高三化学模拟练习一班级姓名。
1．下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）
a．电解agno3溶液析出10.8g银，电极上转移的电子数为na
b．常温下22.4l甲烷和乙炔混合物所含的分子数为na
c．120g由nahso4和khso3组成的混合物中，含硫原子数na
d．31g白磷（p4）中含有的共价单键数为na
2．下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．用醋酸溶液吸收氨气：h++nh3=nh4+
b．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钡溶液反应：al3++4oh－=alo2－+2h2o
c．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：so32－+cl2+h2o=so42－+2cl－+2h+
d．向ba（oh）2溶液中逐滴加入少量的碳酸氢镁溶液：ba2++2oh－+2hco3－=baco3↓+2h2o
3．气体肼（n2h4）可用作火箭发动机的燃料，已知1g肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出16.7kj的热量，则下列表示该反应的热化学方程式中正确的是。
+ o2(g) =n2(g) +2h2o(g)；δh=－16.7 kj·mol—1
b．n2h4(g) +o2(g) =n2(g) +2h2o(g)；δh=＋534.4kj·mol—1
c．n2h4(g) +o2(g) =n2(g) +2h2o(l)；δh=－534.4 kj·mol—1
d． n2h4(g) +o2(g) =n2(g) +h2o(g)；δh=－267.2kj·mol—1
4.下列实验达到预期目的的是。
5.下列实验装置或现象正确的是。
a．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体。
b．利用装置②用盐酸溶液滴定naoh溶液。
c．利用装置③收集和吸收氨气 d．利用装置④模拟铁的电化学腐蚀过程。
6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应： 2a(g) +b(g) =xc(g) ，达到平衡时测得a的浓度0.5mol·l-1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大2倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.
3mol·l-1，下列有关判断正确的是。
a．b的转化率降低 b．平衡向正反应方向移动 c． x=3 d．c的体积分数增大。
7. 如图中c至l分别表示反应中的一种常见物质，e、f、i在通常情况下是气体单质，其中e有刺激性气体，x、y是常见的金属单质．w由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子m层电子数是k层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．
填写下列空白：
1)e是___化学式），x元素在周期表中的位置是。
(2)写出w的电子式。
(3)写出k＋g→h＋j＋c的离子方程式。
e+y的化学方程式。
k+y的离子方程式。
4）检验k溶液中微量的阳离子所用的试剂是所观察到的现象。
是离子方程式是。
5)设计实验分离h和j（写出加入试剂和操作方法。
8. 已知：从a出发可发生下图所示的一系列反应，其中g为高分子化合物，化合物b的分子式为，当以铁做催化剂进行氯化时一元取代物只有两种．
请填空：（1）结构简式：ag
（2）反应类型。
（3）写出下列反应的化学方程式：
b→cc＋d→h
4）与c互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有种。写出任意两。
的结构简式。
9、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
i．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫。
酸镁（其中常含有少量fe3+、al3+、fe2+等杂质离子）。
ii．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/l h2o2溶液，再调节溶液ph至7～8，并分离提纯。
iii．制取氢氧化镁：向步骤ii所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需ph
请回答：1）步骤ii中，可用于调节溶液ph至7~8的最佳试剂是填字母序号）。
a. mgob. na2co3c. 蒸馏水。
2）工业上，常通过测定使铁***（k3[fe(cn) 6]）溶液不变色所需 h2o2溶液的量。
来确定粗硫酸镁中fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/l
h2o2溶液的体积如下表所示。
fe2+与h2o2溶液反应的离子方程式为。
根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含fe2mol。
3）工业上常以mg2+的转化率为考察指标，确定步。
骤iii制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与mg2+转化率的关系如右图所示。
步骤iii中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。
根据图中所示50 ℃前温度与mg2+转化率之间。
的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
图中，温度升高至50 ℃以上mg2+转化率下降的可能原因是。
ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
mg(oh)2(s) mg2+ (aq)+ 2oh- (aq) ksp = c(mg2+)·c2(oh-) 5.6×10-12
ca(oh)2(s) ca2+ (aq) +2oh- (aq) ｋsp = c(ca2+)·c2(oh-) 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。
10. [是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成ch3oh 是最重要的研究方向之一。, 在2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），在其他条件不变的情况下，**温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
t2＞t1均大于300℃）。
温度为t2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为。
通过分析上图，可以得出温度对反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的影响可以概括为
下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．密闭容器中co2、h2、ch3oh（g）、h2o（g）4种气体共存。
c．ch3oh与h2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol co2的同时生成3molh2
已知h2（g）和ch3oh（l）的燃烧热△h分别为-285.8kj·mol-1和-726.5kj·mol-1，写出由co2和h2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式， ,在容积可变的密闭容器中，由co和h2合成甲醇co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应的平衡常数表达式为。
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