1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
a. hf的电子式的结构式：h—o—cl
c .s2﹣的结构示意图分子的球棍模型。
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
a.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 b.同素异形体：活性炭，c60,金刚石。
c.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 d.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，
3.设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
a.1 mol na2o2中含有的阴离子数为2na b.标况下，由h2o2制得2.24lo2转移的电子数目为0.4na
c.常温常压下，8g o3含有4 na个电子 d.常温下，1l ph=2的h2so4溶液中含有的h+数目为0.02na
4.下列各组离子中，一定能够大量共存的是( )al3＋ cl－ co
h＋ so no fe3＋ no scn－ nh cl－ so
5.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )a.稀硫酸、nacl溶液是实验室常见的强电解质。
b.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 是一种简单的硅酸盐，可溶于水。
d.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来。
6.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一。
定能产生沉淀的组合是( )
a.②③bc.①③d.①②
7.下列说法正确的是( )
a.非金属单质中一定存在共价键；b.含共价键的化合物不一定是共价化合物。
c.溶于水能导电的化合物就是离子化合物 d.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
8.下列说法正确的是( )a.分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高。
b.主族元素x、y能形成xy3型化合物，原子序数差可能为或8 c.原子的最外层电子数等于族序数。
d.元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强。
9.下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
a.氯化硫(s2cl2 ) b.次氯酸 c.二氟化氙 d.三氟化硼。
属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,z元素的原子l层电子数为m＋n,m层电子数为m—n,w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2:1.
下列叙述错误的是( )
与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高。
最**氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：r>w>z
通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成。
11.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是( )
12.下列说法正确的是( )a.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应。
b.常温下，反应4fe(oh)2(s)＋2h2o(l)＋o2(g)==4fe(oh)3(s)的熵增。
c.常温下ksp(ag2cro4)＝1.1×10－12,ksp(agcl)＝1.8×10－10,则ag2cro4的溶解度小于agcl
d.等体积、物质的量浓度的ha与naa(ha为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于ka(ha)的大小。
13.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
14.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2h2+o2===2h2o,正极反应为o2+2co2+4e－==2co,则下列推断正确的是( )
a.负极反应为h2＋2oh－－2e－==2h2o
b.放电时负极有co2生成。
c.该电池**2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子。
d.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性。
15.肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图。 已知
断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：n≡n为942、o＝o为500、n—n
为154,则断裂1 mol n—h键所需的能量(kj)是( )
a.194 b.391 c.516 d.658
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a.某温度下纯水的ph＝6,该温度下10 l ph＝11的naoh溶液中含oh－的数目为na
b.在mg、al、naoh构成的原电池中，导线上流过na个电子，则正极放出h2的体积为11.2 l
c.在反应zn＋2hno3＋nh4no3===n2↑＋3h2o＋zn(no3)2中每溶解1 mol zn,转移的电子总数等于2na
d.5.4 g al分别与含溶质0.2 mol的naoh溶液、盐酸反应，生成h2分子数均为0.3na
是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最**氧化物的水合物。那么a不可能是（ ）
18.短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d,c和e分别同主族，a为短周期元素中原子半径最小的元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2－与d+的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )与a只能组成ba3化合物 b.
第三周期中，d原子的原子半径最大。
三元素不可能形成离子化合物 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性。
19.下列是三种有机物的结构简式。
下列说法正确的是( )
a.三种有机物都能发生水解反应
b.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
c.三种物质中，其中有两种互为同分异构体 d.三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应。
20.分子式为c4h8o2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不含立体异构)(
a.4种 b.5种 c.6种 d.7种。
21.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性kmno4溶液褪色；③能跟naoh溶液反应；
能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应。
a.①④b.只有⑥ c.只有⑤ d.④⑥
22.下列说法正确的是( )
a.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用。
b. ph＝4的ch3cooh和nh4cl溶液中，水的电离程度相同。
c.用ph试纸测定溶液ph的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。
的番茄汁中c(h＋)是ph＝6.5的牛奶中c(h＋)的100倍。
23.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·l－1的氢氧化钠溶液，ph变化如下图所。
示，下列有关叙述正确的是( )
a.①点所示溶液中只存在hclo的电离平衡 b.①到②水的电离程度逐渐减小。
能在②点所示溶液中存在 d.②点所示溶液中：c(na+)＝c(cl－) c(clo－)
24.三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf.下列有关该反应的说法正确的是( )
是氧化剂，h2o是还原剂b.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1
c.若生成0.2 mol hno3,则转移0.2 mol电子 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体。
25.利用食盐水制取clo2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：nacl+3h2onaclo3+3h2↑,装。
置②中的反应： 2naclo3+4hcl2clo2+ cl2↑+2nacl+2h2o.
下列关于该流程说法不正确的是( )
a.该流程中cl2、nacl都可以循环利用。
b.装置①中h2是阴极产物。
c.装置②发生的反应中，cl2是氧化产物，nacl是还原产物。
d.为了使h2完全转化为hcl,需要向装置③中补充cl2
26.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
a.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强。
b.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下。
c.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性。
d.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集no气体。
27.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
a.向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42－ 沉淀完全：
2al3+ +3so42－ +3ba2+ +6oh－＝2al(oh)3↓ +3baso4↓
b.(nh4)2 fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应： fe2++2oh－═fe(oh)2↓
c. 澄清石灰水中加少量nahco3: ca2+ +2 oh－ +2hco3－═caco3↓+2h2o+co32－
d.向mg(hco3)2溶液中加入过量的 naoh溶液：mg2++2hco3－+4oh－═mg(oh)2↓+2co32－+2h2o
28.下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )
a.石墨的电极反应：
b.此装置能将化学能转变为电能。
c.电子由电极经导线流向石墨电极。
d.电池总反应：
29.某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42－、no3－、cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).
下列说法不正确的是( )a.该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42－、no3－
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