练习三。
1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
2.下列有关化学用语正确的是。
a.氧的原子结构示意图为：
b.用电子式表示水分子形成的过程为：
c.2gh2在下燃烧，生成液态的水放出285.8kj的热量，则该反应的热化学方程式为：
d.氢氧化铝电离方程式为：
3．下列叙述正确的是（ ）
a． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大。
b．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。
c． u和u是中子数不同质子数相同的同种核素。
d．短周期第ⅳa与ⅶa族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
4．下列离子方程式正确的是（ ）
a、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： cu＋fe3＋＝cu2＋＋fe2+
b、碳酸氢钙溶液与过量naoh溶液反应：ca2++hco3－+oh－=caco3↓+h2o
c、na2co3溶液中通入过量co2：co32－+co2+h2o=2hco3－
d、ch3cooh溶液与naoh溶液反应：h++oh－=h2o
5.某氮的氧化物和co在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的n2和co2，该氧化物是( )
a. n2ob. noc. no2d. n2o5
6.设na 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，0.56 l 丙烷中含有共价键的数目为0.2na
b．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2na
c．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2na
d．常温下，20 l ph＝12 的na2co3 溶液中含有的oh－离子数为0.2na
7.下列操作或实验现象**正确的是( )
a.实验i：振荡后静置，下层溶液颜色变深。
b．实验ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解。
c.实验iii：放置一段时间后，小试管内有晶体析出
d．实验ⅳ：为确认cuso4生成，向①中加水，观察颜色。
8.已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
a．原子半径：as＞c1＞p b．热稳定性：hc1＞ash3＞hbr
c．还原性：as3-＞s2-＞c1d．酸性：h3aso4＞h2so4＞h3po4
9.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
a．水电离产生的c（h+）＝1×10－12mol／l溶液：nh4+、na+、cl－、co32－
b．使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2＋、mg2＋、no3－、cl－
c．能使ph试纸变深蓝色的溶液中，na+、alo2－、s2－、co32－
d．含有大量fe3+的溶液，scn－、i－、k+、br－
10.下列说法正确的是。
a．任何酸与碱发生中和反应生成1molh2o的过程中，能量变化均相同。
b．同温同压下，h2 (g)+cl2(g)= 2hcl(g)在光照和点燃条件下的△h不同。
c．已知：①2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) △h=-a kj·mol-1,2h2(g)+o2 (g)= 2h2o(1) △h=-b kj·mol-1，则a>b
d．已知：①c(s，石墨)+o2 (g)=co2(g) △h=- 393.5kj·mol-1，②c(s，金刚石)+o2(g)=co2 (g) △h=- 395.
0 kj·mol-1,则c(s，石墨)=c(s，金刚石)△h=+1.5 kj．mol。
是一种常见的单质，b、c为常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：
a．x元素可能为铝 b．反应①和②互为可逆反应。
c．x元素可能是金属，也可能是非金属
d．反应①和②一定为氧化还原反应。
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a. 饱和氯水中：cl－、no3－、na＋、so32－
b. =10-13 mol·l-1 溶液中：nh4＋、mg2+、no3-、so42－
c. 通入大量co2的溶液中：na+、clo-、ch3coo-、hco3-
d. na2s溶液中：so42－、k＋、cl-、cu2＋
13. 2a l fe2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol的bacl2溶液，恰好使溶液中的so42－完全沉淀；向另外一等份加入足量naoh固体并加热可得到c mol nh3，则原溶液中fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·l－1
abcd．五种物质均含有同一元素，且a为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是。
a.若abcde中同一元素的价态均不相同，则a为气态单质。
b.若a为金属钠，则由imold完全反应生成c时，一定有1mol电子转移。
c.若a为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应。
d.若a为金属铁，则化合物c和d均可以由化合反应生成。
15.下列做法正确的是。
a.硅酸钠溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中 b.少量的钠保存在无水乙醇中。
c.用广泛ph试纸测定某浓度醋酸溶液的ph为4.5
d.铝合金的大量使用是因为工业上可以用焦炭等还原剂还原氧化铝。
16．图中x、y、z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
1）组成单质y的元素在周期表中的位置是m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。
2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为。
3)已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式。
4)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式若转移 0.6mol电子，生成的气体在标况**积为。
是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；f常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：
1）a的原子结构示意图为m的化学式为。
2）a与naoh溶液反应的离子方程式为。
3）写出②的化学方程式
4）含a元素的某盐x常做净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为。
5）相同条件下，等物质的量浓度的c溶液与ch3coona溶液中，c的阴离子与ch3coo-浓度的大小关系：前者___后者（用“>”或“=”表示）。
6）常温时ph=12的c溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为写出计算式即可）
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