12级化学练习一。
6．化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
a．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
b．成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，是符合“低碳经济”的做法。
c．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
d．明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的。
7．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
a．标准状况下，11．2l氯仿中含有的c—cl键的数目为1.5na
b．标准状况下，30g no和16g o2混合所生成的气体分子数为na
c．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0．5na
d．2．1 g dto分子中所含中子数为na
8．下列有关实验的说法错误的是
a．用溴水就可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯、甲苯、四氯化碳和亚硫酸钠溶液。
b．实验室配制500 ml 0．2mol／l的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 ml容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀。
c．分别向mgcl2溶液和alcl3溶液加入过量的naoh溶液来验证金属性：mg>al
d．用0．1mol／：的酸性kmno4溶液滴定一定质量的草酸晶体（h2c2o4·nh2o）配成的溶液以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小。
9．两种元素x、y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是。
a．若8>m>3，则x必定为主族元素。
b．若axc．若y的气态氢化物化学式为yhn，且b<4，则该氢化物为非极性分子。
d．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：x>y
10．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
a．该物质遇fecl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物。
b．1mol该物质分别与浓溴水和naoh溶液反应时最多消耗br2和naoh均为4mol
c．滴入酸性kmno4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键。
d．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面。
11．在一定温度和压强下，向盛有足量x的体积可变的密闭容器中通入y气体，发生反应x（s）+ay（g）bz（s）+w（g）；△h>0，平衡时z的物质的量与通入y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是。
a．平衡时y的转化率为
b．再通入y，重新达到平衡时w的体积分数不变。
c．向容器中再加入少量x，则y的转化率增大。
d．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中0<45°
12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol／l：①h2s；②nahs；③na2s；④h2s和nahs混合液。下列说法错误的是
a．溶液ph从大到小的顺序是：③>
b．c（h2s）从大到小的顺序是：④>
c．c（s2-）从大到小的顺序是：③>
d．在溶液④中：2c（na+）=c（h2s）+c（hs）+c（s2一）
13．已知在溶液中，还原性：hso3->i一，氧化性：io3->i2>so42-。
在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是。
a．a点时剩余nahso3的物质的量为1．8 mol
b．b点时的还原产物为i—
c．b点到c点生成i2的离子方程式为：
2io3-+5hso3-=i2+5so42-+3h++h2o
d．加入的kio3为0．4 mol或1．12 mol时，i一均。
为0．4 mol
26．（16分）w、x、y、z、m、r、t七种元素分别是三个连续短周期主族元素；且原子序数依次增大，w和z同主族，x的最**氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，m、r的原子序数之和是x、y原子序数之和的2倍，r的最外层电子数是电子层数的2倍。回答下列问题：
1）元素m在周期表中的位置上述非金属元素的气态氢化物最不稳定的是填化学式）。
2）x、z、r三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是填离子符号）。
3）r2t2的分子结构如右图所示，则r2t2为填“极性”或“非极性"）分子。
4）通常把原子数和电子数均相等的分子或者离子称为等电子体，如co2和xy2+，等电子体具有相似的结构，则xy2+的电子式为。
5）室温下，把0.1mol／l z的最**氧化物的水化物（用q表示）的溶液滴加到100ml 0．1mol／l xw4wry4溶液中，得到如右图所示的曲线：
①图中a、b、c、d四个点，。水电离的c（oh一）最大的是。
②在图中b点，溶液中备离子浓度由大到小的排列顺序是。
③当q溶液消耗150 ml时，溶液中发生反应的总的离子方程式为。
27．（14分）烃的含氧衍生物a的相对分子质量为148，其中氧元素的质量分数为21．6％。a～g有如下转化关系，其中b的分子结构中不含甲基，f苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，g为高分子化合物。
已知：① roh+hx→rx+h2o（x为卤原子）
回答下列问题：
1）c中所含官能团的，名称是。
2）a的结构简式是g的结构简式是。
3）c→d①条件下的反应类型是f—g的反应类型是。
4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
i．c→d①条件下的反应。
ii．e→f①条件下的反应。
5）w为e的同分异构体，满足下列条件：①能与fecl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一硝基取代物只有一种。写出w可能的结构简式。
28．（14分）（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体。
①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。
②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，调节溶液的ph，根据下表数据，溶液的ph应保持在范围。
不用加水的方法调节溶液ph的主要原因是。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph=l，基原因是（用离子方程式和必要的文字说明。
2）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[cu(no3)2·nh2o]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．a点时溶液为不饱和溶液。
b．b点时两种晶体可以共存。
c．按上述流程最终得到晶体是cu（no3）2·3h2o
d．若将c点时的溶液降温至30℃以下，可以析出cu（no3）2·6h2o晶体。
3）某些共价化合物（如h2o、nh3、n2o4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2nh3nh4++nh2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用cu与液态n2o4反应。液态n2o4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态n2o4电离的方程式是 ；cu与液态n2o4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。
29．（16分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
1）已知ch3oh（1）、h2（g）的燃烧热分别为：akj／mol、bkj／mol，写出工业上以co2、h2合成ch3oh（1）的热化学方程式 。
2）co和h2合成甲醇的反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；△h<0。在一定温度下，在容积相等的三个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达平衡。
①若甲中反应物的转化率为，乙中反应物的转化率为，则 1（填‘‘>或“=”
②若甲中平衡后的压强是开始的0．8倍，要使丙与甲中相同组分的百分含量相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
3）甲、乙两同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置i）进行电解的相关操作。
i．甲同学用上述装置测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，x溶液为500ml 0．4mol／l硫酸铜溶液。当装置ii中某电极上收集到标准状况下的气体v1ml时，另一电极增重mg（m<12．8）。
①装置i中、h+向极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为 。
②铜的相对原子质量的表达式为 （用m和v1的代数式表示）。
ii．甲同学按原装置继续对i中的溶液进行电解，一段时间后装置ii中又收集到标准状况下的气体共v2ml。若v1+v2=5600 ml，则此时取出电极向电解后的溶液中加入 （填一种物质名称），可以使电解质溶液恢复到500ml 0．4mol/l硫酸铜溶液。
iii．乙同学用上述装置在25℃电解硫酸溶液，其中c、d电极均为铜棒，x溶液为500ml 0．1mol／l硫酸溶液。电解过程中溶液的ph变化如下表所示（假定溶液温度不变，已知25℃时0．1 mol／l硫酸铜溶液的ph=4．17）。
①电解进行到1．5 h后，电解质溶液的ph不再变化的原因是 。
②欲将电解2h后的溶液恢复到500ml 0．1mol／l硫酸溶液，应向电解后的溶液中加入适量填一种物质的化学式）。
高三化学练习
2012届高三 下 周四晚化学训练二。可能用到的相对原子质量为h 1 c 12 o 16 zn 65 cu 64 三 非选择题 本题包括4小题，共64分。30.16分 x y z l m五种元素的原子序数依次增大。x y z l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题 m在...
高三化学练习
高三化学针对性测试题。专题六铁及其化合物 1.嘉定 3 在feso4 cuso4 al2 so4 3的混合溶液中通入适量h2s，产生的沉淀物是。a fes和cus b fesc cusd al2s3 2.徐汇 13 氢化亚铜 cuh 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧 也能与酸反应。用cuso4溶液和...
高三化学练习
无机框图以及无机信息题。1 用a b两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图 其他物质均略去 根据右边关系，回答下列问题 1 写出a b c d的化学式 abcd 2 写出混合物分别与水反应的化学方程式。2 某混合物a，含有kal so4 2 al2o3 fe2o，在一定条件下...