一。1.工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。
2）下列说法正确的是
a．起始充入的co为2molb．增加co浓度，co的转化率增大。
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molco和2molh2，再次达到平衡时n(ch3oh)/n(co)会减小。
3）从反应开始到建立平衡， v(h2该温度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数填“增大”、“减小”或“不变”）。
4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1（5）已知ch3oh(g)＋3/2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(g) δh＝－192.9kj/mol
又知h2o(l)= h2o(g) δh＝＋44 kj/mol，请写出32g的ch3oh(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
2.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制。
备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
1）以mgcl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入nacl、kcl或cacl2等金属氯化物，其主。
要作用除了降低熔点之外还有。
2）已知mgo的晶体结构属于nacl型。某同学画出的mgo晶胞结构示意图如右图所示，请改。
正图中错误。
3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原。
子结构的知识解释发光的原因。
4）mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因。
3.常温下，某溶液中由水电离的c(h＋)=1×10－13 mol·l－1，该溶液可能是。
二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液。
a．①④b．①②c．②③d．③④
答案：1.（1）b 放热2）ac（选1个且正确，给1分，错1个0分）
3）0.15mol·l-1·min-1
12 l2·mol-2（无单位不扣分；或减小 （4）
(5) ch3oh(g)＋3/2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh＝－280.9kj/mol
2.（1）增强熔融盐的导电性。
2）空心球应为o2-，实心球应为mg2+；8号空心球改为实心球。
3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。
4）离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故mgf2的熔点高于naf；sif4是分子晶体，晶体微粒间的作用力为范德华力，因而熔点较低。
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一。1.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合。物在工农业生产 生活中有着重要作用。请回答 1 右图是1molno2和1molco反应生成。co2 和no过程中能量变化示意图，请写出no2 和co 反应的热化学方程式。2 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g...
高三化学小练习二
二。1.12分 汽车尾气里含有no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 n2 g o2 g 2no g h 0 已知该反应在2404 时，平衡常数k 64 10 4。请回答 1 该反应的平衡常数表达式为。2 该温度下，向2l密闭容器中充入n2和o2各1mol，平衡时，n2的转化率是 保留...