星期一。
1、（2013上海高考）x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是。
a．x元素的氢化物的水溶液显碱性。
b．z元素的离子半径大于w元素的离子半径。
c．z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应。
d．y元素最**氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点。
2、（2013上海高考）某溶液可能含有cl－、so42－、co32－、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.
6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中。
a．至少存在5种离子。
b．cl－一定存在，且c（cl－）≥0.4mol/l
c．so42－、nh4+、一定存在，cl－可能不存在。
d．co32－、al3+一定不存在，k+可能存在。
3、（2013上海高考）一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42－）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1﹕1，则v可能为。
a． 9.0l b． 13.5l c． 15.7l d． 16.8l
4、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量al3+、fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒。
2）已知步骤ⅲ的滤液中不含nh4+。步骤ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的ph约为8.0的目的是。
3）试剂b是步骤ⅳ的目的是。
4）步骤ⅴ所含的操作依次是。
5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤；④ 称量。若得到 1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。
星期二。5、（2013四川高考）室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是。
a．实验①反应后的溶液中：c(k+) c(a－) c(oh－) c(h+)
b．实验①反应后的溶液中：c(oh－) c(k+)—c(a－)
c．实验②反应后的溶液中：c(a－) c(ha) >0.1mol/l
d．实验②反应后的溶液中：c(k+) c(a－) c(oh－) c(h+)
6、（2013四川高考）在一定温度下，将气体x和气体ｙ各0.16mol充入 10l恒容密闭容器中，发生反应x(g) +y(g) 2z(g)△h < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是。
a．反应前2min的平均速率v(z) =2.0×10-3mol/(lmin)
b．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) >v(正)
c．该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d．其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大。
7、（2013四川高考）1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为 1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.
0mol/lnaoh溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。下列说法不正确的是。
a．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 b．该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l
c．no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%
d．得到 2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml
8、（2013四川高考）明矾石经过处理后得到明矾[kal(so4)212h2o]。从明矾制备al、k2so4和h2so4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4kal(so4)212h2o + 3s = 2k2so4 + 2al2o3 + 9so2 + 48h2o
请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是2）从水侵后的滤液中得到k2so4晶体的方法是3）al2o3在一定条件下可制得aln，其晶体结构如右图所示，该晶体中al的配位数是5）焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知kpa时：
2so2(g) +o2(g) 2so3(g) △h1 = 197kj/mol
h2o(g) =h2o(lh2 = 44kj/mol
2so2(g) +o2(g) +2h2o(g) =2h2so4(l) △h3 = 545kj/mol
则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是。
星期三。9、（2013天津高考）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是。
a．ia族与ⅶa族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
b．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
c．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。
d．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。
10、（2013浙江高考）下列实验误差分析错误的是。
a．用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小。
b．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
c．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
d．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小。
11、（2013天津高考）下列有关电解质溶液的说法正确的是。
a．在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变。
b．caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
c．在na2s稀溶液中，c（h+）=c（oh－）－2c（h2s）－c（hs－）
d．nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
12、（2013天津高考）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm25（直径小于等于2.5μｍ的悬浮颗粒物），其主要**为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm25、so2、nox等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
1）将pm25样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断pm25的酸碱性为试样的ph
2）为减少so2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：h2（g）+1/2 o2(g)＝h2o(g) △h=－241.8kj·mol－1
c(s)+1/2 o2(g)＝co(g) △h=－110.5kj·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。
②洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。
a．ca（ch）2b．na2co 3 c．cacl2d．nahso3
3）汽车尾气中nox和co的生成及转化。
①已知汽缸中生成no的反应为：
n2（g）+o2（g）2no（g） △h＞0
若1mol空气含0.8moln2和0.2molo2，1300oc时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数k
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：
2co（g）= 2c（s）+o2（g）
已知该反应的△h＞0，简述该设想能否实现的依据。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为。
星期四。13、（2013重庆高考）下列说法正确的是。
a．kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质。
b． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph＝7，v(醋酸)＜v(naoh)
c．向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成。
d．agcl沉淀易转化成agi沉淀且k(agx)＝c(ag＋)·c(x－)，故k(agi)＜k(agcl)
14、（2013重庆高考）已知：p4(s)＋6cl2(g)＝4pcl3(g)δh＝akj·mol－1
p4(s)＋10cl2(g)＝4pcl5(g)δh＝ bkj·mol－1
p4具有正四面体结构，pcl5中p－cl键的键能为ckj·mol－1,pcl3中p－cl键的键能为1.2ckj·mol－1
下列叙述正确的是。
a．p－p键的键能大于p－cl键的键能 b．可求cl2(g)＋pcl3(g)＝pcl5(s)的反应热δh
c．cl－cl键的键能kj·mol－1 d．p－p键的键能为kj·mol－1
15、（2013重庆高考）将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)＋f(s) 2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
b＜f ②915℃，2.0mpa时e的转化率为60% ③该反应的δs＞0 ④k(1000℃)＞k(810℃)
上述①～④中正确的有。
a．4个 b．3个 c．2个 d．1个。
16、（2013山东高考）某研究小组利用题9图装置**温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)
mgco3的分解产物为 。⑵装置c的作用是 ，处理尾气的方法为。
将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
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