高三化学周末练习1（20110915）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分）
1．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是
a．标准状况下，2.24l苯中约含有3.612×1023 个碳原子。
b．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023 个氧原子。
c．25℃时，1l ph=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子。
d．0.5molch4中约含有3.01×1023个电子
2．某容器中通入v lco2，再加入少量na2o2后，气体体积缩小到w l，则被吸收的co2的体积是（相同条件）
a．（v—w）l b．2（v—w）l c．（2v—w）l d．2wl
3．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是：
a．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同。
b．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应。
c．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成。
d．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物。
4．关于反应方程式i2+2kclo3==cl2+2kio3。下列说法错误的是。
a．这是一个置换反应b．该反应说明cl2的还原性较i2的还原性弱。
c．该反应违背氧化还原反应的有关原理 d．生成1 mol cl2有10 mol电子转移。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
a．醋酸钠的水解反应 ch3coo－＋h3o ＋＝ch3cooh＋h2o
b．碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应 ca 2＋＋2hco3-＋2oh —＝caco3↓＋2h2o＋co32-
c．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 c6h5o－＋co2＋h2o＝c6h5oh＋co32-
d．稀硝酸与过量的铁屑反应 3fe＋8h ＋＋2 no3-＝3fe 3＋＋2no↑＋4h2o
6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是。
7．有na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前增加，下列推断正确的是。
a．混合物中一定不含有na2ob．混合物中一定不含有na2co3和nacl
c．混合物中肯定含na2o2、na2o2和nahco3 d．混合物中一定不含有na2o2和nacl
二、非选择题（共58分）
8．（10分）有a、b、c、d、e五种水溶液，每种溶液的溶质中都含有下列阴、阳离子各一种，阳离子：na+、nh4+、ag+、mg2+、al3+, 阴离子：oh-、cl-、so42-、no3-。
加入氨水，则a、c、d均有沉淀产生；氨水过量时，c中沉淀溶解得无色溶液。
加naoh于上述a、d的沉淀中，a中的沉淀又溶解。
在b中，加入naoh并加热， 有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
用铂丝蘸e的溶液，灼烧后火焰呈黄色。
加bacl2溶液于上述五种溶液中，a、b、c都生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。
d与c混合，生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。
通过实验事实推断这五种水溶液中各有哪些化合物(填化学式)：
9．（15分）有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
1）由实验现象所得出的有关na2o2和h2o反应的结论是：
a.有氧气生成；
b2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
用以验证结论b的实验操作方法及现象是：
3）该研究性学习小组的同学认为na2o2和h2o反应可生成h2o2，现请你设计一个简单的实验证明na2o2和足量的h2o充分反应后的溶液中有h2o2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂。现象： 。
10.（18分）下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。
已知： 反应c+gb+h能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e+i2f+d，f中e元素的质量分数为60%。
回答问题：1）①中反应的化学方程式为。
2）化合物i的电子式为它的空间结构是。
3）1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
4）c与过量naoh溶液反应的粒子方程式为。
11．（15分）（江苏）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl3·6h2o）的工艺流程如下：
回答下列问题：
1）在一定条件下，so2转化为so3的反应为so2＋o2so3，该反应的平衡常数表达式为k过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为。
2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。
3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学。
高三化学周末练习 4
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高三化学周末练习 3
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高三化学周末练习 2
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