一、选择题(本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
7. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是。
a．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素。
b．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应。
c．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒。
d．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强**威力，又能防止火灾。
8．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性。下列有关叙述正确的是。
a．po的相对原子质量为210 b．与互为同素异形体。
c．po位于第6周期ⅵ a族 d．原子核内的中子数为84
9．下列叙述不正确的是。
a．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移。
b．虽然sio2是酸性氧化物，但sio2与某酸反应。
c．mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg不一定作负极。
d．na2o2与co2反应生成na2co3和o2，so2和na2o2反应生成na2so3和o2
10．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大。
a．向硝酸银溶液中通入少量***：ag+＋hcl＝agcl↓+h+
b．向亚硫酸溶液中通入氯气：h2so3＋cl2＋h2o＝so42-＋4h+＋2cl-
c．向fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+＋cl2＝2fe3+＋2cl-
d．向naoh溶液中通入少量氯气：2oh-＋cl2＝cl-＋clo-＋h2o
11．将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，发生的反应为：
2no2＋2naoh＝nano2＋nano3＋h2o；no＋no2＋2naoh＝2nano2＋h2o。则生成的盐溶液中nano2的物质的量为。
a. 0.8mol b. 0.6mol c. 0.4mol d. 0.2mol
12．下列说法正确的是。
a．甲烷的标准燃烧热为δh＝-890.3kj·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为。
ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(g)δh＝－890.3 kj·mol-1
b．已知h2o(l)＝h2o(g) δh＝＋44kj·mol-1,则2g h2(g)完全燃烧生成液态水比生成。
气态水多释放22kj的能量。
c．常温下，反应c(s)＋co2(g)＝2co(g)不能自发进行，则该反应的δh<0
d．同温同压下，h2(g)+cl2(g)＝2hcl(g)在光照和点燃条件的δh相同。
13．设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是。
a．2g所含质子数为2na
b．1mol cnh2n+2所含的化学键数为(3n+1)na
c．1mol fe在氧气中充分燃烧失去3na个电子。
d．在标准状况下，na个chcl3分子所占的体积约为22.4l
26．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素，a原子的电子层数与它的核外电子总数相同。a与c、b与d分别分别为同主族，b与c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
1)e元素单质的电子式为d元素简单离子的结构示意图。
2)由a、b、c三种元素形成的化合物与e元素单质反应的离子方程式。
3)a、b、d三种元素形成的一种化合物与a、b形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
4)c、d二种元素形成的一种盐，在常温下ph___7(填“>”或“=”原因。
(用离子方程式表示)
5)由a的单质与空气形成的燃料电池中，用koh溶液作电解质溶液，则负极反应式是。
27．(13分)
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na+、ba2+、nh4+、al3+、cl-、so32-、so42-、no3-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
请回答下列问题：
1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是不能确定的离子有。
2)写出试液中滴加淀粉ki溶液时发生反应的离子方程式。
3)第三份试液滴加naoh溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式。
(4)设计实验方案，检验该中是否存在cl
5)该小组为了**no参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，再慢慢通入o2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则no在上述反应中的作用是。
28．(16分)
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式当温度升高时，化学平衡常数k值___填“增大”、“减小”或“不变”)
2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用h2将no2还原为n2。
已知：2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g) △h＝a kj·mol-1
n2(g)＋2o2(g)＝2no2(g) △h＝b kj·mol-1
h2o(l)＝h2o(g) △h＝c kj·mol-1
则反应2no2(g)＋4h2(g)＝n2(g)＋4h2o(l)的△h用a、b、c表示)
3)①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为n2＋3h2 2nh3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是___填序号)
a．容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2 b．3v正(n2)＝v逆(h2)
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变。
e．1mol n≡n键断裂，同时1mol h－h键断裂。
若在恒温条件下，将n2与h2按一定比例混合通入一个容积为2l的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n(n2)＝1mol，n(h2)＝1mol，n(nh3)＝2mol，则反应速率v(n2平衡常数k若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡___填“向左”、“向右”或“下”)移动。平衡常数k___填“变大”“变小”“不变”)
37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了b元素。
位于周期表五个区域中的___区。
acl2分子中a的杂化类型为acl2空间构型为。
2)fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物。
与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
六氰合亚铁离子[fe(cn)6]4-中不存在。
a．共价键 b．非极性键
c．配位键 d．键 e．键。
写出一种与cn-互为等电子体的单质的分子式。
(3)一种al-fe合金的立体晶胞如右图所示。
请据此回答下列问题：
确定该合金的化学式。
若晶体的密度为g·cm-3，该晶胞棱长为cm(用含和na的代数式表示，不必化简。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
图中a、b、c、d、e、f、g均为有机物，其中b分子内只有一个环状结构。
根据图示回答问题：
1)b的分子式是a的结构简式是反应①的反应类型是___
2)反应③的化学方程式是。
3)检验g物质的有关化学方程式为写1个即可)
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