1、 反应热的计算。
1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(δh)，下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图。
经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kj的能量，则上表中x
（2）、已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。
写出氢气燃烧的热化学方程式。
（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2h2(g) +co(g) ch3oh(g) δh＝－90.8 kj·mol－1
2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g) δh＝－23.5 kj·mol－1
co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g) δh＝－41.3 kj·mol－1
总反应：3h2(g) +3co(g) ch3och3(g) +co2 (g) 的δh
2、 溶液浓度与ph的计算。
1）若在0.1mol/l硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+ 浓度是mol·l-1。
2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/l的游离氯和0.008mol/l的[h+]。
现采用na2so3除去其中的游离氯，若要处理5l这种废水，需加入0.5mol/l的na2so3溶液___ml才能将cl2除尽；
处理后的废水的ph约为___
3、 化学平衡与反应速率的计算。
1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
乙烯气相直接水合反应c2h4(g)+h2o(g)= c2h5oh(g). 回答下列问题：
如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1:1)
1 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数。
kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
2015·新课标ⅰ卷节选)bodensteins研究了下列反应：2hi(g) h2(g)＋i2(g)在716 k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：
1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为。
2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(hi)，逆反应速率为v逆＝k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为以k和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正min－1。
4、 溶度积的计算。
1）在0.10mol/l硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph＝8时，c (cu2mol/l (ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20)。
答：这个垃圾场不仅要能填埋垃圾，而且要能防止周围环境和地下水的污染。（2）制造电路板的工艺中，废液处理和资源**的过程简述如下：
6、化学变化伴随的现象有改变颜色、发光发热、产生气体、产生沉淀物。（己知：ksp[fe(oh)3]= 4.0×10-38）
i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。
过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为列式计算)
5、 综合计算。
1）2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量al3+、fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、烘干；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
一、填空：（2）以下是feso4·7h2o的实验室制备流理图。
答：可以，馒头中也含有淀粉，淀粉在咀嚼的过程中发生了变化，变得有甜味了。
根据题意完成下列填空：
5、垃圾的**利用有哪些好处？③测定feso4·7h2o产品中fe2+含量的常用方法是kmno4溶液滴定法。已知称取6.
0 g feso4·7h2o产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·l -1kmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液的体积为20. 00 ml。
计算上述样品中feso4·7h2o的质量分数为 (保留两位有效数字)。
答：①利用微生物的作用，我们可以生产酒、醋、酸奶、馒头和面包等食品。②土壤中的微生物可以分解动植物的尸体，使它们变成植物需要的营养素。
③在工业生产和医药卫生中也都离不开微生物。（3）某学校学生在实验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：
9、淡水是我们人类和其他生物生存的必需品，但是地球上的淡水资源十分有限，地球上的多数地区缺水。nacl + nh3 +co2 + h2o = nahco3 ↓+nh4cl
如果所用饱和食盐水中nacl 的质量为5.85g，实验后得到nahco3 晶体的质量为5.88 g，则nahco3的产率为
7、食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体，人们把这样的固体物质叫做晶体。自然界中的大部分固体物质都是晶体或由晶体组成。
9、淡水是我们人类和其他生物生存的必需品，但是地球上的淡水资源十分有限，地球上的多数地区缺水。
答案和解析。
2）h2（g）+1/2 o2（g）=h2o（l） δh= -286 kj·mol-1
3）－246.4 kj· mol ―1
3 （1）①a点乙烯的平衡转化率是20%。
根据反应：ch2＝ch2＋h2o c2h5oh
起始 1mol 1mol0
转化 0.2mol 0.2mol0.2mol
平衡 0.8mol 0.8mol0.2mol
则平衡时乙烯的分压：p(c2h4)＝7.85mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 mpa
水蒸气的分压：p(h2o)＝7.85mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 mpa
乙醇的分压：p(c2h5oh)＝7.85mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 mpa
kp＝p(c2h5oh)/ p(c2h4)× p(h2o)＝0.8722 mpa/3.4889 mpa×3.4889 mpa
0.07 mpa-1
2）解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(hi)均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设hi的初始浓度为1 mol·l－1，则：
2hi(g) h2(g)＋i2(g)
初始浓度/mol·l－1 1 0 0
转化浓度/mol·l－1 0.216 0.108 0.108
平衡浓度/mol·l－1 0.784 0.108 0.108
k＝＝2)建立平衡时，v正＝v逆，即k正x2(hi)＝k逆·x(h2)·x(i2)，k逆＝k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆＝k正＝k正＝k正/k。在40 min时，x(hi)＝0.
85，则v正＝0.002 7 min－1×0.852≈1.
95×10－3 min－1。
答案：(1)k＝0.1082/0.7842 (2)k正/k 1.95×10－3
4、（1）2.2×10-8 （2）c(fe3＋)=4.0×10－38 ÷ 10－9)3=4.0×10－11(mol/l)
5（1）解析： 对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据cabr2～caco3可求cabr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。
高三化学化学计算专题
专题化学计算 麒麟中学高三化学备课组。考点分析。1 掌握有关相对原子质量 相对分子量及确定分子式的计算。2 掌握有关物质的量的计算。3 掌握有关气体摩尔体积的计算。4 掌握有关物质溶解度的计算。5 掌握有关溶液浓度 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的计算。6 掌握有关溶液ph与氢离子浓度 氢氧根...
化学 高三化学专题测试 化学计算
化学计算。可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 zn 65 一 选择题 本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1 近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁fe co 5来...
高三化学计算练习
计算专题 1 mce 1999 24 用惰性电极电解m no3 x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bl氧气 标准状况 从而可知m的原子量为。2 tce 1995 15 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为。3由锌 铁 铝 镁四种金...