2019高三化学模拟试题练习。
h：1 o：16 c：12 na：23 k：39 s：32 mg：24 al：27
第ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(单选。110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分)
1.下列说法正确的是。
a.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料b.硅是制造光导纤维的材料。
c.常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应。
d.水玻璃可用作木材防火剂。
2.下列实验过程中，不会产生气体的是3.下列说法不正确的是。
可用于呼吸面具中氧气的**。
和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物。
可用于制玻璃等工业，而nahco3可用于**胃酸过多，制造发酵粉等。
的性质稳定，可用作调味品4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是。
a.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂。
第1页。b.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂c.
失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂d.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂5.一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72-和pb2+，则与1 mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为。
a.3.0 mol b.1.5 mol c.1.0 mol d.0.75 mol
6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得。
用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是。
7.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是溶于水形成碳酸，sio2难溶于水通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀。
c.高温下sio2与碳酸钠反应生成是气体，而sio2是固体。
8.下列离子方程式正确的是。
a.铜片加入稀硝酸中cu+no3-+4h+ cu2++no+溶液中加入过量的氨水：al3++4oh- alo2-+2h2oc.
向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ca2++hco3-+oh- caco3+h2o
第2页。d.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：h2o2+2i-+2h+ i2+2h2o
9.关于0.1 mol/l h2so4溶液的叙述中错误的是a.1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 g
b.0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/lc.从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l
d.取该溶液10ml，加水稀释至100ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l
10.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是a.含在so42-的溶液：
ca2+、nh4+、hco3-、的溶液：h+、na+、no3-、的溶液：na+、k+、cl-、no3-
d.由水电离出的c(h+)=10-12mol/l的溶液：fe3+、ba2+、clo-、hco3-
11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a.
2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c.3no2+h2o=2hno3+no d.
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h212.已知氧化性fe3+cu2+。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则。第3页。加入的物质不可能是。
d. hno3
13.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是a.加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-
b.向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有fe2+
c.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含k+
d.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有co32-
14.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是a b c d
强电解质fe nacl baso4 hno3弱电解质ch3cooh nh3 h2co3 fe(oh)3非电解质蔗糖caco3 c2h5oh h2o
15.向21.6g fe粉和cu粉的混合物中加入1l 1mol/l hno3，充分反应放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no3-)为(忽略溶液体积的变化)
a.0.45mol/l b.0.6mol/l c.0.75mol/l d.0.9mol/l
第4页。16.往bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将上述通入so2气体的bacl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。
则下列结论合理的是。
a.氯化钡有两性b.两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡有还原性，其水溶液呈酸性d.增强碱性使so2水溶液中so32-浓度减小。
17.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml ph=14的溶液，然后用1mol/l的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是。
a.原合金质量为0.92g
b.产生氢气的体积为896ml(标准状况)c.图中m的值为1.56d.图中v2为60
18.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法均正确的是物质及其杂质检验除杂。
湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水溶液(na2co3) ca(oh)2溶液过量 agno3溶液(含稀硝酸)饱和na2co3溶液溶液(fecl2)酸性kmno4溶液cl2
第5页。19.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.标准状况下，密度为l-1的某气体纯净物一个分子的质量为。
b.25℃1.01105 pa下，64 g so2中含有的氧原子数为3nac.
常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 nad.
常温下，0.2molcl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2na20.
已知，fe2+结合s2-的能力大于结合oh-的能力，而al3+则正好相反，i2的氧化性比s强。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是。
和s 和al(oh)和al(oh)3 和s第ii卷非选择题(共50分)本文导航1、首页2、非选择题。
二、填空题(共50分)21.(14分)
1)化学反应有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是(填字母)。
a.过量的铜与浓硫酸反应b.过量的二氧化锰与浓盐酸反应c.过量的稀硫酸与块状石灰石反应d.过量的稀硝酸与铁反应。
第6页。e.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应。
2)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是理由是。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3
3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的现象是、、。4)资料：金属与硝酸反应时，硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低。
如浓硝酸被还原成no2，稀硝酸被还原成no，极稀的硝酸还可以被还原成nh4no3。
现取一定量的fe、al混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中逐滴加入4mol/l的naoh溶液，所加naoh溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如上图所示。回答下列问题：
①写出ef段反应的离子方程式。
a、b两点相差mol。③ d点沉淀为mol。
22.(8分)a、b、c、d、e是中学化学常见的5种化合物，其中a、b是氧化物。单质x、y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质，则x与试剂l反应。
第7页。的离子方程式是。
检验物质d的溶液中金属离子的方法是。
2)若试剂1和试剂2相同，且e溶液遇盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀，则c的化学式是。工业上以e、稀硫酸和nano2为原料来制备高效净水剂。
y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是。23.(12分)实验室欲用naoh固体配制1.0moll-1的naoh溶液240 ml：
1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___
2)某同学欲称量一定质量的naoh固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g naoh
3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___没有洗涤烧杯和玻璃棒。
第8页。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线。
未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。
定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
24.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略)。
1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
2)装置b中饱和食盐水的作用是同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象。
3)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入___填字母)a b c d
i干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条。
ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙。
第9页。iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条。
4)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___色，说明氯的非金属性大于溴。
5)打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是。
6)有人提出，装置f中可改用过量的nahso3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式判断改用nahso3溶液是否可行___填是或否)。
第10页。
高三化学模拟试题
班级姓名号次。一 选择题。1 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是。a 将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧 b 将煤脱硫后燃烧。c 通入大大过量的空气d 将煤干馏成煤焦油来燃烧。2 已知几种阴离子还原性强弱顺序为...
高三化学模拟试题
可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 c 12 1 化学与社会 生产 生活密切相关。下列说法正确的是。a 用激光笔分别照射盛有牛奶 食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路。b 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅 陶瓷和碳纤维复合而成的，它是。一种新型无机非金属材料。c 漂白粉长期暴露在...
高三化学模拟练习二
高三化学模拟练习二班级姓名。1 下列说法正确的是。解热镇痛药麻黄碱具有解热镇痛作用，化学名称是乙酰水杨酸 出现水杨酸中毒应立即停药并注射碳酸钠溶液 服用抗酸药时一般要嚼碎后吞服。铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力 钢化玻璃与普通玻璃成分相同，但机械强度比普通玻璃大 普通玻璃一般是淡绿色的，是因为原料中...