1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.0～6.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是( )
a．石墨电极上发生氧化反应。
b．根据图示，物质a为co2
c．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇。
d．甲烷燃料电池中co32－向空气一极移动。
2．电化学降解no3－的原理如图所示．下列说法中不正确的是( )
a．铅蓄电池的a极为正极，电极材料为pbo2
b．铅蓄电池工作过程中负极质量增加。
c．该电解池的阴极反应为：2no3－+6h2o+10e－=n2↑+12oh－
d．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为10.4g
3．li－cuo二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
1)li－cuo电池中，金属锂做极．
2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较li、na、al分别作为电极时比能量的大小。
3)通过如下过程制备cuo
cucuso4溶液cu2(oh)2co3沉淀cuo
过程ⅰ，h2o2的作用是。
过程ⅱ产生cu2(oh)2co3的离子方程式是。
过程ⅱ，将cuso4溶液加到na2co3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：
已知：cu2(oh)2co3中铜元素的百分含量为57.7%
二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是产生该杂质的原因是。
4)li－cuo二次电池以含li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是。
5)一种镁－锂双离子二次电池的装置如图3所示：
放电时，迁移至正极区的离子是 ．
充电时，阳极的电极反应式为。
4．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用铁去除水体中的硝酸盐(no3－)是地下水修复研究的热点之一．
1)fe还原水体中no3－的反应原理如图1所示．
作负极的物质是正极的电极反应式是。
2)将足量铁粉投入水体中，测定no3－去除率和ph，结果如表：
在ph=4.5的水体中，no3－的去除率低的原因是。
3)为提高ph=4.5的水体中no3－的去除率，某课题组在初始ph=4.5的水体中分别投入①fe2+、②fe、③fe和fe2+做对比实验结果如图2，则此实验可得出的结论是。
4)进一步实验发现：在初始ph=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的fe2+可以明显提高no3－的去除率．是因为fe2+能够破坏feo(oh)，氧化层生成fe3o4．写出该反应的离子方程式。
5)地下水呈中性，在此条件下，要提高no3－的去除速率，可采取的措施有。
写出一条)．
高三化学微专题训练3 电化学基础（参***）
1．b 2．d
3．(1)负；
2)li＞al＞na；
3)①氧化剂；
2cu2++2co32－+h2o═cu2(oh)2co3↓+co2↑；
cu(oh)2；当na2co3用量减少时，c(co32－)变小，co32－水解程度变大，c(oh－)/c(co32－)增加，c(oh－)对产物的影响增大；
4)cuo+2e－+2li+═cu+li2o．
5)① li+ ②lifepo4－xe－═xli++li1－xfepo4
4．(1)①铁；②no3－+8e－+10h+=nh4++3h2o；
2)ph越高，越有利于生成feo(oh)，而feo(oh)不导电，阻碍电子转移；
3)本实验条件下，fe2+不能直接还原no3－，在fe和fe2+共同作用下能提高no3－的去除率；
4)fe2++2feo(oh)=fe3o4+2h+
5)减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池。
高三化学电化学
1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为 fe nio2 2h2o fe oh 2 ni oh 2,下列说法中正确的是 a.放电时，负极上发生反应的物质是fe.b.放电时，正极反应是 nio2 2e 2h ni oh 2 c.充电时，阴极反应是 ni oh 2 2e 2oh nio2 2h2o d...
高三电化学练习
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2019高三电化学 2
2018电化学综合。1 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是。a 图 所示电池中，mno2的作用是催化剂。b 图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大。c 图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2 浓度始终不变。d 图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag 2.一...