7．物质的分散系。
一、选择题（每小题有1—2个正确答案）
1．下列分散系属于胶体的是。
烟； ②云； ③蛋白质溶液； ④淀粉溶液； ⑤有色玻璃。
都是。2．下列关于fe(oh)3胶体的说法中不正确的是。
a．fe(oh)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象。
b．fe(oh)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动。
c．液溶胶中fe(oh)3胶体粒子不停地做布朗运动。
d．光线通过fe(oh)3溶胶时会发生丁达尔效应。
3．下列可用相同的方法除去混有的杂质的是。
a．淀粉溶液中混有少量nacl杂质；蔗糖中混有少量nacl杂质。
b．fe(oh)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量ki
c．na2co3中混有少量nahco3；nahco3中混有少量na2co3
d．铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量nacl
4．将蛋白质从溶液中分离出来的常用方法是。
．萃取渗析盐析 ｄ．过滤。
5．土壤胶粒带负电，在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效料流失最大的是。
．尿素nh4)2so4nh4no3 ｄ．nh4)2co3
6．0.12g某物质在室温时溶于10**中即达到饱和，则一般把这种物质视为。
a．易溶物质 b．可溶物质 c．微溶物质 d．难溶物质。
7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是。
a．溶液质量不变b．溶剂质量发生变化
c．溶液为饱和溶液，浓度不变d．有晶体析出，溶剂质量不变。
8．在t℃温度下，饱和的氢氧化镁溶液的ph值为11(设溶液的密度1g/cm3，kw=1×10－14)，则该温度下氢氧化镁的溶解度为。
．5×10－4g ｂ．2.9×10－3g1.45×10－3g ｄ．5.8×10－2g
9．恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会。
a、质量和形状都改变b、质量和形状都不改变。
c、质量不变，形状改变d、质量减小，形状不变。
10．固体物质的溶解度大小，与下列哪些因素无关。
a、溶质本性b、溶剂的种类 c、溶剂的量的多少 d、压强。
11．将30℃时某种溶质的溶液136g分成等质量的两份，向其中一份中加入该溶质10g，结果只溶解2g就不再溶解了；另一份溶液降温至0℃，析出溶质5.5g（无水晶体），此时溶液的质量分数为0.2．则该物质在30℃时的溶解度为。
．20g30g40g50g
12．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是。
a．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相同。
b．温度对甲物质的溶解度影响较大，对乙物质的溶解度影响较小。
c．当甲中含有少量乙时，可用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲。
d．t℃时，质量不相等的甲、乙饱和溶液各蒸发10**，析出质
量不相等的甲、乙晶体（不含结晶水）
13．室温时，两份等质量的饱和石灰水，一份加入少量生石灰，恢复到室温，得溶液ⅰ，另一份升温至50℃,得溶液ⅱ．溶液ⅰ与溶液ⅱ相比，下列说法正确的是。
．溶液ⅰ中c(ca2＋)大于溶液ⅱ中的c(ca2＋)
．两溶液的ph相同。
．溶液ⅰ的ph小于溶液ⅱ的ph
．由已知条件，两溶液中ca2＋数目无法比较。
14．某温度下，向盐a的饱和溶液(质量分数为a%)中加入mg无水盐a，同温下析出nga·xh2o晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设ａ的式量为ｍ）
．nan-mnm/(m+18xn-m)a%
15．体积为vml，密度为dg/ml的溶液，含有相对分子质量为m的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/l，质量分数为w%，下列表达式正确的是。
．c=1000wd/mm=vdw/100
．w%=(cm/1000dc=1000m/vm
16．有xg浓度为10%的kno3溶液，将其浓度变为20%，可采用的方法是。
a、蒸发掉**b、蒸发掉溶剂质量的。
c、加入gkno3晶体d、加入gkno3晶体。
17．某温度下，在100克水中加入m克cuso4或加入n克cuso4.5h2o，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合。
a．m＝nb．m＝
c．md．m＝
18．某温度下cuso4在水中的溶解度为20g，若向120g该温度下的硫酸铜饱和溶液中加入20无水硫酸铜粉末，充分作用后过滤，将所得的沉淀全部置于一烧杯中并向其中加水。若要使该晶体恰好溶解达饱和，则需加水的质量为。
a．50gb．100gc．200gd． 无法计算。
二、填空题。
19．20℃时，140ga盐溶液蒸发掉40**，或加入ａ盐（无水晶体）10g，溶液均可达到饱和，则原溶液的质量分数为＿＿＿
20．有一包由硝酸钾和不溶性杂质组成的固体混合物投入一定量的水中，在保证无水分蒸发和前提下改变温度，测得固体混合物的溶解情况如下，通过计算回答：
表一实验结果。
表二硝酸钾在不同温度时溶解度。
1）实验过程中所用水的质量是。
2）对75℃所得溶液的下列说法正确的是。
a．该溶液是饱和溶液。
b．该溶液是不饱和溶液。
c．82g剩余固体中一定有硝酸钾。
d．82g剩余固体中可能有硝酸钾。
3） 原固体混合物中含硝酸钾的质量。
21．有相同温度下的nacl溶液a(500g)和b(250g)，它们的溶质的质量分数相同（以下空白用=、>号表示）
1）若a、b均为饱和溶液，且a、b均蒸发10**后又冷却到原来的温度时，则析出晶体的质量a＿＿＿b，此时溶液中溶质的质量分数a＿＿＿b．
2）若a、b均为不饱和溶液，且a、b均蒸发10**后又冷却到原来的温度时，a、b均析出晶体，则析出晶体的质量a＿＿＿b．
3）若a、b均为不饱和溶液，且a、b均蒸发10**后又冷却到原来的温度时，两溶液均无晶体析出，则两溶液中溶质的质量分数a＿＿＿b．
4）若a、b均为不饱和溶液，且a、b均蒸发10**后又冷却到原来的温度时，只有b析出晶体，则两溶液中溶质的质量分数a＿＿＿b．
三、计算题。
22．氢氧化钙的溶解度较小，20℃时每100**仅溶解0.165g氢氧化钙。
1）20℃时在烧杯中放入7.4g氢氧化钙固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100ml，计算溶液中oh—的物质的量浓度．
2）在(1)的烧杯中，需加入多少升0.1mol/l的na2co3溶液，才能使原溶液中的ca2＋的物质的量浓度降至0.01mol/l？
3）已知在20℃溶液中caco3达到平衡时，有[ca2＋]·co32—]=0.8×10—8，当[ca2＋]≤10—5mol/l时，可看作ca2＋沉淀完全。在(1)溶液中要使ca2＋沉淀完全，求加入0.
1mol/l的na2co3溶液的最小体积？
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