1．中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是。
a．竹简b．青铜 c．丝帛d．纸张。
2．na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，2.24l乙烷与2.24l苯含c-h键数均为0.6na
b．16.8gfe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8na
c．25c时，1lph=7的ch3coonh4溶液中含nh4+数一定为1.0×10－7na
d．0.2molco2与0.1molc在密闭容器中充分反应生成co分子数为0.2na
3．化合物w、x、y、z的分子式均为c7h8，z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是。
a．化合物w的同分异构体只有x、y、z
b．x、y、z均可与酸性kmno4溶液反应。
c．1molx、1moly与足量br2/ccl4溶液反应最多消耗br2均为2mol
d．z的一氯代物只有3种。
4．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是。
a．盐桥中cl－向y极移动。
b．化学能转变为电能。
c．电子由x极沿导线流向y极。
d．y极发生的反应为2no3－+10e－+12h+=n2+6h2o，周围ph增大。
5．w、x、y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，w、z同主族，w的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，y的最外层电子数是x的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是。
a．原子半径：x>y>z>wb．简单氢化物的稳定性：w>z>y
c．z的氧化物的水化物的酸性一定比y的强。
d．一定条件下，x的单质可与w、y、z的单质分别发生化合反应。
6．由下列实验及现象得出的结论正确的是。
7．物质的量浓度相同的三种一元弱酸hx、hy、hz及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度naoh溶液进行滴定，v(naoh)/v。与。
ph的关系如下图所示：下列说法正确的是。
a．①为强酸的滴定曲线。
b．酸性：hx>hy>hz
c．滴定hx溶液可用酚酞作指示剂。
d．hz+yhy+z的平衡常数为k=1×103
8．(14分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了**。回答下列问题：
1)甲组同学利用caso4·2h2o在400～500℃脱水制取无水caso4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到。
2)乙组同学利用h2c2o4·2h2o在浓硫酸作用下脱水生成co、co2并制备纯净的co气体，实验装置如右图：b、c中盛放的试剂依次为。
上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为c
若e溶液褪色，则发生反应的离子方程式为。
能证明有co2的生成的实验依据是。
若g中产物为cao，则g中发生反应的化学方程式为。
4)丁组的同学取丙组实验后g装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入cuso4溶液有黑色沉淀。可验证co与caso4在高温下还发生了一个副反应，该反应为用方程式表示)。
9．(14分)一种利用电解锰阳极泥(主要成分mno2、mno)制备mno2的工艺流程如下：
1)“煅烧氧化”时，1molmno煅烧完全转化为na2mno4失去电子的物质的量为mno2煅烧反应的化学方程式为。
2)“浸取”时，为提高na2mno4的浸取率，可采取的措施有列举2点)。
3)“调ph”是将溶液ph调至约为10，防止ph低时na2mno4自身发生氧化还原反应，生成mno2和用ph试纸测定溶液ph的操作是。
4)“还原”时发生反应的化学方程式为。
5)测定产品中mno2质量分数的步骤如下：
步骤1.准确称取mg产品，加入c1mol·l－1na2c2o4溶液v1ml(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间(na2c2o4+2h2so4+mno2=mnso4+2co2↑+2h2o+na2so4)。
步骤2.然后用c2mol·l－1kmno4标准溶液滴定剩余的na2c2o4,滴定至终点时消耗kmno4标准溶液v2ml(5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=2mnso4+10co2+k2so4+8h2o)。
步骤2达滴定终点时判断依据是；产品中mno2的质量分数为ω(mno2列出计算的表达式即可)。
10．(15分)石油产品中除含有h2s外，还含有各种形态的有机硫，如cos、ch3sh。回答下列问题：
1)ch3sh(甲硫醇)的电子式为。
2)一种脱硫工艺为：真空k2co3-克劳斯法。
k2co3溶液吸收h2s的反应为k2co3+h2skhs+khco3，该反应的平衡常数的对数值为lgk已知：h2co3的lgk1=－6.4，lgk2=－10.
3；h2s的lgk1=－7，lgk2=－19)。
已知下列热化学方程式：
a.2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+ 2h2o(l) △h1=－1172kj/mol
b.2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(l) △h2=－632kj/mol
克劳斯法**硫的反应为so2和h2s气体反应生成s(s)，则该反应的热化学方程式为。
3)dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用h2o2氧化cos。该脱除反应的化学方程式为。
4)cos水解反应为cos(g)+h2o(g)co2(g)+h2s(g) △h=-35.5kj·mol－1。
用活性α-al2o3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得cos水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molh2o(g)和0.1molcos，cos的平衡转。
化率如图2所示。
图1活性α-al2o3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是___
由图2可知，p点时平衡常数为k填数字)。
活性α-al2o3催化水解，为提高cos的转化率可采取的措施是。
1)基态co原子价电子排布式为第四电离能i4(co)(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为cas3，s32－的几何形状是中心原子杂化方式是与其互为等电子体的分子是举1例)。
3)k和na位于同主族，k2s的熔点为840℃，na2s的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是。
4)s与o、se、te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变化的原因是。
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