aq）＝h2o(l) △h=－57.3 kj/mol
下列结论正确的是。
．碳的燃烧热大于110.5 kj/mol
．①的反应热为221 kj/mol
．稀硫酸与稀ｎaoh溶液反应的中和热为－57.3 kj/mol
．稀醋酸与稀ｎaoh溶液反应生成1mol水，放出57.3 kj热量。
kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.
3 kj/mol、2 800 kj/mol,则下列热化学方程式正确的是。
o2(g)=co(g);△h=-393.5 kj/mol
b.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);△h=+571.6 kj/mol
kj/mol
d. c6h12o6（s）+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(l);△h=-1 400 kj/mol
6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是。
c(s)＋o2(g)==co2(g)；△h1 c(s)＋o2(g)==co(g)；△h2
s(s)＋o2(g)==so2(g)；△h3 s(g)＋o2(g)==so2(g)；△h4
h2(g)＋o2(g)==h2o(l)；△h5 2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)；△h6
caco3(s)==cao(s)＋co2(g)；△h7 cao(s)＋h2o(l)==ca(oh)2(s)；△h8
a．① b．④ c．②③d．①②
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是。
a．碳酸钙受热分解 b．乙醇燃烧 c．铝粉与氧化铁粉末反应 d．氧化钙溶于水。
8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol o＝o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h－o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1molh－h键断裂时吸收热量为。
a．920 kj b．557 kj c．436 kj d．188 kj
9．化学反应n2＋3h2 ＝ 2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是。
a、n2(g)＋3h2(g) ＝2nh3(l)；
⊿h ＝ 2(a—b—c)kj/mol
b、n2(g)＋3h2(g) ＝2nh3(g) ；
⊿h ＝ 2(b—a)kj/mol
c、n2(g)＋h2(g) ＝nh3(l) ；
⊿h ＝ b＋c—a)kj/mol
d、n2(g)＋h2(g) ＝nh3(g) ；h ＝ a＋b)kj/mol
10．下列热化学方程式数学正确的是：
a．c2h5oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+3h2o（g）；△h=—1367.0 kj/mol（燃烧热）
b． naoh（aq）+hcl（aq）==nacl（aq）+h2o（l）；△h=+57.3kj/mol（中和热）
c．s（s）+o2（g）==so2（g）；△h=—269.8kj/mol（反应热）
d． 2no2==o2+2no；△h=+116.2kj/mol（反应热）
11、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△h)，化学反应的△h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”sic___si； sicl4___sio2
2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)
该反应的反应热△hkj/mol
12、把1.5molx气体和6moly气体通入到一个固定容积为2l的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：x(g)+3y(g2z(g)；△h= －qkj/mol
1)5min时，测得容器中有0.4mol z生成，用x表示0～5min内反应的平均速率为。
2)当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，此时反应放出的热量为。
3)保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量改为amol x、bmol y和cmol z，欲使平衡时z的物质的量的分数为25%，则：
达到平衡时，(2)与(3)放出的热量填字母)。
a.一定相等 b.前者一定小于后者 c.前者等于或小于后者 d.前者等于或大于后者。
该反应正向进行，达到平衡之前，a的取值范围是。
1)0.02mol/( 3分)
2)0.75q kj(3分)
3)①d (3分0.75 提示：本题将化学平衡状态与反应热的计算联系起来。
2) x(g) +3y(g) 2z(g) △n↓
1mol2mol 2mol
n(x1.5mol+6mol)×20% 解：n(x)=0.75mol
设此时放出的热量为q/ kj，则：
1mol：0.75mol=q：q解：q/ =0.75 q
3)当(2)达到平衡时，物质z的物质的量分数为：
故(2)平衡和(3)平衡为恒温恒容条件下的等效平衡（挖出隐含条件）。
当z=0时，放出的热量：前者=后者。
当z>0时，放出的热量：前者》后者，故选d
②由于达平衡时n(x)=0.75mol，起始时n(x)=1.5mol，因此要使反应正向进行，必须满足：0.75 2012届高三 下 周四晚化学训练二。可能用到的相对原子质量为h 1 c 12 o 16 zn 65 cu 64 三 非选择题 本题包括4小题，共64分。30.16分 x y z l m五种元素的原子序数依次增大。x y z l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题 m在... 高三化学针对性测试题。专题六铁及其化合物 1.嘉定 3 在feso4 cuso4 al2 so4 3的混合溶液中通入适量h2s，产生的沉淀物是。a fes和cus b fesc cusd al2s3 2.徐汇 13 氢化亚铜 cuh 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧 也能与酸反应。用cuso4溶液和... 无机框图以及无机信息题。1 用a b两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图 其他物质均略去 根据右边关系，回答下列问题 1 写出a b c d的化学式 abcd 2 写出混合物分别与水反应的化学方程式。2 某混合物a，含有kal so4 2 al2o3 fe2o，在一定条件下...高三化学练习
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