1．(2023年南通市第三次调研)下列现象或事实解释正确的是( )
a．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应。
b．铝热反应需要提供一定的能量引发，因此铝热反应为吸热反应。
c．增加炼铁高炉的高度并不能提高co的转化率，因为化学平衡(fe2o3＋3co2fe＋3co2)没有移动。
d．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析。
2．某溶液中有mg2＋、fe2＋、cu2＋三种离子，向其中加入过量的naoh溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )
a．mg2＋ b．fe2＋
c．cu2＋ d．无减少。
3．(2023年河北唐山高三年级模拟考试)在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是( )
a．残余固体可能为铁和铜的混合物。
b．最后得到的溶液可能含有fe3＋
c．残余固体是铁，溶液中一定不含cu2＋
d．残余固体全部是铜。
4．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 l。则下列判断中正确的是( )
a．原混合物中n(fe)∶n(fe2o3)＝2∶1
b．向溶液中滴入kscn溶液，显血红色。
c．无法计算原混合物的质量a
d．此时溶液中fe2＋和fe3＋的物质的量之比为3∶1
5．(2023年北京市东城区高三综合考试)把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生no2和no的混合气体0.
08 mol。若不考虑n2o4的存在，则原hno3溶液中hno3的物质的量为( )
a．0.34 mol b．0.38 mol
c．0.28 mol d．0.2 mol
6．往cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
a．不溶物一定是铜。
b．不溶物一定含铜，但不一定含铁。
c．不溶物一定是铁。
d．溶液中一定含有fe2＋，但不一定含有cu2＋
7．《新科学家》**报道科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液(1600 ℃)制得了铁。下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是( )
a．制得纯度更高的铁 b．产生副产品氧气。
c．减少温室气体排放 d．大幅度降低能耗。
8．(2023年河北省普通高中毕业班教学质量调研)将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物溶于100 ml 4 mol·l－1hno3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol no，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，则沉淀质量为( )
a．5.52 g b．(m＋6.8) g
c．(m＋2.55) g d．(m＋12.0) g
9．有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 (
a．盐酸b．烧碱溶液。
c．氨水d．kscn溶液。
10．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 (
a．在h2o2溶液中加入少量mno2粉末。
b．镀锌铁皮加入足量的naoh溶液中。
c．1 mol铜片与含2 mol h2so4的浓硫酸共热。
d．常温下，1 mol铜片投入含4 mol hno3的浓硝酸中。
11．将cu片放入0.1 mol·l－1 fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中。
c(fe3＋)∶c(fe2＋)＝2∶3，则cu2＋与fe3＋的物质的量之比为 (
a．3∶2b．3∶5c．3∶4d．4∶3
12．某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 mol·l－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
a．5.6 gb．11.2 gc．22.4 gd．33.6 g
13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 (
a．向以物质的量1∶1混合的cu、fe2o3的混合物中加入过量的盐酸。
b．以物质的量1∶2混合的(nh4)2so4与bacl2溶液。
c．以物质的量2∶1混合的nahco3溶液与na2o2固体。
d．以物质的量2∶1混合的mgbr2和氯气反应后的产物。
14．某溶液由na＋、cu2＋、ba2＋、fe3＋、alo、co、so、cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是 (
a．原溶液中一定只存在alo、co、so、cl－四种离子。
b．气体a的化学式是co2，其电子式为。
c．原溶液中一定不存在的离子是cu2＋、ba2＋、fe3＋
d．生成沉淀b的离子方程式为：al3＋＋3oh－==al(oh)3↓
15．向某晶体的溶液中加入fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是 (
a．fe3＋的氧化性比溴的氧化性强。
b．该晶体中一定含有scn－
c．fe2＋与scn－不能形成血红色化合物。
d．fe2＋被溴还原成fe
16．物质甲有下列现象或反应：
物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液 ②乙溶液加入agno3溶液，过滤得丙溶液 ③丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁 ④沉淀丁与氧气反应得物质甲。
符合上述现象或反应的物质甲一定是 (
a．fe2o3b．cuoc．mgod．zno
17．下列反应的离子方程式正确的是 (
a．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe3＋＋3oh－==fe(oh)3↓
b．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe3＋＋s2－==2fe2＋＋s↓
c．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe＋10h＋＋no===4fe2＋＋3h2o＋nh
d．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2s＋fe2＋==fes↓＋2h＋
18．某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是 (
a．d溶液中存在fe(scn)3b．滤液中有fe3＋
c．b为agbrd．a一定为无氧酸盐febr2
19．取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是( )
a．上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强。
b．向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解。
c．溶液y中的阳离子主要是mg2＋、al3＋、fe3＋、h＋
d．溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3、mg(oh)2和al(oh)3
20．已知酸性条件下有如下反应：2cu＋==cu2＋＋cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生cu或cu2o，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 (
a．cub．cu2o
c．一定有cu，可能有cu2od．一定有cu2o，可能有cu
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
21．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为。
2)由于氧化性fe3＋＞cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。
3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是。
用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o4＋4co3fe＋4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是。
5)下表中，对陈述ⅰ、ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
22. a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
1)x的单质与a反应的化学方程式是。
2)若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是 。
3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
检验物质d的溶液中金属离子的方法是。
将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示。
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