浦江中学高三化学限时训练（03）
7．下列说法不正确的是。
a．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油**的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体
b．铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂。
c．常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂。
d．利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车。
8．下列说法正确的是。
a．向蛋白质的水溶液中加入****，蛋白质会发生凝聚，加水可溶解。
b．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素。
c．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液。
d．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁。
9．w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图2-00所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子。
数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种。
常见的半导体材料；z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是。
a. x位于元素周期表中第2 周期第ⅶa族。
元素的最高正价等于它的主族序数。
的单质与y的单质相比，熔点较高的是x
元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低。
10．下列说法不正确的是。
a．2，5－二甲基－3－乙基己烷的实验式：c5h11
b．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量不相等。
c．等质量的乳酸（c3h6o3）和葡萄糖分别完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等。
d．实验证实可使br2/ccl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键。
11．硼化钒(vb2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4vb2 + 11o2= 4b2o3 + 2v2o5 。下列说法正确的是。
a．电极a为电池负极。
b．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过。
c．电子由vb2极经koh溶液流向a电极。
d．vb2极发生的电极反应为：
2vb2 + 22oh－ 22e=v2o5 + 2b2o3 + 11h2o
12．25℃时，由弱酸(ha)及其盐(naa)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·l-1。下图为向该溶液中通入hcl气体或加入naoh固体时，溶液ph随加入h+或oh-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是。
a．a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大。
b．通入hcl，ha的电离常数减小，a-的水解程度增大。
c．加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)=c(a-)
d．未加hcl和naoh时，溶液中c(a-)>c(na+)>c(ha)
13．固体粉末x中可能含有k2so3、kalo2、mgcl2、na2co3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取x进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是。
a．气体1可能为so2和co2的混合物 b．沉淀3可能为mg(oh)2和al(oh)3的混合物。
c．固体粉末x中一定有na2co3，可能有kalo2 d．固体粉末x中一定有k2so3和kalo2
26．近几年来迅速发展起来一种新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中a、b、c均为链状化合物，a能发生银镜反应，c中不含甲基，1mol c可与足量钠反应生成22．4 l h2（标准状况）。请回答下列问题：
1）a中所含官能团的名称为b的结构简式为。
2）由物质c与d反应生成ptt的化学方程式为反应类型为。
3）分子式为c4h6o与a互为同系物的有机物有种
27．（ⅰ甲、乙、丙、丁是均由两种元素组成的化合物，且一种为铁元素，另一种为前18号元素。已知甲是一种常用的红色颜料；乙具有磁性；丙是工业制硫酸的主要原料；丁可用于净水，加热丁的水溶液并灼烧最终可以得到甲。
1）在1200℃时甲转化为乙，该过程的化学方程式。
2）丙是一种具有多种用途的矿物，它在工业制硫酸的反应中氧化产物是工业上可以利用空气氧化丙的悬浊液来制取绿矾并获得副产物硫酸，该反应的化学方程式为。
3）直接加热蒸发丁的水溶液得不到丁晶体，原因是控制ph，在na2s溶液中滴加丁溶液，生成一种黑色沉淀，该沉淀中铁元素的质量分数为53.8%，将其酸化后黑色沉淀转化为淡黄色沉淀。写出沉淀转化时的离子方程式。
在na2s溶液中加硫磺粉末生成一种多硫化物，其中钠元素与硫元素的质量比为23∶32，该化合物的电子式。
4）丁溶液中加碱（如koh）后再加氧化剂可以制得具有消毒和净化双重作用的k2feo4（高铁酸钾）。该物质在酸性条件下是一种强氧化剂，与浓盐酸作用产生cl2。下列氧化剂可能使丁在碱性条件下转化为高铁酸钾的是。
a．cl2 b．kclo c．浓硝酸 d．双氧水。
ⅱ）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molnh3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g h2。工业上制乙的流程如下：
请回答下列问题：
1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙___nh3（填＞，＜或＝）。
2）nh3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是。
3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。
a．o2 b．h2 c．n2 d．co2 e．ar
4）上述生产乙的过程中液氨的作用是。
5）甲与少量h2so4溶液反应只得到h2sio3和盐m两种产物，写出该反应的离子方程式请设计验证产物盐m的实验方案。
28．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
1）方法一：h2s热分解法，反应式为：
2h2s(g) 2h2(g)＋s2(g) △h
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s的分解实验。h2s的起始浓度均为c mol·l－1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示h2s转化率曲线图。
其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。
△h 0（“＞或“＝”若985℃时，反应经t min达到平衡，此时h2s的转化率为40%，则t min内反应速率v(h2用含c、t的代数式表示）。
请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因。
2）方法二：以cao为吸收体，将生物材质（以c计）与水蒸气反应制取h2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
反应c(s)+2h2o(g)+cao(s)=caco3(s)+2h2(g) k用k1、k2、k3表示）
右图为反应i在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(h2o)=2c(h2)=2c(co)=2mol·l－1，试根据h2o的体积百分含量变化曲线，补充完整co的变化曲线示意图。
对于可逆反应c(s)+2h2o(g)+cao(s) caco3(s) +2h2(g)，△h= -87.9 kj·mol－1；采取以下措施可以提高h2产量的是填字母编号）
a．降低体系的温度。
b．使各气体组分浓度均加倍。
c．适当增加水蒸气的通入量。
d．增加cao的量，提高co2的吸收率？
3）方法二与方法一相比其优点有写一个即可）。
29．二氧化氯（clo2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。
1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式。
2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯b装置必须放在冰水浴中，其原因是。
3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是naclo2·3h2o，在温度高于38℃时析出晶体是naclo2。请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤洗涤；④干燥。
4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取clo2溶液10．00 ml，稀释成100．00 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；
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