2．下列有关化学用语正确的是。
a．核内有8个中子的碳原子： c b．cs2的结构式：s—c—s
c．乙烯的比例模型d．nh4br的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a．l.0 mol·l－1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、cl－
b．1.0 mol·l－1的naalo2溶液：k+、ba2+、cl－、hco3－
c．由水电离出的c(oh－)=1×10-12 mol·l－1的溶液：nh4+、hco3－、na+、cl－
d．c(h＋)/c(oh－)＝1×10－14的溶液：k＋、na＋、cl－、sio32－
4．向fecl3和bacl2的混合液中通入过量so2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是。
a．白色沉淀为baso3b．该实验表明fecl3有还原性。
c．反应后溶液酸性增强d．反应后向溶液中滴加kscn溶液，显血红色。
6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是。
a．装置①：除去cl2中含有的少量hcl b．装置②：构成锌—铜原电池。
c．装置③：根据实验现象推知酸性：ch3cooh>h2co3>c6h5oh d．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃。
8．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．1.0l 0.1 mol·l-1 na2co3溶液中所含的co32－离子数为0.1 na
b．质量均为7.8 g na2s、na2o2的固体中含有的阴离子数均为0.1na
c．标准状况下，22.4 l的ccl4分子中含有共价键数为4na
d．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数一定为0.2na
9．下列离子方程式正确的是。
a．氨水吸收足量的so2气体：oh－＋so2＝hso3－
b．将铜丝投入稀硝酸中：cu＋4h＋＋no3－＝cu2＋＋no2↑＋2h2o
c．将h2o2滴入酸性kmno4溶液中：2mno4－+10h++3h2o2＝2mn2++3o2↑+8h2o
d．nahso4溶液中加入过量ba(oh)2溶液：h＋＋so42－＋ba2＋＋oh－＝baso4↓＋h2o
10．下列说法正确的是。
a．电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属。
b．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和na2co3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明ksp(baso4)＞ksp(baco3)
c．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，水的离子积常数kw不变。
d．2co(g)+2no(g)＝n2(g)+2co2(g)在298k时能自发进行，则它的△h＞0，△s＞0
11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是。
a．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面。
b．中间体x易溶于水 c．1 mol中间体x与naoh溶液反应时最多消耗2 molnaoh
d．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是。
15．25oc时，2amol·l－1氢氟酸水溶液中，用naoh溶液调节溶液ph（忽略体积变化），得到c(hf)、c(f－)与溶液ph的变化关系如下图所示。下列说法正确的是。
a．当ph＝3时，溶液中c(f一)＜c(na+)
b．当c(f一)＞c(hf)时，溶液一定呈碱性。
c．当ph=3.45时，所加naoh溶液恰好与hf完全反应。
d．当ph=4时，溶液中：c(hf)+c(na+)+c(h+)－c(oh－)=2amol·l－1
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[fe(oh)so4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：
1）加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的 ▲ 选填“fe3+、fe2+”或“al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲
2）在实际生产中，反应ⅱ常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作 ▲ 若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 ▲
3）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 ▲
4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3－。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 ▲
a．氯水 b．kscn溶液 c．naoh溶液 d．酸性kmno4溶液。
17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：
1）有机物d中含有的官能团有酯基写名称)。
2）由e生成f的反应类型为 ▲
3）下列c d的有关说法正确的是。
a．使用过量的甲醇，可以提高d的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。
c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．此反应中可能会生成一种化学式为c11h13no4的副产物。
4）写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体g的结构简式： ▲
属于α-氨基酸；②能与fecl3溶液发生显色反应；
分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。
5）高聚物h由g通过肽键连接而成，h的结构简式是 ▲
6）写出由c生成d的化学方程式： ▲
7）已知：。请写出以、ch3ch2ch2cocl、ch3oh为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18．（15分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。
1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式。
2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲b也必须添加温度控制装置，应该是 ▲ 选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是naclo2·3h2o，在温度高于38℃时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤：
洗涤；④干燥。
4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的ph≤2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·l—1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 ＝ na2s4o6 + 2nai）
滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ▲
原clo2溶液的浓度为 ▲ g / l（用步骤中的字母代数式表示）。
19．（12分）饮用水中no3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中no3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
1）该方案中选用熟石灰调节ph，理由是。
在调节ph时，若ph过大或过小都会造成 ▲ 的利用率降低。
2）已知过滤后得到的滤渣是al和al(oh)3，则在溶液中铝粉和no3一反应的离子方程式为。
3）用h2催化还原法也可降低饮用水中no3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为。
4）饮用水中的no3－ 主要来自于nh4＋。已知在微生物作用下，nh4＋ 经过两步反应被氧化成no3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol nh4＋ (aq)全部氧化成no3－ (aq)的热化学方程式是。
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