周末练习（一）
时间：50分钟满分：100分。
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40分。
1、能用来鉴别na2co3和nahco3的两种白色固体的方法是 (
a. 分别加入到水中，观察其溶解速率。
b. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成。
c. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成。
d. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化。
2、某学生设计了如图所示方法，鉴定盐a的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是（ ）
a．a中一定有fe3b． b为agi沉淀。
c．c中一定有fe3d．a一定为febr2溶液。
3、某同学通过实验**cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
a．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色。
b．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察cucl2的生成。
c．将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体。
d．将表面有铜绿[cu2(oh)2co3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿。
4、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量h:1 n:14 c:12 o:16 cl:35.5 fe:56）
a.1l 0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh―
b.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有na个氧原子。
c.标准状况下，22.4lccl4含有na个ccl4分子。
d.1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子。
5、下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
a．h+、ba2+、cl－、so42－ b．k +、fe3+ 、cl－、no3－
c．h＋、na+、no3－、s2－ d．al3+ 、nh4+ 、oh－、co32－
6、下列离子方程式正确的是。
a．cl2与冷naoh溶液反应：cl2+2oh－= cl－+clo－+ h2o
b．氢氧化钡溶液与稀硫酸：ba2＋＋oh－＋h＋＋so42－＝baso4↓＋h2o
c．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2al＋2oh－＝alo2－＋h2↑
d．向氨水中滴入盐酸：oh- +h+ =h2o
7、下列说法正确的是（ ）
a．摩尔是基本物理量之一，用来表示一定数目粒子粒子集合体。
b．h2so4的摩尔质量是98g
c．气体摩尔体积等于22.4l/mol对应的状态一定是标准状况。
d．0.12kg12c中约含有6.02×1024个碳原子。
8、下列说法中，正确的是（ ）
a．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂。
b．用ph试纸或其他试纸检验气体酸碱性时一定要用水润湿。
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用。
9、实验室常用以下反应制取氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2↑+ 2h2o,关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
是氧化剂。b.每生成1mol的n2的时候，电子转移的物质的量为6mol
中的氮元素被还原。
是氧化剂也是还原剂。
10、在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是。
只有fe2fe2＋和fe3＋ ③fe2＋和cu2＋ ④cu2＋和fe3＋
abcd．②③
二、双项选择题：本大题共4小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得o分。
11、对实验ⅰ~ⅳ的实验现象**正确的是（ ）
a .实验ⅰ：液体分层，下层呈无色
b .实验ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。
c .实验ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
d .实验ⅳ：放置一段时间后，饱和cuso4溶液**现蓝色晶体
12、 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
13、下列实验操作或结论正确的是（ ）
a．制备fe（oh）3胶体时，将饱和的fecl3溶液滴入naoh溶液中。
b．实验室配制950ml 0.20mol/l的cuso4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0g（相对原子量cu： 64 s：32 o：16 h：1）
c．用广泛ph试纸测得某番茄汁的ph值为3.5
d．用水就可以鉴别苯、乙醇、溴苯三种无色液体。
14、取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）
a.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有ag+
b.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能含有co32-
c.加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh4+
d.加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有so42-
三、非选择题：本大题共2小题，共36分。
15、 (18分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是mgco3，并含有mnco3、sio2等杂质）制取的实验，流程如下：
1) 第①步研磨的目的是所得滤液主要含等溶质。
2) 第②步反应的离子方程式为。
3) 第③步浓缩结晶后，要经过___洗涤、干燥等步骤才可得到，洗涤沉淀的基本操作是。
4) 若制得质量为82.00克，测得mno2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中mgco3的质量分数为。
相对原子量：mg：24 mn：55 c：12 o：16 s：32 ）
16、 （18分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行**：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
1）请指出该结论是否合理填“是”或者“否”）理由。
2）请完成对铁元素价态的**：
限选试剂： 3 mol/lh2so％ h2o mol/l hno.01 mol/l kmno4、naoh稀溶液、
0.1 mol/l ki、20％ kscn、蒸馏水。
提出合理假设。
假设1假设2
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价
请你设计并进行实验**上述假设。
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