高三化学用语专项训练试题。
1.下列说法中正确的是。
a．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪。
b． 1 mol cl2与足量的铁反应，转移电子数为3na
c．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子。
d．1.8 g重水(d2o，d为12h)中含有的中子数为6.02×1023
2．下列有关化学用语的使用正确的是。
a.次氯酸的结构式：h—cl—o b．对硝基甲苯的结构简式：
c．将氯气溶于水制备次氯酸：cl2＋h2o 2h＋＋cl－＋clo
d．的分子式为：c13h17n2o5
3. 下列说法不正确的是。
a.铁与足量稀硝酸混合的离子方程式：3fe＋8h＋＋2no3-==3fe2＋＋2no↑＋4h2o
b．na+ 的离子结构示意图： c.:分子中可能含有羧基。
d．用naoh溶液吸收废气中氮氧化物的化学方程式：no＋no2＋2naoh===nano2＋h2o
4.下列学表示错误的是。
a. cro5的结构式为，该氧化物中cr为＋6价
b. ccl4分子的比例模型：.
c. 碳化钙的电子式： d. 葡萄糖的最简式是：ch2o
5.下列有关表示没有错误的是。
a. 2-甲基丁醇的结构简式oh b. 甲烷分子的比例模型：
的名称是：2—甲基—1—丙醇。
d. 4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的hcl溶液等体积混合的离子方程式：
4alo2-+7h++h2o=3al(oh)3+al3+
6.下列表示不正确的是。
a．硫原子的价电子排布图。
b.表示质子数是37，中子数是49的原子。
c．甲烷的燃烧热的热化学方程式为：ch4(g) +2o2(g)==co2(g) +2h2o(g) △h ＝-890.3 kj/mol
d．氢氧化铁的沉淀溶解平衡方程式：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq)
7. 下列化学用语可能正确的是。
a．由水电离出的c(h+)=1.0×10-13mol/l溶液中大量存在的离子有：c6h5o－、k+、so42-、br—
b．亚硫酸钠水解的离子方程式：
c．铁与水蒸气反应的化学方程式：
d．用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl－＋2h2ocl2↑＋h2↑＋2oh－
8.下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
1）b的基态原子的核外电子排布式f2d2的电子式i的基态原子的核外价电子排布图j 2+的核外价电子排布式k在周期表中的位置
填周期、族、分区），ca4 h的化学键类型。
2) 若元素a、b、d形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1:6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则该化合物中b作为中心原子的杂化方式为。
3) 元素b、c、d的第一电离能大小顺序是用名称表示)。c、d、e的电负性由小到大的顺序用元素符号表示），c和d两种元素形成的与n3-互为等电子体的分子的化学式。
4）已知1molf与水反应放出283.5kj的热量，写出f与水反应的热化学方程式：
5)固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。
固体氧化物中的o2-向___填“正或负”）极移动。
电极b为电池___极，其电极反应式为。
若a2作为燃料气，则接触面上发生的反应为。
若b2a4作为燃料气，则接触面上发生的反应为。
6）若用i和石墨做电极设计为如右图所示的装置，试回答：
）若开始时开关k与a连接，则a极的电极反应式为。
b极的电极反应式为。
)若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为。
总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号。
溶液中na＋向a极移动 ②从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝 ③反应一。
段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下b极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子。
9.芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl。c分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一。
定条件下c能发生银镜反应；c与其他物质之间的转化如下图所示：
1)e中官能团的结构简式f中含有的官能团的名称是。
g的分子式是h的结构简式是。
2)b→a的反应类型分别是。
e→i的反应方程式
3)写出下列化学方程式：d与银氨溶液反应。
4)d的一种同系物w(分子式为c8h8o2)有多种同分异构体，则符合以下条件w的同分异构体有___种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。
属于芳香族化合物 ②遇fecl3溶液不变紫色
能与naoh溶液发生反应但不属于水解反应。
10. 利用n2和h2可以实验nh3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请冋答下列问题：
1)巳知：则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
2)某科研小组研究在。恒温、恒容（容器容积为2l)下反应： (g)的变化。
初始条件n(h2)=3mol、n(n2)=1mol,反应达到平衡时h2的转化率为60%, nh3出的体积分数为x%。此条件下反应的平衡常数的表达式和数值分别为。
11.按要求完成下列问题：
1) ch3cooh ch3coo－ +h+，k
2) 3fe (s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g) ,k
3) k4)caco3(s) ca2+(aq)+co32-(aq), ksp
5)实验室制氨气的化学方程式。
6)实验室制氯气的离子方程式。
7)r-cho的银镜反应方程式。
8)乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环。
9) 乙二酸与乙二醇发生缩聚反应。
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