高三化学综合练习 2012.01.04
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 al-27 cl-35.5 k-39 ca- 40 fe-56 i-127
选择题。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．**电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是。
a．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的。
b． 加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用。
c．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素。
d．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物。
2．下列有关化学用语的表达正确的是。
a．甲醛的电子式b．的名称：3―甲基―2―丁烯。
c．含78个中子的碘的放射性核素：
d．纯碱溶液呈碱性的原理：co32－＋2h2o＝h2co3＋2oh－
3．下列有关物质的性质或应用说法不正确的是。
a．可用fecl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹。
b．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性。
c．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色。
d．****、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生。
4．某溶液可能含有na＋、fe2＋、br－、co32－、i－、so32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
a． fe2＋、co32－、brb．na＋、so32－、i－
c．fe2＋、i－、so32d．na＋、br－、co32－
5．短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是。
a． 元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸。
b．c的单质能与a的氧化物发生置换反应。
c．元素c、d、e的最**氧化物对应的水化物之间均可相互反应。
d．工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质。
6．能正确表示下列反应的离子方程式为。
a．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
b．nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-＝co32- +h2o
c．将1mol/l naalo2溶液和1.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：
3alo2－+ 6h＋＝ 2 al(oh)3↓+ al3＋
d．naclo溶液与fecl2溶液混合：fe2+ +2clo－+ 2h2o ＝ fe(oh)2↓ +2hclo
7．利用下列实验装置能完成相应实验的是。
a．装置①测定化学反应速率b．装置②制取并吸收hcl
c．装置③量取8.5ml的稀硫酸d．装置④模拟铁的腐蚀
8．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
a．14g分子通式为cnh2n的链烃中含有的c＝c的数目为na/n
b．标准状况下，no和 o2各11.2 l 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 na
c． 25℃时，ph＝7的nh4cl和nh3h2o混合溶液中，oh－离子数为10－7 na
d．两份2.7g铝分别与100ml浓度为2 mol·l―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3na
9．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
al→al2o3→al(oh)3→naalo2
c. fe→fecl2→fe(oh)2→fe(oh)3
10．下列图示与对应的叙述相符的是。
图1图2图3图4
a．图1表示反应2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)平衡常数k 随no物质的量的变化。
b．图2中表示反应2a(g) +b(g)2c(g) δh > 0的平衡常数k随温度的变化。
c．图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大。
d．据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在5左右。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．cpae是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法不正确的是。
a．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上。
b．可用金属na检测上述反应是否残留苯乙醇。
c．1 mol 苯乙醇在o2中完全燃烧，需消耗10 mol o2
d．1 mol cpae与足量的naoh溶液反应，最多消耗3 mol naoh
12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)＋2h2(g) si(s)＋4hcl(g) △h＝＋qkj·mol-1(q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是。
a．反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。
b．当反应吸热为0.025qkj时，生成的hcl与100ml1mol·l－1的naoh溶液恰好反应。
c．反应至4min时，若hcl的浓度为0.12mol·l－1，则h2的反应速率为0.03mol/(l·min)
d． 若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkj
13．某弱酸的酸式盐有nah2xo4和na2hxo4，其中nah2xo4溶液呈酸性，na2hxo4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1moll－1nah2xo4溶液和na2hxo4溶液中均存在的关系是
a．c(h+)c(oh－) 1×10－14
b． c(na+)+c(h+)＝c(h2xo4－)+c(oh－)+2c(hxo42－)+3c(xo43－)
c．c(h+) 2c(h3xo4) +c(h2xo4－) c(xo43－) c(oh－)
d．c(h+) c(h3xo4)＝c(hxo42－)+2c(xo43－)+c(oh－)
14．三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3。则下列说法正确的是
a．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
b．nf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3泄漏时常常不易被察觉]
c．一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染。
d．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4l no气体。
15．可逆反应①x(g)+2y(g) 2z(g) 、2m（g） n（g）+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是。
a．反应①的正反应是吸热反应。
b．达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
c．在平衡（i）和平衡（ii）中m的体积分数相等。
d．达平衡（i）时，x的转化率为5/11
非选择题。16．（12分）硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
1）确定锌镀层被除去的标志是。
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积s（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
2）上述流程中：操作ⅰ是取出铁片称量。
3）a物质可以为填编号）。
a．cucl2 b．cuo c．cu(no3)2 d．cuso4
4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是。
5）鉴定所得晶体中含有fe2＋、nh4＋、so42－离子的实验方法正确的是 ▲ 填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量cl2，再加kscn溶液，观察现象。
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入naoh溶液，露置于空气中，观察现象。
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化。
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入bacl2溶液，观察现象。
17．（16分）炔抑制剂的合成路线如下：
1）化合物a核磁共振氢谱有___种峰。
2）化合物c中含氧官能团有填名称）。
3）鉴别化合物b和c最适宜的试剂是。
4）写出a—b的化学方程式。
5）b的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有种。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基。
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