⑤用还原剂将moo3还原成金属钼。
则下列说法正确的是。
a．上述①、③属于氧化还原反应，②、属于非氧化还原反应。
b．moo3是金属氧化物，也是碱性氧化物
c．h2moo4是一种强酸。
d．利用h2、co和al分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
6．对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是。
a．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2naoh＝na2sio3+h2o
b.工业用fecl3溶液腐蚀铜线路板：fe3＋+cu=fe2++cu2+
c．酸性ki淀粉溶液久置后变蓝：4i－+o2+2h2o＝2i2+4oh－
d．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2h++caco3=ca2++h2o+co2↑
7.下列叙述中正确的是。
a．含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，无论正滴和反滴，生成的al(oh) 3的质量相等。
b．含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的co2相等。
c．等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同。
d.二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小。
8．已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是。
9．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是。
a. 用甲装置可制得fe（oh）3胶体 b．用乙装置可制得金属锰。
c．用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性。
d．用丁装置能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀。
10．工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
a．试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
b．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁。
c．反应②的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2o＝al(oh)3↓ +nahco3
d．图中所示转化反应都不是氧化还原反应。
11.．在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是。
a．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+
b．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，可能含cu2+和fe3+
c．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3+和fe2+，一定不含cu2+
d．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2+，一定不含cu2+和fe3+
12．一种新型镁铝合金的化学式为mg17al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al12＋17h2＝17mgh2＋12al，得到的混合物y（17mgh2＋12al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是。
a．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间。
b．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价。
c．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质在一定温度下熔炼而获得。
d．1mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与盐酸完全反应释放出h2，若消耗盐酸的体积为14l，则该盐酸的物质的量浓度为。
13.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是。
a．b＝2b.反应中转移的电子数一定为2na
c.容器中一定没有残余的co2和水蒸气
14．25℃时，向浓度均为的fe(no3)3和al（no3）3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，表示生成al（oh）3的物质的量与加入的naoh溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是。
a.25℃时，fe（oh）3的溶解度大于al（oh）3的溶解度。
b.25℃时，fe（oh）3的溶度积大于al（oh）3的溶度积。
c．当生成的al（oh）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质。
只有naalo2
d．图中2a＝b＝6（c－b）
15．向三份同浓度的25ml盐酸中分别加入质量不等的nahco3、khco3的混合物，测得产生。
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
下列分析推理正确的是。
a．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度。
b．混合物中nahco3的质量分数约为45.7%
c. 根据第组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应。
d．盐酸的物质的量浓度为。
16．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后。
的溶液中加入kscn溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为。
a．1/2(a+b)mol b.(a-b)mol c．1/2(a－b)mol c．(a+b)mol
二、非选择题。
17.为测定na2co3和nahco3固体混合物中。
na2co3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图i所示装置测量产生co2的。
体积，乙同学利用图ii所示装置通过干燥。
管的增重测量产生co2的质量，已知所用稀硫酸均足量。
l）盛放稀硫酸的仪器名称为。
2）试剂x为试剂y为。
3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母。
a．读数前应使整套装置冷却至室温 b．调整z的高度使量气装置左右液面相平。
c．读数时视线与z内凹液面最低点相切。
d．读数前应通入一定量的n2使生成的co2全部进入量气装置。
4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的na2co3的质量分数偏高的因素有（写一种）
使测得的na2co3的质量分数偏低的因素有。
写一种）5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是填选项字母）。
a．取mg混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体。
b．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体。
c．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
d．将图ii装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验。
18. 某强酸性溶液x中含有ba2＋、al3＋、sio32－、nh4＋、fe2＋、fe3＋、co32－、so42－、no3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
1）溶液x中除h＋外肯定含有的离子是不能确定是否含有的离子是若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是。
2）沉淀e的化学式为。
3）反应①、②中，属于氧化还原反应的是填序号）
4）写出步骤①中生成气体a的离子方程式。
19．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有cn-离子，另一种废水中含有cr2o72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：acn－+bclo－+2coh－=dcno－+en2↑+fco32－
+bcl－+ch2o，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
方程式中e : f的值为填选项标号）。
a．1 b．1/2 c．2 d．不能确定。
若d=e=1，则b
若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是。
2）步骤③中反应时，每0.4molcr2o72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为。
3）取少量待检水样于试管中，先加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入naoh溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
产生蓝色沉淀的离子方程式为后又变黑色沉淀的离子方程式为。
4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生；2cu+= cu+ cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等。
写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。
将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：
20. 构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质。
的转化网络可以概括几类反应，其中a、b、d、
e、m、n、x、y均表示一种中学化学中常见的。
无机物，反应②、③的生成物可以是一。
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